苏北四市2018届高三一模化学试卷

1、.苏北四市 2018 届高三一模化学试卷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8 页，包含选择题（第1 题第 15 题，共 15 题）、非选择题（第16 题第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用2b 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作

2、答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2b 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16na 23mg 24s 32k 39ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是a 开发太阳能等新能源汽车b 工业污水直接用于灌溉农田c焚烧废旧塑料防止“白色污染”d推广露天烧烤丰富人们饮食2下列化学用语表示正确的是a 中子数为8 的氧原子：b氯离子的结构示意图：cna2s 的电子式：d2丙醇的结构简式：(ch 3)2choh3

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是a si 的熔点高，可用作半导体材料b so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆cna2co3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污d al 2o3 硬度很大，可用于制造耐火材料4下列关于no 2 的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是a 制取 no 2b净化 no 2c收集 no 2d尾气处理5x 、y 、z、 w 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。x 与 z 位于同一主族，z 的核外电子数是x 的 2 倍， y 、 z、 w 原子的最外层电子数之和等于z 的核外电子总数。下列说法正确的是a 原子半径： r(x) r(y) r (z).b y

4、的氧化物能与氢氧化钠溶液反应c z 的氧化物对应的水化物均为强酸d z 的气态氢化物的稳定性比w 的强6下列指定反应的离子方程式正确的是a 氯化铁溶液溶解铜片：3+ cu22fefe+ cub 氯气与水反应： cl 2+ h 2o2h + + cl+ cloc硝酸银溶液中加入过量氨水：ag+ nh32agoh + nh4+h od ca(hco 3)2 溶液与少量 naoh 溶液反应：+ hcocaco3 + h 2oca23 + oh7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是a sionaoh(aq)sio (aq)co2h sio2na3232b mgcl26h 2omgcl通电

5、mg2mgcl2(aq)na sio (aq) h sio42 caclcaso3o2c socasod feo2fe2o3盐酸fecl3(aq)点燃8通过以下反应均可获取 o2。下列有关说法不正确的是光催化分解水制氧气：2h 2o(l) 2h2(g) + o 2(g)h1571.6 kj mol 1过氧化氢分解制氧气：2h 2 o 2(l) 2h 2 o(l) + o2 (g)h2 196.4 kjmol 1一氧化氮分解制氧气：2no(g) n 2 (g) + o 2 (g)h 3 180.5 kjmol 1a 反应是人们获取h 2 的途径之一b 反应、都是化学能转化为热能c反应 h2 o2

6、 (l) h 2o(g)+1 o 2(g) 的h 98.2 kj mol 12d 反应 2h 2 (g)+2no(g)n 2 (g)+2h 2o(l) 的h 752.1 kj mol 19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a 能使甲基橙变红的溶液中：k 、 mg 2 、 no 3 、 i、 ohb c(hco 3) 1 mol l1 溶液中： na、 nh 4 、 so42c无色透明的溶液中：fe3+、 al 3+、no 3 、 so42d c(oh ) 1012 的溶液中： ba2+ 、na+ 、cl 、 alo 2c(h + )10下列图示与对应的叙述相符合的是甲乙丙丁a

7、图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化.b图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量1 1c图丙表示 0.1 mol l naoh 溶液滴定 20 ml 0.1 mol l 硫酸时溶液 ph的变化d图丁表示向 ba(oh)2溶液中滴加稀h so至过量，溶液的导电性变化情况24不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11有机物 z 是制备药物的中间体，合成z 的路

8、线如下图所示：xyz下列有关叙述正确的是a x 分子中所有原子处于同一平面b x 、 y 、 z 均能和 naoh 溶液反应c可用 nahco 3 溶液鉴别 y 和 zd 1 mol y 跟足量 h 2 反应，最多消耗 3 mol h 212下列说法正确的是a 反应 2nacl(s) 2na(s)cl 2(g) 的h 0， s 0b常温下，将稀 ch3coona 溶液加水稀释后， n(h +) n(oh)不变c合成氨生产中将 nh 3 液化分离，可加快正反应速率，提高h 2 的转化率d氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 l h 2，则转移电子数为 6.02 102313根据下列实验操

9、作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象a 向苯酚浊液中加入 na2co3 溶液，溶液变澄清将少量 fe(no 3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，b再滴加 kscn 溶液，溶液变成血红色氯乙烷与naoh 溶液共热后，滴加agno 3 溶液，c生成白色沉淀在 2 ml 0.01 mol l 1 的 na2s 溶液中先滴入几滴 1d 0.01 mol l znso4 溶液有白色沉淀生成， 再滴入0.01 mol l1 cuso4 溶液，又出现黑色沉淀实验结论酸性：苯酚 hco 3fe(no 3)2 已变质氯乙烷发生水解ksp(cus) k sp(zns)4.2。用 0.1000 moll1

10、 naoh 溶液滴14常温下， k a1(h2c2o4) 101.3， k a2(h 2c2o4 ) 10定 10.00 ml 0.1000 mol l 1 h 2c2o4 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是a 点所示溶液中：+24 ) c(h 224242c(na)c(hc oc o ) c(c o)b点所示溶液中：c(hc o2 ) c(c o4)242c点所示溶液中：+) c(hco) + c(c o2)c(na4422d点所示溶液中：+) + 2c(h224+ ) 2c(oh 242c(nac o ) + 2c(h) + 2c(c o)15温度为 t 时，在两个起始容积都为1l的

11、恒温密闭容器发生反应：h(g)+i(g)2hi(g)h 0。实验测得： v正 v(h2)消耗 v(i )消耗 k正c(h) c(i )，22222.v 逆 v(hi) 消耗 k 逆 c2 (hi) ， k 正、 k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器物质的起始浓度（moll 1）物质的平衡浓度c(h )c(i)c(hi)22（恒容）0.10.10c(i 2)0.07 moll1（恒压）000.6a 反应过程中，容器与容器中的总压强的比为1:3b 两容器达平衡时： c(hi ，容器 )3c(hi ，容器 )k正c温度一定，容器中反应达到平衡时（平衡常数为k），有 k k逆 成立d达

12、平衡时，向容器中同时再通入0.1 mol i 2 和 0.1 mol hi ，则此时 正逆非选择题16（ 12 分）沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量mgco 3、feco3 杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：nh 4cl 溶液 h 2o2分析纯 cao气体 气体精选煅烧浸取、氧化调 ph过滤碳化过滤沉淀石灰石碳酸钙气体气体滤渣滤液（ 1）流程中可以循环利用的物质有气体、气体和（填化学式）。（ 2）“碳化”时发生反应的离子方程式为，该过程中通入气体和气体的顺序是。（ 3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：电解过程中，加入氯化钙的目的

13、是。石墨电极发生的电极反应方程式为。电解得到的na 中约含 1%的 ca，除去其中少量ca 的方法为。已知部分物质的熔沸点如下表：物质熔点 (k)沸点 (k)na3701156ca11231757.17（ 15 分）化合物h 是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：occh 3h 3cochoh3 coohoh 3cooh 3conaoh / h 2oh3 coh3 coabccnoh3 cocooh onacnh 3co1) naoh / h 2ohcnh 3co2) hh 3coedcocl一定条件socl 2h 3 coalcl 3h3 cofh 3 cogh3 cooh（ 1

14、）b 中的含氧官能团名称为羟基、和。（ 2）b c 的反应类型为。（ 3）写出同时满足下列条件的a 的一种同分异构体的结构简式：。含有苯环，且遇 fecl3溶液不显色；能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。（ 4） f 的分子式为 c18h20o4，写出 f 的结构简式：。oo（ 5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图 （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（ 12 分）白钠镁矾（mna2so4nmgso 4xh2o）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁 4mgco 3mg(oh) 24h2o 晶须的过程如下

15、：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持 50加热 0.5h，有大量的 5mgco 33h 2o 生成，然后升高温度到85加热 2h 发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。（ 1）热解反应的方程式为。（ 2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是。（ 3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：取白钠镁矾 3.340 g 溶于水配成 100.00 ml 溶液 a ；取 25.00 ml 溶液 a ，加入足量的氯化钡溶液，得baso4 1.165 g；另取 25.00 ml 溶液 a，调节 ph 10，用浓度为 0.1000 mol l 1 的 edta 标准溶液滴定 mg 2+（离子方程式为mg 2+ + h

16、 2y 2mgy 2 + 2h +），滴定至终点， 消耗标准溶液25.00 ml 。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。.19（ 15 分）利用 冶 渣（znso4、cuso4、feso4、fes2、 al 2o3、sio 2）制 znso4和 fe2o3 的 流程如下：h 2oh 2o2naoh 渣水浸氧化 灼 碱浸 23fe o滤液znso4滤液已知：“碱浸” ，naoh 溶液 度越大越粘稠，越容易生成 硅酸 沉淀。（ 1）“水浸” 段需在70 80条件下 行，适宜的加 方式 。（ 2）“氧化” 段是将 fe2+氧化后 一步生成 fe(oh) 3，从反 物的角度分析，以 水替代

17、h2o2 的缺点是使 znso4 中混有zncl 2；。（ 3）“灼 ” fes2 生反 的化学方程式 。使用的装置如右 ， 器a 的名称 。（ 4）“碱浸” 段，在其它条件不 的情况下，所得固体中fe2o3 含量随 naoh 溶液的 度的增大而增大，但当 氧化 度大于12 mol l 1 ， fe2o3 含量反而降低，其原因是。（ 5）“ 液”溶 主要是 znso 4 和 cuso4。已知硫酸 晶体的溶解度随温度 化如右 ， 从 “ 液”中 取 znso4 晶体的 方案：（ 中 使用的 有：zn 粉、稀 h 2so4 、酒精）。20（ 14 分） 水 气 自然 境有 重的破坏作用，大气和水

18、染治理刻不容 。（ 1）某化工厂 生的 水中含有fe2 、 mn 2+等金属离子，可用 硫酸 (nh 4)2s2o8氧化除去。 硫酸 与 mn 2+反 生成 mno 2 的离子方程式 。温度与 fe2+、 mn 2+氧化程度之 的关系如 1 所示：图 1 程中 将温度控制在。 fe2+与 mn 2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭 理，加入活性炭的目的 。 h 2 2也有 氧化性，在 生 中不用2 2氧化 mn2+的原因是。oh o（ 2）利用某分子 作催化 ，nh 3可脱除 气中no 、no 2，其反 机理如 2 所示。a 包含物 的化学式 n2 和。.图 2图 3（ 3）工业上废气中

19、 so2可用 na2co3溶液吸收， 反应过程中溶液组成变化如图3 所示。吸收初期（图中a 点以前）反应的化学方程式为。c 点高于 b 点的原因是。21（ 12 分）【选做题】本题包括a 、 b 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答 。若多做，则按a 小题评分。a 物质结构与性质 铁触媒常作为合成氨的催化剂，co 会使催化剂中毒。可用ch 3coocu(nh 3 )2溶液吸收 co。（ 1）cu 2+基态核外电子排布式为。（ 2）c、 n、 o 的电负性由大到小的顺序为。（ 3） 1 mol ch 3coocu(nh 3)2 中含有 键的数目为mol ，其中 c 原子轨道的杂化类

20、型是。（ 4）与 co 分子互为等电子体的阴离子为。（ 5）cu 和 fe 都可以形成多种氧化物。 其中 fexo 晶胞结构为 nacl 型，由于晶体缺陷，x2+ a 3+box 值小于 1。若 fe o 中的 x 0.92，则该此晶体化学式为 （用 fe fe形式表示）。b 实验化学 乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：已知：苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度 (20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下：步骤 1：在 50 ml 圆底烧瓶中，加入 5 ml 苯胺

21、、 7.5 ml 冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。步骤 2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。.步骤 3：趁热将反应混合物倒入盛有100 ml 冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。请回答下列问题：（ 1）步骤 1 中加入锌粉的作用是、起着沸石的作用。（ 2）步骤 2 中控制温度计示数约105 ，接引管流出的主要物质是，若温度过高，会导致。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐（填“升高”、“降低”或“不变”）。（ 3）步骤 3 中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、（填仪器名称）。（ 4）步骤 3 得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是。.化学试题

22、参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共20 分。每小题2 分。每小题只有一个选项符合题意。1a2d3c4b5b6 d7a8c9d 10 b不定项选择题：共20 分。每小题4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11 bc12 d13 a14bd15 ac16共 12 分，每空2 分。（ 1） nh 4cl2+2+ 2nh323+ 2nh4+（ 2） ca+ co+ h o caco

23、先通入气体（或后通气体）（ 3）降低电解质的熔融温度，降低能耗2cl 2ecl 2控制温度在 370k 1123k 间过滤17共 15 分。第（ 4）题 5 分，其余每空 2 分。（ 1）醚键羰基（ 2）消去反应（ 3）（ 5）（ 4）ch 3coch3hoch 2ch2coch3o2ohcch 2coch3o2hcho催化剂，hoocch 2coch 3naoh / h 2o催化剂，socl2o oclcoch 2coch 3alcl 318共 12 分。第（ 3）题 8 分，其余每空2 分。（ 1） 5mgco 33h 2o + 2h 2o4mgco 3mg(oh) 24h2o + co 2（ 2）碱式碳酸镁分解吸热（ 3） n(baso 4421.165 g100.00 ml 0.0200mol （ 1 分）) n(so)125.00ml233 g moln(mg 2+) n(edta)100.00ml25.00ml 1 3l ml 1 100.00ml 0.01mol（ 2分）0.1000 mol l 25.00 ml 1025.00mln(na2so ) 0.0200mol-0.01mol 0.01mol （1 分）43.340g0.01mol 142