2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案

1、.2018 年高考仿真模拟试题(新课标全国卷 )化学 (二 )答案1 D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A 正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应， B 正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C 正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D 错误。2 C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A 不符合题意；SiO 2 与 HF 反应得到的SiF4 不是盐，故SiO2 不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B 不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C 符合题意； SO2 可使滴

2、加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2 是酸性气体，D 不符合题意。3 C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确； 1 mol 该有机物与1 mol HBr 发生加成反应生成的产物有4 种，C 错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应， 含有 CH 2OH ，可以发生催化氧化反应，D 正确。4 B 【解析】由 Y 、 Z 的单质之间的反应及题干信息可知，Y 为 O， Z 为 Na ，由 X 、 W 均能形成含氧强酸知， X 是 N， W 是 S 或 Cl 。 N 3、 O 2、 Na 离子结构相同，但核电荷数不同，而 S

3、2或 Cl 比上述三种离子多一个电子层，A 正确； N 和 O 中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B 错误； Q、 M 分别是 Na2O、Na O ，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但 Na O含有共价键， Na O 不含共价键， C22222正确； S 或 Cl 能与 Na 形成硫化钠或氯化钠，D 正确。5 B 【解析】细菌在高温下不能存活，A 错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为 C612 62O- 24 e6CO2 +24 ，B 正确； H 在负极产生，从负极室向正极HO +6HH室移动， C 错误；负极产生的 H 与正极产生的 OH恰好结合成水， 故

4、溶液的酸性不会增强， D 错误。6B 【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A 正确； CH CH OH32和 CH 3COOC 2H 5 互溶，不能采用分液分离，B 错误；题图 3所示装置适用于块状固体与液体的反应制备气体，C 正确；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的 SO2 气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了SO2 的漂白性， SO2.使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO2 具有还原性， D 正确。【解析】向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，开始时反应为2CO22，7 ACO +2 OH3+H OCO32 的物质的量增大， c 点时， NaOH 全

5、部转化成 Na2CO3 ，再继续通入二氧化碳气体，发生反应 CO2+ CO32+H 2O 2 HCO 3，故 a 点溶液为 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液且n(NaOH)=2 n(NaCO)，b 点溶液为 NaHCO和 Na CO的混合溶液。 c 点 Na CO3水解促233232进水的电离， b 点 NaHCO 3 和 Na2CO3 促进水的电离，但较c 点程度弱， a 点溶液中含NaOH ，抑制水的电离，所以c 点水的电离程度最大，水的电离程度：a b c，故 A错误； a 点溶液， n(NaOH)=2 n(Na 2CO3)， b 点溶液， n(NaHCO 3)=2 n(Na2CO

6、3)，溶液的pH 满足： pH(a)pH(b) ，故 B 正确； c 点溶液是碳酸钠溶液，CO32水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c( Na )c( CO 32) c( OH)c( HCO 3)c( H )，故 C正确；溶液中存在电荷守恒，c( Na )+c( H )= c( HCO 3 )+2 c( CO 32)+c( OH )，故 D 正确。8【答案】 (1)三颈烧瓶 (或三口烧瓶 )（ 1 分）(2)防止暴沸（ 2 分）a（ 2分）(3)催化剂、吸水剂增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出等（2 分）(4)从分液漏斗的下口放出 （1分）除去多余的硫酸和未反应完的苯甲酸（

7、 1 分） 199.6（ 1 分）c（ 1 分）(5)65.2% （ 3 分）【解析】 (2)加入碎瓷片可以防止暴沸。冷凝管下口进水， 上口出水， 冷凝效果更好。 (3)浓硫酸在反应中， 一方面起到催化剂的作用，另一方面还可以吸收反应中生成的水，有利于反应向生成酯的方向进行。(4) 由于酯的密度比水大，故酯应从分液漏斗的下口放出。 (5)15g 苯甲酸完全反应，生成16.72g苯甲酸甲酯，所以产率为10.9g 16.72g100%=62.5% 。9【答案】 (1)2H 2O+2e H2 +2OH（ 3 分）(2) Br 2+ SO2+2H 2O 2HBr+ H 2SO4 （2 分） 3Br 2

8、+3Na 2CO3 NaBrO 3+5NaBr+3CO 2（ 2 分）(3)（ 3 分）.(4)CaSO （ 2 分）696（3 分）4【解析】 (1) 氯碱工业中电解氯化钠饱和溶液，得到氯气、氢气和氢氧化钠，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是水得到电子生成氢气和氢氧化钠。(2) 溴蒸气、水蒸气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成HBr 、 H2SO4，反应方程式为Br 2+ SO2+2H 2O2HBr+ H 2SO4。溴蒸气与 Na2CO3 溶液反应，溴元素一部分由0 价升高到 +5价，另一部分由 0 价降低到 - 1 价，所以反应方程式为 3Br2 +3Na2CO3 NaBrO 3+5NaB

9、r+3CO 2。(3)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。(4)工艺流程中加入石灰乳，沉降，将过滤后的滤液进行脱硫处理，用Ca2 沉淀 SO24 生成 CaSO4，离子方程式为Ca2 + SO24 CaSO4，采用过滤的方法得到的产品1 为 CaSO4，澄清液中加入石灰乳，还发生反应：Mg 2 +2 OH Mg(OH) 2，合成步骤中应得到Mg(OH) 2 沉淀，过滤、 干燥得到的产品2 为 Mg(OH)，浓海水中 m( Mg21的质)=10 L 28.8 g L =288 g ，设得到产品 Mg(OH)22量为 m，根据：Mg 2Mg(OH) 22458288 gm故 m=288 g 58

10、/24=696 g 。10【答案】(1)212（ 2 分）K12（ 2 分）H -HK 2(2)289 （ 2 分）(3) 0.1（ 2 分） 2 L mol 1 （ 2 分） 50%（2 分）(4)压强或 n(Cl 2 )（ 2 分）n(NO)【解析】 (1)根据盖斯定律知，2- =，推知反应热、平衡常数之间的关系。(2)630kJ mol11 - 2a- 2607 kJ 13、NO 的反应速率相2+243 kJmolmol= H 。 (3) ClNO等， v(NO)=(2 1)mol L 1=0.1mol L 1 min1 。平衡常数 K=212L mol 1=210min10.5Lmol

11、 1 。 Cl 2 的平衡转化率为50%。 (4)根据图 A ，T2 温度下达到平衡状态所用时间.较短，对应的反应速率较大，说明T21，而2c(ClNO) 较小，说大于 TT 温度下，平衡时明升高温度，平衡向左移动，则正反应是放热反应。观察图B，随着 X 的增大， NO 的转化率增大，说明平衡正向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，则 X 代表压强或氯气与一氧化氮的物质的量比。若 X 代表温度， 温度升高， NO 的转化率降低。 催化剂接触面大小， 只影响化学反应速率不影响平衡移动，即不改变平衡转化率。11【答案】 (1)1（ 1分）4s24p4（ 1 分）氟的原子核对电子的吸

12、引能力大于氧的原子核对电子的吸引能力（1 分）(2)sp2、sp3 杂化（ 2 分）不能（ 1分）(3)SeO3（ 2 分）V 形（ 2 分） SO3、 CO32（ 2 分）388（ 3 分）(4)10 30 d 3 N A【解析】 (1)基态氮原子的最高能级为2p，2p 上 3 个电子的自旋方向相同。 (2) 该农药主要成分的分子中有 2 个氮原子形成了3 个 键，另 2 个氮原子形成了1 个 键和 2 个 键，它们均还有1 个孤电子对， 故分别为 sp3、sp2 杂化；由于分子中没有 H F、H O、H N 键，故无法形成分子间氢键。(3)SeO2 中硒的价层电子对数为3， Se 上有 1

13、个孤电子对，故分子构型为V 形。 SeO3分子含有4 个原子、 24 个价电子，它的等电子体有SO3、 CO32 、 SiO 32等。 (4) 观察硫化锌的晶胞结构知，一个晶胞中含有4 个 “ZnS”，其质量 m= 4388g，晶胞的体积为 (d 10-10cm)3 ，密度为3883 。97 g=g N AN Acm10 30 d3 N A12【答案】 (1)CH CH=CH2（1 分） (CH )CHCN （ 1 分）33 22-溴丙烷（ 1 分）酯基（ 1 分）(2)加成反应（ 1分）取代反应 (或酯化反应 ) （1分）(3)(CH ) C(COOH) +2CH浓硫酸(CH )C(COOCH)+2H O（ 3 分）2OH3 2253 22522(4)1： 1： 6（3 分）(5)6（ 3 分）【解析】 (1)由的生成物逆推出D 为 (CH 3)2CHCOOH ，进而推出C 为 (CH 3)2CHCN 。则B 为 (CH 3)2CHBr ，名称为2-溴丙烷， A 为丙烯。 (2)反应是溴化氢与CH3CH CH 2 发生的加