化学知识总盘点

1、精品 料推荐定位初三化学知识总盘点1 检测复习效果，发现存在问题。目标2 易错题、重点题回放，提高复习针对性【一、知识总结】1 利用分类法构建知识框架基本理论基本知识常见物质科学分类：物质分类、性质分类、反应分类、结构分类化学语言：元素符号、化学式、化合价、化学方程式物质结构：原子结构、物质构成、微粒特点、溶液：溶液组成、溶质质量分数、溶解度质量守恒定量：定义、测定、应用金属活动性：顺序、应用金属单质：mg 、al 、fe、cu单质性质：非金属单质： o2、h 2、 p、 c用途氧化物： co 2、co、h2o cao制备酸：hcl 、h 2so4化合物naoh 、 ca(oh) 2碱：盐：n

2、a 2co 3操作：基本操作、配制、除杂、分离、气体制备推断：定性推断、定量推断基本能力计算：溶液计算、化学式计算、化学方程式计算探究：原理探究、物质探究【二、核心必记知识】(一 )必记口诀1 化合价口诀一价氢钾钠和银，二价钙镁钡和锌；铝是正三硅正四，一氯二氧最常见；亚铁正二铁正三，单质零价永不变；碳氮硫氯变价多，先死后活来计算。铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根2 溶解度口诀钾钠铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银；碳酸盐只溶钾钠铵，钾钠钙钡强碱溶，其它弱碱都不行。酸类多数皆可溶常见难溶于水的盐：、。常见难溶于水的盐：、。3 复分解反应进行口诀: 有水生成无条件，有水生

3、成两条件，前面可溶后沉淀4 天平题偏转规律口诀：同种物质全反应，天平最终会平衡；不同物质全反应，胖的一边比较重 ；开始先向慢的倾，最后瘦的容易剩。1精品 料推荐5 离子反 口 nh 4+2+2+2-cubaso4oh-h+co32ca2+fe3+ag+cl -mg 2+6 算 分析口 ：一写、二画、三确定；7 化学式周 数字的含 口 ： （写出下列化学式中的数字“ 2”的含 ） 2h微粒个数前面拉+2 mgo化合价数 上加2+离子符号右肩搭 mg h分内原子数脚丫2（二）、化学中的“ 序”1 金属活 性 序k h 2前 20 号元素的原子序数3地壳中元素的含量 序： 4 化学反 先后 序 氧化

4、 与碳酸 混合溶液中加 酸 酸与 化 混合溶液中加 氧化 硝酸 和硝酸 溶液中加 粉生 放入足量的 酸中（三）各 物 化学通性及知 网 （ 1）氧气mg 、al、fe、cuh2oo2c、 s、 p、h 2h2o2co、 ch42精品 料推荐（ 2）碳及其氧化物ccoh2oco 高温h2co32caco3ch 4（ 3）酸碱 及金属酸性氧酸性氧化物化物酸碱金属盐盐（ 4） 元素 化naclnahco 3naohna2co3（ 5） 元素 化石灰石caco3熟（消）石灰生石灰ca(oh)2cao（ 6） 元素 化3精品 料推荐（二）物质性质1 颜色（抓住铁铜元素主线）颜色具体物质单质：c 、 fe

5、（铁粉）、黑色化合物： cuo、 mno2、 fe3o4白色固体： mgo、 p o、 cao、 naoh、na co、 nacl、无水 cuso；铁、镁为银白色25234红色固体：红磷、铜（紫红色） 、 fe2o3 （铁锈）、 fe（ oh ） 3(红褐色 )液体：石蕊的酸溶液、酚酞的碱溶液固体： cuso 5h ocu(oh) 2蓝色42液体： cuso溶液cucl溶液（含2+2cu）4紫色液体：石蕊试液绿色液体： feso4 溶液、 fecl2 溶液（含 fe2+）黄色液体： fecl3 溶液、 fe（ no 3） 3 溶液（含 fe3+）练习：物质铁粉铁片氧化铁四氧化三铁氢氧化铁铁离子

6、亚铁离子颜色物质铜片氧化铜氢氧化铜硫酸铜无水硫酸铜硫酸铜溶液颜色2 俗名化学式名称俗称化学式名称俗称hg汞水银cao氧化钙co2二固态：ca（ oh）2氢氧化钙化碳naoh氢氧化钠ca co3碳酸钙石灰石、大理石na co碳酸钠cuso 5h o硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2342nahco3碳酸氢钠、小苏打nacl氯化钠食盐酸式碳酸钠ch oh乙醇ho过氧化氢双氧水2522ch4甲烷沼气、坑气fe2o3氧化铁铁红co一氧化碳煤气.12ho硫酸铝钾晶体明矾kal(so4) 23 物质特性有气味的物质：有毒的物质：可燃的物质：4精品 料推荐易分解的物 ： 原性物 ：助燃性物 ：易 的物 ：式量最小的氧化

7、物是，式量最小（最 ）的有机物是。易吸水（放 ）的物 、。4 熟 常 相 原子 量元素hcnonamgalsclcafecu相 原子 量11214162324273235.5405664熟 常 相 分子 量化学式o2h ocohclh socacona2co222433相 分子 量32184436.5981001065 物 用途（ 1）可以做食品干燥 的物 ；做双吸 的物 有（ 2）可用于做建筑材料的 是；做 味品的 ；做 酵粉的 。（ 3）可用于改良酸性土壤的碱是；治 胃酸 多的碱。（ 4）可以做 光源的气体是；做气体肥料和人工降雨的物 ：（ 5）可以做燃料的最 的有机物是（四）物 的 化1

8、 化学反 型反 型定 表达式特点化合反 由种物 反 生成种物 的反 。a+b+ =多合一分解反 由种物 反 生成种物 的反 。m= a+b+ 一分多置 反 由一种和一种反 生成另一a+bc=b+ac单换单种和 一种的化学反 复分解反 由两种互相生成两种新ab+cd=ad+cb化 化的的化学反 2 反 型关系分解中和基本反 型非基本反 型置 5精品 料推荐3 分类汇总（ 1）根据条件催化剂（一个） ：加热（两个） ：高温（三个） ：（ 2）根据类型分解反应（六个） ：置换反应（三类） ：非基本类型（三个） ：（ 3）根据物质有盐和水生产的反应 (三类 )有气体生产的反应（三类）制氧气制二氧化碳制

9、氢气制氨气的反应（ 4）根据通性酸的通性酸使紫色石蕊试液变，不能使变色。酸+金属 =盐 +例： fe+hcl 酸 + 金属氧化物 =盐 +fe2o3+hcl 酸+碱 =盐 +naoh+hcl 酸+盐 =盐 +caco3+hcl-注意： 与酸反应的物质的元素组成都有类元素，反应产物中都有类物质。有盐和水生成的反应有和，属于中和反应的是，它属于反应（基本反应类型） 。碱的通性碱使石蕊变，使酚酞变色。碱 + 酸性氧化物 =盐 +例： co2+naoh 碱+酸 =盐 +co2+ca（ oh） 2碱+盐 =盐 +na2co 3+ca（ oh ）2 6精品 料推荐注意： 与碱反应的物质都含有或能和水反应出

10、酸根，反应产物中都有类物质。 naoh 溶液浓度大吸收 co2 较多，但反应无现象通常用来吸收除去co2 等酸性气体。c a( o h ) 2 溶液浓度小吸收co2 较少，但有沉淀生成现象明显通常用来检验co2盐的通性盐+金属 = 新盐 +新金属例： fe+cuso4 盐+酸 = 新盐 +新酸na2 co3+hcl 盐+碱 = 新盐 +新碱cuso4+naoh 盐+盐 = 新盐 +新盐cacl2+na2co3注意：盐不一定是中性的，na2 co3 就是一种具有碱性的盐，所以俗名叫。盐和金属反应必须满足的条件是：金属的通性：性质举例反应现象反应方程式铁在氧气点燃现象：金属和氧气铁在潮湿的空气中生

11、锈生成铁锈的主要成分的化色的固体。学式是金属和常见酸反应铁和盐酸反应现象：铁和稀硫酸现象：金属和盐溶液反应铁和硫酸铜溶液现象：【三、实验操作】（一）药品的取用注意：药品取用的三原则（ 1）安全原则：不触、不、不猛（用招气入鼻法）（ 2）节约原则：未说明用量时液体取ml，固体取盖满试管底部即可。（ 3）清洁原则：剩余药品不随意丢弃、不放回、不带出，要放到指定容器内；废液要倒入废液缸。1固体药品的取用（ 1）密度较大的块状固体放入玻璃容器时，一般用夹取，应该先把容器放，然后用镊子把固体放入，再慢慢竖起容器，让固体颗粒缓缓滑入容器底部，以避免打破容器。（一横二放三慢竖 ）（ 2）粉末状药品应用或取用

12、，先将试管放，然后用纸槽或药匙把药品送人试管，在直立试管，让药品全部落入试管底部，以避免药品粘在试管口或内壁上。（一横二送三直立 ）（ 3）取一定质量的药品一般用称量。2. 液体药品的取用（ 1）取较多液体可以直接倾倒。倾倒时要注意：瓶塞要放，标签向，瓶口要紧挨管口；倒完后要放回，标签向自己，以方便下次取用。 （塞倒放、签向手、口对口、）（ 2）取用少量液体，可以用滴加。胶头滴管要放在容器上方，不要碰触容器壁；取液体后要保持胶头在方，不要放或放，以避免药品腐蚀胶头；不要把胶头滴管放在实验台上以免污染滴管； 不要用未清洗的滴管吸取其他药品，以免污染试剂 （滴瓶的滴管不能交叉使用， 也不能清 洗）

13、（ 3 取一定量的液体，一般用量取。若要取 87ml的液体，需要选择ml的量筒。先拿起量筒用倾倒法加液体至接近所需体积，再将量筒平放在桌面上，改用滴加至凹液面最处与刻度保持水平。（二）物质加热1. 给液体加热（ 1）用试管夹从试管部套入，固定在试管的部，拇指和食指要拿住试管夹的柄。7精品 料推荐（ 2）液体不能超过容积的。（ 3）加热前要将试管的外壁擦干，防止试管受热不均而。（ 4）加热时试管要倾斜度，试管口不能对着和。（ 5）加热后不能立即用冷水冲洗或放到实验台上防止试管。2.给固体加热（ 1）将试管口略向倾斜，防止倒流激破试管。（ 2）铁夹应固定在距离试管口的处。（三）仪器的连接和气密性检

14、验（ 1）仪器的连接应从到，从往。玻璃导管与橡皮管或橡皮塞连接可以用润湿。（ 2）检验装置的气密性如右图所示装置：先连接仪器，再将导管浸入中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管口应有冒出，把手移开，导管口会形成一段形成一段。（一连、二浸、三握、四看）如图 b 所示装置：一般可先用止水夹夹住橡皮管，在从加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则说明装置气密性（四）仪器洗涤（ 1）先将废液倒入，再用水冲洗，然后用试管刷刷洗。如果玻璃仪器内壁附有不溶性的碱或碳酸盐等，可以先用溶解，再用水冲洗；如果有油污，可先用少量纯碱或去污粉刷洗，再用水冲洗。（ 2）玻璃仪器洗涮干净的标志：容器内壁附着的水既不

15、也不时，证明已经洗干净。（五）过滤1.仪器：铁架台、烧杯、。2.注意事项：（一贴二低三靠）一贴：滤纸要紧贴在内壁上。二低：滤纸边缘要低于边缘；液面要低于边缘。三靠：烧杯要靠着上；玻璃棒末端要靠在层滤纸上；漏斗末端要紧靠在内壁上。3. 玻璃棒的作用4. 滤液浑浊的原因可能是：滤液超过滤纸边缘沿滤纸与漏斗间流下；（六） 蒸发1.仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、。2.注意事项：蒸发过程中要不停，当出现晶体时停止加热，剩余液体靠余热蒸干，但仍需不停搅拌，直到冷却。3. 蒸发时玻璃棒的作用（七）粗盐提纯的基本步骤：溶解、。（八）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、。（九）溶液 ph 值测定1.液体的 ph

16、 值测定：取ph 试纸于上，用蘸取待测液滴在在试纸上，与标准比色卡比较，读出 ph 值。（取、蘸、滴、比、读）2.土壤的 ph 值测定： 取固体于烧杯中加水溶解，取上层清夜同上法测定。注意：不能将ph 试纸伸入待测液，避免污染试剂不能润湿ph 试纸，避免待测液被稀释。（十）气体制备、收集、检验和净化1、实验室制取气体的一般操作步骤：组装仪器、制取和收集气体、实验结束，拆除装置，清洗仪器。8精品 料推荐2、确定气体发生装置的因素：反应物的；和反应的。发生装置适用范围加热固体 +液体气体（不需加热）固体 _气体如实验室制气体如实验室制气体实例（写出有关的化学方程式，右同）3、确定气体收集装置的因素

17、：气体的和。收集方法排水集气法向上排气法向下排气法收集装置适合条件（ 1）气体从端进、（ 3）气体从端进、气体从端进。（ 2）气体从端进、（ 4）气体从端进、4、检验气体的方法：气体o2h2 oh2co2coch4hclnh3检验方法将 木条伸入到集气瓶内法一：在火焰上方罩一干冷烧杯法二：通过盛有无水磷酸铜的干燥管法一：点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。法二：将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。将气体通入到中。法一：点燃，将产生的气体通入中。法二：将该气体通入灼热的， 再将产生的气体通入中。点 燃 ， 先 再 其火 焰 上 方 罩 一干 燥 的 烧 杯 ， 再将 附 有的烧杯罩

18、上。法一：将气体通入硝酸银溶液法一：经气体通入酚酞试液法二：将湿润的色石蕊试纸伸入集气瓶实 验现 象木条。现象：现象：火焰呈色，烧杯内壁有生成。(2) 灼热的氧化铜变色，硫酸铜变。澄清石灰水变。(1) 火焰呈色，澄清石灰水变。(2) 灼热的氧化铜变色，石灰水变。火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。溶液出现酚酞试液变试纸变9精品 料推荐5、气体的净化1 气体的干燥（除去气体中的水蒸气） ：（ 1）常见的干燥剂有写三种：，（ 2）如右图适用于a 装置的干燥剂有，气体从端进端出；（ 3）如右图适用于b 装置的干燥剂有，气体从端进端出；（ 4）能用干燥氧气、氢气的干燥剂有：，不能用干燥氯化氢

19、、 二氧化碳的干燥剂有：，不能用干燥氨气的干燥剂有：。2、除去气体中的其它杂质（ 1）实验室若用锌和稀盐酸反应制氢气，氢气中含有杂质，原因是；若选用上图b 装置除去，可在b 装置中盛装，气体从进，即可达到除杂目的；（ 2）实验室若用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳气体，所制气体中含有杂质，原因是；若选用上图b 装置除去，可在b装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，其原理用化学方程式表示为，气体从端进，即可达到除杂目的。（ 3）燃烧法制的二氧化碳中常混有一氧化碳气体，可以采用下列哪种方法。不可行的说出原因，可行的写出原理方程式： a 、在足量的氧气中点燃：b 、将混合气体通过灼热的氧化铜固体：（4）除去氮气

20、中的氧气：将混合气体通过灼热的铜丝，原理：3、尾气中有毒有害气体的净化（ 1）可以用燃烧法净化的是；（ 2）可以用溶解法净化的是。为防止倒吸可选用哪种装置6寻找凌乱知识的“序” （时间、空间、逻辑）1：操作过程的“先后”a 加热玻璃仪器时：要先后固定加热b 向容器中添加药品时：要先加后加c 检验装置气密性时：要先把导管一端伸入水中后容器外壁d 添加砝码时：要先后。2：试管使用时的空间角度问题试管放置位置试管用途滴加液体时洗净后放在试管架上3 仪器使用和操作过程中的“数”量筒精度为；天平精度为；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的酒精灯内的酒精体积不能超过酒精灯容积的未指明液体用量时一般取加热

21、液体时，试管要与桌面保持4 易错字总结：（找出错别字并改正）椎形瓶、长项漏斗、水糟、坩锅钳、过虑、药勺10精品 料推荐【四、基本理论】（原理一）物质结构1、分子与原子分子原子定义分子是保持物质最小的微粒原子是中最小的微粒分子很小（质量、体积） 原子很小（质量、体积）性质分子不停。温度越高速度越。原子不停。温度越高速度越。分子间有。温度越高间隔越。原子间有。温度越高间隔越。同种分子相同，不同分子不同同种原子的相同，联系分子是由构成的；分子、原子都是构成的基本微粒。区别化学变化中，可再分，不能分。化学变化的实质： 在化学变化中分裂为，重新组合成新的（或重新组合）。2、原子的构成（ 1）原子结构：（

22、带正电）原子：（不带电）核外电子：带电（ 2）原子结构示意图表示表示：+172 87表示表示：（ 3）在原子中，核电荷数 =数 =数。（ 4）原子的质量主要集中在上，相对原子质量 =数 +数。决定元素种类的是数（或数）（ 5）三决定决定元素化学性质的是数决定原子质量的是。注意：最外层电子数相同，其化学性质不一定相同（如mg 、he 最外层电子数都是2）；最外层电子数不同，其化学性质有可能相似（如he、 ne 均为稳定结构） 。金属元素的最外层电子数一般4；容易电子。非金属元素的最外层电子数一般4；容易电子。稀有气体元素最外层电子数一般为（ he 为个），结构稳定。3、离子（ 1）定义：离子是带

23、的原子或原子团。（ 2）表示方法：在元素符号的右上角标示出离子所带的电量和电性。如mg 2+表示：（ 3）离子、原子结构示意图的区别原子结构示意图中，质子数电子数（填 =、 、 si空气中（4）元素周期表 电子层数相同的放在同一横行成为，最外层电子数相同的放在同一竖列称为。 原子序数 =数 =数 =数（5）书写规范和记忆规律（一大二小）名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖符号名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号名称锌铁锡铅铜汞银铂金钡符号名称锰碘铵根硝酸根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根符号宏观：表示一种元素（5）元素符号意义表示一种物质 （由原子直接构成的， 如金属、稀有气体、金刚石）微观：表示该元素的一个原子例如：宏

24、观：氧元素宏观：铁元素ofe金属铁微观：一个氧原子微观：一个铁原子注意：若元素符号前加数字则仅余微观意义，如 2fe 仅表示 2 个铁原子例题： 1 说出下列符号的所有含义2下列符号中，既可表示一种物质，又可表示一种元素，还可表示一个原子的是()。a feb nc2cd co12精品 料推荐2 物质的分类单质（含金属单质：mg 、种元素）非金属单质： o2、纯净物（含种分子）氧化物： co 2、化合物（含酸：hcl 、物质种元naoh 、碱：盐：na 2co 3溶液：均一稳定。例如：洁净空气、海水混合物（含种分子）不均一不稳定。例如：泥水、牛奶、浊液：例： 1 下列物质按单质、氧化物、混合物的

25、顺序排列的是（）a 石墨、氧化铜、冰水b水银、水、食醋c苛性钠、二氧化锰、石油d 硫磺、铁锈、粗盐3 已知“”、“”表示质子数不同的原子。(1) 下列表示的气体物质中，有可能表示氧化物是的(2) 下列表示的气体物质中，属于单质的是3、微粒、物质、元素的关系微粒包括：(等常见七种 )原子核由和构成；原子由和构成。分子由构成；离子由原子得失后形成。微观：物质由、构成；宏观：物质由组成。（以 h2o 为例说明）【压缩发散】分子单质质子原子核原物质子混合物13精品 料推荐（原理三）物质的性质与变化分类原则1 物质性质分类物理性质化学性质不同点物理变化中表现出的性质化学变化中表现出的性质具体表现色、味、

26、态、密度、熔沸点、导电性等可燃性、热稳定性、酸性、碱性、毒性等与变化的联系性质 =易、可、能（或不易、不可、不能、难）+变化练习一1 用物理性质、化学性质、物理变化、化学变化填空：酒精挥发是酒精易挥发是蜡烛在燃烧是蜡烛能燃烧是2 物质变化分类物理变化化学变化概念没有生成的变化有生成的变化特征没有生成有生成区别构成物质的微粒本身组成和结构没变，变化构成物质的微粒的或发生了变化的是微粒的和现象通常是和方面发生变化。通常伴随等现象（不能作为依据）举例三态变化、火柴折断、x 燃烧、铁生锈、xx 变（质、馊、酸、霉）等联系物理变化中有化学变化；化学变化中有物理变化。发光发热的变化不一定是化学变化，如灯泡

27、发光、小太阳发光注意爆炸不一定是化学变化，如车胎、锅炉爆炸有气体产生的不一定是化学变化，如水沸腾产生水蒸气【练习二】(08 扬州 )2008 年 3 月 22 日是第十六个“世界水日”。今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。下列涉水的变化中没有化学变化的是()a海水晒盐b太阳能光解水制氢气c饮用水生产d肥皂水区分硬水和软水（原理四）质量守恒定律1 定义：在变化中，所有的各物质的质量总和等于各物质的质量总和。2 使用范围：（ 1）质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化。（ 2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积。（ 3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量计入质

28、量“总和“中。3 微观解释：在化学变化前后原子的、均保持不变。4.实验验证：用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时必须在的容器中进行。定律的理解 1对质量守恒定律的理解正确的是（）a10g 冰融化成10g 水b 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积c 反应物的质量都能够与生成物的质量d 参加反应的各物质的质量总和等于反应后的生成的各物质的质量总和3 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）。a 反应后物质的种类没有变化b反应后元素的种类没有变化c反应后原子的种类、数目和质量没有变化d反应后分子的种类、数目和质量没有变化14精品 料推荐（原理五）溶液（

29、一）溶液的形成1.定义：溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的的的混合物。2.过程本质：溶解的过程是溶质分子到溶剂分子的中的过程，是变化。3.要注意的问题：（ 1）溶液： 不一定是无色的，如：溶液为蓝色，溶液为蓝色，溶液为蓝色。溶液质量 =的质量 +的质量；溶液体积的体积 +的体积。（ 2）溶质：同一溶液中可有种溶质、溶质的状态可以是、。（ 3）溶剂：一般是水，也可以是、等。（ 4）溶解过程：溶于水放热的物质有、；溶于水吸热的物质有。练习1（ 2010 青岛）下列常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）a香油b 食盐c味精d 白醋2（ 10 咸宁）下列物质不属于溶液的是（）a

30、 生理盐水b “雪碧 ”汽水c碘酒 d 冰、水混合物3. （ 10 日照 6）下列物质加入水中 ,吸收热量的是a 硝酸铵b. 氢氧化钠c.浓硫酸d.生石灰4.(山东烟台3. ）下列有关溶液性质的说法中错误的是(a) 溶液一定是无色、透明的混合物(b) 溶液加水稀释前后溶质的质量不变(c) 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子(d) 海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰5. 从 1000 克 1%的氯化钠溶液中取出100 克则这 100 克溶液中溶质的质量分数是（）a.1%b.0.1%c.10%d.无法判断（二）饱和溶液与不饱和溶液1 定义：一定下，不能继续溶解某物质的溶液称为该物质在

31、该温度下的饱和溶液。2 判断方法：加入少许该溶质，看。3 饱和溶液与不饱和溶液的转换饱和溶液不饱和溶液注意： c a( o h ) 2和气体的溶解度随温度的升高而。将不饱和溶液转换为饱和溶液最可靠的方法是或。4 浓稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液是浓溶液；不饱和溶液是稀溶液。相同的饱和溶液比它的不和溶液（浓或稀）练习1、一定温度下，向一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则（）a 、晶体质量减少b、溶质的质量分数增大c、晶体质量不变d、溶质的溶解度增大2.饱和溶液是指（）a 在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液b浓度较大的溶液c还能再溶解该种溶质的溶液d不能继续

32、溶解其它溶质的溶液3某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（）a 氯化钾溶液b硝酸钾溶液c氢氧化钙溶液d硫酸钠溶液15精品 料推荐4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）a 浓溶液一定是饱和溶液b浓溶液可能是饱和溶液c稀溶液一定是不饱和溶液d饱和溶液一定是浓溶液5下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）a 对该溶液进行降温b对该溶液进行升温c继续向不饱和溶液中添加溶质d向该溶液中加入比其浓的溶液（三） 溶解度1定义：一定下，每g 溶剂溶解溶质达到状态时所溶解的溶质的质量。2四要素：条件：；标准：；状态：；单位：。3 影响溶解度的因素（内因：溶质、溶

33、剂的种类。外因：温度）大多数物质的溶解度随温度的升高而。如：少数物质的溶解度随温度的变化不大。如：极少数数物质的溶解度随温度的升高而。如：（四）溶液组成的表示方法溶质质量分数4 溶解度曲线的应用（如右图）判断某一物质在不同温度下的溶解度大小如： t4时 a 物质的溶解度t1时 a 物质的溶解度（ 、 或 =）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小如： t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势如：溶解度随温度的升高而升高的是，溶解度随温度的变化不大的是，溶解度随温度的升高而降低的是。确定混合物分离提纯的方法如：若要除去 a 物质中混入的少量的b 物质可以采用法。

34、若要除去 b 物质中混入的少量的a 物质可以采用法。判断析出晶体的质量的多少如：相同质量的 a、 b 的饱和溶液，由t4 降温到 t3时，析出晶体多的是。判断比较溶液质量分数的大小如： t3时 a、c 的饱和溶液的质量分数大小关系是ac，升高温度至 t4时质量分数大小关系是 ac.【五、常见生活中的化学知识】老师寄语 ：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。点燃原理： 4p 5o22p2 o5点燃2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是 。原理： 4p 5o22p2 o53、铜器表面慢慢形成一层铜绿：

35、2cu o2h 2 o co2cu 2 (oh) 2 co3高温4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢） co 2co25、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：fe2hcl fecl2h 2高温6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：c h 2ocoh 216精品 料推荐7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：fecuso 4cufeso48 、 为了 使石灰 浆抹 的墙 快点 干， 常在 室内 燃一 盆炭 火， 但刚 放入 炭火 盆时 ，墙 壁反 而更 潮湿：co 2 ca(oh ) 2 caco 3h 2o9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。co 2 ca(

36、oh ) 2 caco 3h 2o点燃2 o10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：c2 h 5oh 3o22co2 3h11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是mgco 3。15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧：（下层）（中层）（上层）18、人们喝完碳酸饮料(如汽水 ) 后会打嗝 . h 2co 3=co 2 +h 2o19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体