第4章第23节化学反应中的质量关系化学方程式的书写与.ppt

1、第二节 定量认识化学变化,一、质量守恒定律,二、化学变化的表示方法,三、化学变化中的定量计算,酒精燃烧后什么也没有留下，难道物质从世界上消失了吗？,思考：,探究实验：质量守恒定律,1，硫酸铜与氢氧化钠在化学反应前后质量是否改变视频,2，碳酸钙和盐酸在化学反应前后质量是否改变视频,质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,课堂练习一 1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质 C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生 成C的质量是 克。 2、已知物质A发生分解反应生成物质B和 物质C，当一定量A反应片刻后生成56克B和 44克

2、C ，则实际发生分解的A是 克。,44,100,3、 关于质量守恒定律，下列叙述正确的 是 （ ） A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合 质量守恒定律。 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克 氧化镁，实际消耗空气的质量是16 克。 C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。 D、质量守恒定律只适用于有气体或固 体生成的化学反应。,C,+,2Mg,O2,2MgO,镁,+,氧气,氧化镁,反应图示：,原子数,相对质量,氧原子：2,镁原子：2,氧原子：2,镁原子：2,242+162=80,2（24+16）=80,反应前后质量相等,在化学变化中： 元素种类不变 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 化学反

3、应前后质量守恒。,微观实质,课堂练习二 1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水， 根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一 定含有 元素和 元素。 2、根据质量守恒定律，在A2 + B2 = 2C 中，C的化学式用A、B表示为 。,氢,碳,AB,随堂检测: 1、2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生 成的水的质量为 克。 2、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化 碳，则该物质的组成中一定含有 元素。,18,碳,3、在4X+5Y2 2Z的反应中，Z的化学 式用X、Y表示为 （ ） A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10 4、氯酸钾和二氧化锰的混合物a克，加热 完全反应后得到b克氧气和c克氯化

4、钾，则混 合物中的二氧化锰的质量是 （ ） A、（a+b-c）克 B、(a-b-c)克 C、 (a+b+c)克 D、(a-c)克,B,B,化 学 变 化 的 表 示 方 法,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 铁 + 氧气 四氧化三铁 3Fe + 2O2 Fe3O4 以上的哪种方法能更简便快捷的 记录和表示这一反应？,点燃,点燃,定 义： 用化学式来表示化学反应的式 子叫化学方程式。,化学方程式的涵义,1、表示什么物质参加反应，结果生成什 么物 质。,2、表示各反应物、生成物之间的原子、 分子个数之比。,3、表示反应物、生成物各物质之间的质 量比。,课堂练习1： 写出方程式的涵义,4P + 5O2

5、2P2O5 124 160 284,点燃,1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。,2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧 化二磷分子的个数比为452。,3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为： 314071,化学方程式书写规则： 1、依据客观事实，绝不可凭空想 象。 2、遵守质量守恒定律：等号两边各 种原子的数目必须相等。,书 写 步 骤,写,配,注,等,写出反应物和生成物的分子式,配平化学方程式,注明反应条件，生成物的状态,将短线改为等号,跳过,水分解的化学反应方程式,左 （短线连接） 右反应物分子式 生成物分子式,H2O,H

6、2,+,O2,水 氢气 氧气,写,左 （短线连接） 右反应物分子式 生成物分子式,写,水分解的化学反应方程式,左 （短线连接） 右反应物分子式 生成物分子式,水 氢气 氧气,H2O,H2,+,O2,2,2,？,？,？,配,配平依据,配平过程,质量守恒定律,分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等,最小公倍数法、观察法、奇偶法等,配平方法,配,水分解的化学反应方程式,左 （短线连接） 右反应物分子式 生成物分子式,水 氢气 氧气,H2O,H2,+,O2,2,2,通电,注,注明反应条件，生成物状态,注,条件符号,加热,状态符号,气体,沉淀,水分解的化学反应方程式,左 （短

7、线连接） 右反应物分子式 生成物分子式,水 氢气 氧气,H2O,H2,+,O2,2,2,通电,等,将短线改为等号,等,例题,写出下列反应的化学方程式 1、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧,跳过,1、碳在氧气中燃烧,C,+,O2,CO2,点燃,答案：,答案： 2、磷在氧气中燃烧,P,+,O2,P2O5,4,5,2,点燃,课堂练习2,1、铁氧气 四氧化三铁,2、甲烷氧气 水二氧化碳,3、高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4)二氧化锰氧气,点燃,点燃,加热,3Fe+O2 Fe3O4,点燃,CH4+2O2 CO2+2H2O,点燃,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,书写总结,化学方程

8、式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾 氯化钾氧气”的化学方程式书写为例）,加热,左反右生一横线,配平以后加一线,等号上下注条件,箭号标气或沉淀,KClO3 KCl + O2,2KClO3 2KCl + 3O2,2KClO3 2 KCl + 3 O2,2KClO3 2KCl + 3 O2,MnO2,MnO2,1、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O,点燃,点燃,点燃,高温,高温,随堂练习,4 3 2,2 2,2 5 2

9、 4,2 2 2,化学变化中的定量计算,化学方程式不仅表示该化学反应的事实，还表示了反应中各物质的相对质量关系。,化学方程式： 2H2 + O2 2H2O 相对分子质量： 4 32 36 上述化学方程式表示： （1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实； （2）每两个氢分子与一个氧分子反应生 成两个水分子； （3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气 完全反应生成36份质量的水，相对 质量之比为H2O2 H2O=1 8 9,点燃,碳在氧气中燃烧的方程式为： C + O2 CO2 相对质量： 12 32 44 质量之比： 12 : 32 : 44 质量比的意义:每12份碳与32份氧气完全反 应生成44份质

10、量的二氧化碳。 12g碳与足量氧气反应，可生成多少克二氧 化碳呢？,12g,44g,课堂练习一：,1、写出水电解生成氢气与氧气的化 学方程式 ，计算出各物质 之间的质量关系 。现在生成了0.4 克氢气，有 克水被分解。 2、写出硫在氧气中燃烧的化学方程 式 。3.2克硫在氧气中完 全燃烧，消耗的氧气的质量为 克。,例题： 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 若使12Kg碳完全燃烧，能生成多少千克 的二氧化碳？ 2、碳酸钙与盐酸反应生成二氧碳： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 若需制取二氧化碳8.8克，问至少要碳酸钙多 少克。,跳过,例题1： 解：设生成的二氧化碳的质量为x。

11、 C + O2 CO2 12 12+16X2 12Kg x 12 44 12Kg x 44x12Kg 12 答：生成二氧化碳44Kg。,点燃,=,X,=,=,44Kg,BACK,例题2： 解：设需碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g 100 x = 448.8g x = 20g 答，至少需要碳酸钙20克。,BACK,课堂练习二： 1、在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克 五氧化二磷？ 2、实验室要得到16克氧气，需要加热分解 多少克氯酸钾？,1、 4P + 5O2 = 2P2O5 431 2（312+165） 3.1g x 2、2KClO3 = 2KCl + 3O2 2122.5 332 x 16g,(7.1),(40.8),随 堂 练 习:,1、完全电解36克水，可以的到 克氧气。 2、 克碳在氧气中完全燃烧后得到44 克二氧化碳。 3、24.5克氯酸钾完全分解可以得到 克氧气