2018南京盐城二模化学(九)

1、.2018 届高三年级第二次模拟考试(九)南京盐城二模化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分，考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16s 32cl 35.5 cu 64 i 27选择题 (共 40 分 )单项选择题：本题包括 10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合 此理念的是 ()a.生活垃圾分类收集处理b. 选用无磷洗涤剂洗涤衣物c.使用布袋代替一次性塑料袋购物d. 家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是()a. 中子数为20cl的结构示意图：20

2、 的氯原子： 17b. clc. ncl 3 的电子式：d. 聚氯乙烯的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 ()a. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆b. ki 具有还原性，可制成淀粉 ki 试纸检验氧化性物质的存在c. 锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀d. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()图 1图 2图 3图 4a. 用图 l 装置制取少量乙酸乙酯b. 用图 2 装置制少量蒸馏水c. 用图 3 装置制取并收集乙炔气体d. 用图 4 装置分离苯和苯酚.5.

3、短周期主族元素 x 、y、z、w 的原子序数依次增大， x 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍， y 元素无正化合价，z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，w 的最高正价为 6 价。下列说法正确的是()a. 原子半径： r (w) r(z) r (y)b. 最高价氧化物对应水化物的酸性：wxc. 简单气态氢化物的热稳定性： wyd. w 分别与 x 、 z 形成的化合物中所含化学键类型相同6. 下列离子方程式书写正确的是()22 2h 2oa. na 2co3 溶液中 co3的水解： co3h 2co3 2ohb. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜： ag 4h no3=ag no 2h2o

4、c. 向澄清石灰水中通入氯气： cl 2 ca(oh) 2=ca2 cl clo h2od. nahso 溶液与ba(oh)溶液反应至中性：2h so2 ba2 2oh =baso 42442h2o7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能 一步实现的是()电解naohco2a. nacl(aq) cl 2 naclo hcloo2o2h2ob. s so2 so3 h2so4点燃催化剂，co2hcl （aq）电解c. naalo 2(aq)al(oh) 3 alcl 3(aq)alhcl （aq）nh 3 h2oo2 ，h2od. fe fecl2(aq) fe(oh) 2 fe(oh

5、) 38. 下列说法正确的是()a. 分子式为 c2h 4o2 的有机物不一定有酸性b. 利用复分解反应可实现 feso4 向 feo(oh) 的转化c. 相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多d. 选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定 能大量共存的是()a. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：na 、 mg 2、 cl 、 no3b. 由水电离出的c(oh ) 1.0 1013 mol l 1 的溶液中： fe2 、 nh 4、 clo 、 so42 1 的 nh、 na 、co2c. 0.1 mol l 4hco 3

6、 的溶液中： k3、 brd. 0.1 mol l 1 的 fecl3 的溶液中： k 、 cu2 、 scn、 i 10. 铝 空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池 (结构简图见右 )。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度； 空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的ho2 催化分解为 o2 和 oh 。下列关于该电池的说法错误 的是 ()a. 铝阳极的电极反应式是： al 3e =al3b. 空气电极的电极反应式是： o2h 2o 2e =oh ho 2c. 阳极自溶腐蚀反应为： 2al 2naoh 2h2o=2naalo 2 3h2d

7、. 该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。.11. 化合物 a 和 b 都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确 的是 ()a. 可用 fecl3 溶液鉴别 a 和 bb. a、 b 均能与新制的 cu(oh) 2 在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀c. a 和 b 分子中所有原子均处于同一平面上d. a、 b

8、 分子中均无手性碳原子12. 下列说法正确的是()a. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应c（ nh 3 h2o）b. 0.1 mol l1 氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小c（ nh 4 ）c. 标准状况下， 11.2 l n 2 和 o2 的混合气体中分子数为6.021023d. 反应 ba(oh) 2(aq)h 2so4(aq)=baso4(s) 2h 2o(l) 的h013.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论a将含有 so2 的废气通入 bacl 2 溶液中，出so2 与 bacl2 溶液反应生成baso3 沉淀现白色沉淀向某密闭容

9、器充入no 2，保持温度不变，b慢慢扩大容器体积， 最终容器中气体颜色平衡 2no 2(g)n 2o4(g)正向移动比开始时浅向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃c棒搅拌， 蔗糖变黑， 体积膨胀， 并放出刺浓硫酸具有脱水性和强氧化性激性气味气体d在酒精灯上加热铝箔， 铝箔熔化， 熔化的熔点：氧化铝 铝铝并不滴落14. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() 1a. 0.1 mol l(nh 4)2fe(so4)2 溶液中：22c(so4 ) c(nh 4 )c(fe)c(h) c(oh )b. ph 9 的 nahco)3溶液中： c(oh ) c(h co ) c(h )

10、c(hco323 1溶液中通入 hcl 至溶液 ph 7：c. 向 0.1 mol l ch coona3c(na ) c(cl) c(ch 3cooh) c(h)d. ph 11 的氨水和 ph 3 的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(nh 4 )c(oh)c(h )15.汽车尾气净化的主要反应原理为2no(g) 2co(g)2co2(g) n 2(g) 。将 1.0 molno 、0.5 mol co 充入 2 l 恒容密闭容器， 分别在 t 和 t 下测得12n(co )随时间 (t) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()2a. 该反应的h0b. t2， 0 2 s 内的平均

11、反应速率v(n 2) 0.025 moll1 s 1c. t ， 2 s 时再向容器中充入co、 n各 0.3mol ，平衡不发22生移动.d. t1，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，no 平衡浓度比恒温容器中小非选择题 (共 80 分 )16. (12 分 )聚合硫酸铁铝、 聚合氯化铝是高效水处理剂。 以废铁屑、 废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下：(1) 为提高反应、金属元素的浸出率，可以采取的措施有_ 。(2) 反应中 feso4 转化为 fe2(so4)3 的化学方程式为 _ 。(3) 反应的温度应控制在 50 70为宜，原因是 _ 。反应过程中往往加

12、入少量硝酸铝，其作用如图1 所示，转化的离子方程式为_ 。图 1图 2(4) 写出 fe2(so4)3 水解生成的离子方程式： _。(5) 利用图 2 所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 _。17. (15 分 )化合物是一种医疗用的扩瞳剂，其合成路线如下：(1) e 中的官能团名称为 _、 _。(2) d e 的反应类型为 _。(3) 写 出 同 时 满 足 下 列 条 件 的 f 的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ：._ 。含有苯环，能发生银镜反应；酸性条件下水解的产物之一与fecl3 溶液能发生显色反应；分子中有4 种不同

13、化学环境的氢。(4) h 的 分 子 式 为 c15h20o3 ， 写 出 h 的 结 构 简 式 ：_ 。(5)请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。.18. (12 分 )黄铜是由铜和锌所组成的合金 (含铜约 80 90%)，测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下：准确称取 0.150 0 g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的h2so4 和 h2o2 的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸1 2 min ，冷却。向步骤所得溶液中加入10.00 ml 20% 的 ki 溶液 (足量 )，充分反应后用 0.100 0 mol l 122na 2s2o

14、3 溶液滴定至浅黄色 (反应的离子方程式为 i22s2o3=2i s4o6 )。再加入 3.000 ml 0.5% 的淀粉指示剂， 继续滴定至浅蓝色， 加入 10.00 ml 10% 的 nh 4scn 溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。已知： ( ) 2cu2 4i =2cui i2( ) ksp(cui) 1.2 10 12； k sp(cuscn) 4.8 1015(1) h2so4 和 h 2o2 的 混 合 液 溶 解 cu 的 化 学 方 程 式 为_ 。(2) 步 骤 试 样 完 全 溶 解 后 再 加 热 煮 沸 1 2 min 的 目 的 是_ 。(3)步骤中加入的cuscn(

15、s) nh 4scn 可使 cui 转化为 cuscn ：cui(s) scni ，该反应的平衡常数为 _。(4)实验中共消耗na s o溶液 20.00 ml ，计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过223程 )。19. (15 分 )实验室用 cuo 制备超细 cu 粉流程如下：已知： cu(oh) 2 4nh 3 h2o=cu(nh 3)4 2 2oh 4h 2o cu 在酸性条件下歧化为 cu2 和 cu。(1) “酸溶” 时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是_。(2) 反应加入过量氨水的操作为 _ 。(3) 写出反应的化学方程式： _ 。(4) 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实

16、验方法为 _( 已知硫酸铵在 280 时分解， 0 时溶解度为 70.1 g，100 时溶解度为 102 g)。(5) “洗涤”的操作为 _ 。(6) 请 设 计 从 cunh 4so3 制 取 超 细 粉 末 cu 的 实 验 方 案 ：_( 实验中须使用的试剂有： 1 moll 1 h2so4 溶液 )。.20. (14 分 )氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。(1) 一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。已知：2nh 4 (aq) 3o2(g)=2no2 (aq) 2h 2o(l) 4h(aq)h a kj mol12no(aq)h b kj mo

17、l1223(aq) o (g)=2no(aq)15nh 4(aq) 3no3 (aq)=4n 2(g) 9h2o(l) 2hh c kj mol则 4nh 4 (aq) 3o2(g)=2n 2(g) 6h2o(l) 4h(aq)h _kj mol 1(2) 实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率_( 填“增大”“减小”或“不变” )，其主要原因可能是_ 。图 1图 2(3) 化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入mgcl 2 和 na2hpo4 将nh转化为 mgnh13)去除。 25时， 在氨氮初

18、始质量浓度 4004442sppo 6h 0沉淀 (k 2.5 10mgl 1， n(mg) n(p)： n(n) 1 1 1 的条件下，溶液 ph 对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图 2 所示。反应生成mgnh 4po4 6h 2o 的离子方程式为_ 。该实验条件下，控制溶液的适宜ph 范围为 _；当 ph 范围在 911 时，溶液中总磷浓度 随ph增大而增大的 主要原因是( 用离 子方程式表示 )_ 。21. (12 分 )【选做题】本题包括 a 、 b 两小题。请选定其中一个小题，并作答。若多做，则按 a 小题评分。a. 物质结构与性质甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由z

19、no 与甘氨酸 ()制备。(1) zn 2 基态核外电子排布式为 _ 。(2) 甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 甘氨酸分子中含有 键的数目为 _。(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：zno 2nh 3 2nh 4 =zn(nh 3)4 2 2nh互为等电子体的阴离子为_， zn(nh34 2的结构可用示意图表示为4h o 。与) _ 。(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为_。.b. 实验化学 实验室由环己烯一步氧化制备1， 2 环己二醇：( 已知： 1， 2 环己二醇可溶于水，熔点73 77，沸点118 120 )实验步骤如下：步骤

20、 1：向右图所示装置三颈烧瓶中加入60 ml 乙酸，再加入几滴硫酸， 随即加入15 ml30%的双氧水，低速搅拌1.5 小时。步骤 2：控制反应温度40 45，不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加11 ml环己烯，冷凝回流45 min 。步骤 3：将步骤 2 反应后的产物进行减压精馏后，加入 35%的 naoh 溶液， 充分反应后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振荡、分液。步骤 4：将步骤3 中的有机层减压蒸馏回收溶剂，过滤，得到1， 2环己二醇。请回答下列问题：(1) 装置中冷凝水从 _(填 “ a或”“ b”)端进。(2) 步骤 2 中加入环己烯要缓慢的原因是 _ 。(3)步骤 2控制

21、反应温度为 40 45的常用方法是 _ 。(4)步骤 3中加入 35% 的 naoh 溶液主要是对步骤 2 中的产物进行水解反应，其原因是_ 。(5) 步骤 3 中水解反应完成的现象是 _ 。(6) 步骤 3 加入乙酸丁酯振荡、 分液的目的是 _ 。.2018 届南京、盐城高三年级第二次模拟考试(九)化学参考答案1. d2. c3. a 4. b5.b6. d 7. c8. a 9. c 10. a11.c12.b13. cd14.ac15. bc16.(12 分 )(1)适当提高硫酸浓度：适当提高反应温度等(2 分 )(2) 4feso4 o2 2h2so4=2fe2(so4 )3 2h2o

22、(2 分 )(3) 温度过低，反应速率太慢；温度过高，金属离子水解趋势增强，易形成沉淀，影响产品的质量 (2 分 )3fe2 4h no3 =3fe3 no 2h 2o(2 分 )(4) 2fe33n2 nh 2ofe2 (oh) n(so4)3n(2分)2so4 bh2(5) cl 2、 o2(2 分 )17. (15 分 )(1) 溴原子羧基 (各 1 分，共 2 分 )(2) 取代反应 (1 分 )(3)(4)(3 分 )(5)18. (12 分)(1) cu h2 o2 h2so4=cuso4 2h 2o(2 分 )(2) 除去溶液中过量的 h2o2(2 分 )(3) 250(2 分

23、)(4) 解： 2cu2 i2 2na2s2o3.2 2 33l/ml 1 2.000 103mol(1分 )n(na s o ) 20.00 ml 100.1 000 mol l113 mol 1.000 103 mol(1 分 )n(i 2) n(na2s2o3) 2.000 1022n(cu) n(cu223mol(1 分 ) 2n(i ) 2.000 10m(cu) n(cu) 64 g mol 1 3mol 64 g mol 1 0.128 g(1分 ) 2.000 10 (cu) 0.218 g 100% 85.3%(2 分 ) 0.150 0 g答：该黄铜样品中含铜质量分数为85.3%19. (15 分 )(1) 过量的 h2so4 能使 cuo 充分溶解 (反应 )，但 h 2so4 过量太多会增加反应中氨水的用量 (2 分)(2