高一化学必修1期末复习课件.ppt

1、必修1复习,必修1知识系统复习,温州十四中 翟乔菲,化学理论,1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、分散系胶体 4、物质的量浓度 5、氧化还原反应及配平 6、离子反应 7、物质结构 8、非金属元素及其化合物的性质 9、金属元素以及其化合物的性质,氧化还原反应,得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应,失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应,氧化能力：氧化剂 氧化产物 还原能力：还原剂 还原产物 化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查 技巧：完全变价看前面，部分变价看后面,离子反应,1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者

2、发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少 2、离子反应方程式书写的步骤： 写：写出正确的化学方程式 拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 删：删去两边未反应的离子， 查：质量守恒和电荷守恒。,物质结构,1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型 2、核外电子的运动特征和排布规律 3、原子的构成及各微粒间的关系 4、同位素及核素的涵义 把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 质子数相同而中子数不同的

3、核素互称为同位素。 练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（） ARCl2 BRO2 CK2R2O7 DR(NO3)3 练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？,非金属元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品 3、硫及其化合物 硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质 含硫物质的相互转化 4、氮及其化合物 NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质 含氮物质的相互转化,氯气的性质,1、氯气的物理性质：

4、在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质： 与金属反应： 与非金属反应： 与水反应： 与碱反应： 卤族元素的置换：,Cl2+H2O HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2,硅和SiO2的性质,1、Si的化学性质 常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应； 高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应 2、SiO2的化学性质 常温下，

5、SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应 高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理,硫和SO2的性质,S与H2等非金属单质反应 S与金属单质反应 S与碱反应,2Na + S = Na2S,SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40） SO2具有酸性氧化的通性 SO2既有氧化性，又有还原性 SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原,A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,2SO2 + O2 2SO3,2H2S+SO2=3S+2H2O,硫酸的性质,(

6、1)高沸点酸 (2)吸水性做干燥剂化 (3)脱水性使有机物脱水炭 (4)强氧化性,一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化,H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O,N的化合物的性质,1、氮气跟氧气的反应 2、氮气跟某些金属的反应 3、氮气跟氢气的反应（合成氨）,2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,硝酸的性质,无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶 硝酸酸性: HNO

7、3 = H+NO3- 强氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质； Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。,金属单质及其化合物,1、钠和钠的化合物 钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 2、镁和镁的化合物 镁的提取 镁的性质 3、铝和铝的化合物 铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质 4、铜、铁和其化合物 常见的含铜、铁

8、的矿物名称 铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化,钠镁铝的提取和铁的冶炼,从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg,铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提纯Al2O3，后电解得到铝：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,银白色，光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐反应,钠的性质,4Na+O2=2Na2O (白色固体),2Na+2H2O=2NaOH+ H2 2Na+2HCl=

9、2NaCl+ H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4,镁的性质,银白色，光泽，固体，质轻 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与沸水反应 4、与CO2反应,Mg+2H+=Mg2+H2,铝的性质,铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4、与金属氧化物反应,2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+ 3H2,Na2CO3和NaHCO3的性质对比,Al2O3和Al(OH)3的性质,1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al(OH)3+3H

10、+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。 3、Al(OH)3的制备 氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3 偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3 偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合,AlO2- +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,铁和铁的化合物,Fe,Fe3+,弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子 强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2 O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等 还原剂

11、：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等,Fe2+,铝的化合物及转化,Al3+,Al02-,Al(OH)3,OH-或NH3H2O,H+,OH-,H+或CO2,H+,OH-,化学实验,1、物质的分离与提纯 2、物质的检验 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验 7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验,分离与提纯,物质的检验,1、常见物质检验的方法： 如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化。,物质的量浓度溶液的配制,仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒 过程：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶 误差分析：,cB ,氯气的制备,如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是