硝酸银氢氧化钠.ppt

1、新教材补充内容,开发海水中的卤素资源,普通海水的密度是1.026g/mL，随着水分的蒸发，浓度增大，密度也不断增大，各种盐类不断析出。 为了使得到的粗盐中除了氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度范围控制应在什么范围内。 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 （见表2.1） 高一上 P24,粗盐提纯,粗盐提纯的过程： 提纯的操作步骤以及注意事项 1.为什么10g粗盐要量取30mL水来溶解 2.过滤操作中要注意什么 3.蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热 4.为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质 5.粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么 p24,电解饱和食盐水

2、,电解饱和食盐水装置的改进，以及应用。 1.电极名称的判断，电极上发生反应的种类 2.生成气体的检验 3.生成气体与原溶液反应的应用 4.电解装置的改进应用 p26,重要的化工基本原料-盐酸和烧碱,合成塔里燃烧器的特点及其作用 （两种气体通入的特点、反应放出热量的处理） 实验室制氯化氢气体装置的特点以及相关气体的制取。 氢氧化钠的广泛用途 p27,海水中的氯,铁丝在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气跟水反应和漂白作用（使湿润的色布褪色的是盐酸还是次氯酸？请设计一个简单的实验来证明。）。 氯气的用途 为什么工业上通常用消石灰跟氯气反应制消毒剂，而不用烧碱跟氯气反应。 P3

3、2-34,漂白粉的应用,自制褪色灵 方法一：（漂白粉和草酸） 漂白粉溶液涂于字 上，用吸水纸吸干水分，留有的黄色斑迹，再用少量草酸溶液涂于字迹处。 方法二：（1份漂白粉、2份碳酸钠、0.5份硼酸、10份水） 蘸取少量配制溶液涂于字上。 （不能褪去黑墨水（含碳） p36,探究气体体积的规律,为什么标准状况下1mol任何气体的体积会相同，决定固体、液体的体积与气体体积的不同点。一般来说，气体分子直径为0.4nm，分子间距为4nm。 p37,海水中提取溴和碘,溴的主要用途 从海水中提取溴，要通过浓缩、氧化和提取三个步骤。 从食盐化工尾料中提取溴，将溴离子用氯气氧化；根据溴的沸点比水低的性质，向氧化后

4、的溶液中鼓入热空气或水蒸气，溴随着水蒸气一起挥发出来。 从海带中提取碘 p40,原子间的相互作用,离子键的相互作用除了有阴、阳离子间的静电吸引力，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。 简单阴离子与其相应原子电子层的关系 简单阳离子与其相应原子电子层的关系 p61,为什么离子化合物的化学式不能看作分子式？ 在离子化合物的晶体中，阴、阳离子按一定规律作空间排列。 而共价分子的化学式就是分子式？ 共价分子构成的物质，不论是单质还是化合物，其最小组成单元是分子。 p67,氢气与氯气的反应,氢气和氯气混合气体，光照后的现象。 混合气体的制取方法： 用漂粉精与锌粒装在同一试管内，加入浓盐

5、酸，产生氢、氯混合气体。与其有关的化学反应。 p65,原子以共价键直接构成物质,碳的三种同素异形体的结构 分析其中碳原子间的化学键种类，并说明石墨为什么熔点高而质地柔软。 为什么原子晶体的化学式仅表示原子个数比。 （原子可以通过共价键结合成分子，分子再聚集成气态、液态、固态。此外，原子还可以直接构成固体（晶体） p68,能量的守恒和转化,物质三态变化中能量的变化 氯化铵、氢氧化钠、氯化钠固体溶于水中时温度的变化。 热化学方程式 对热化学方程式意义的理解，要求书写。 P74-p77,1.中和反应的热效应以及盐类水解反应的热效应。 2.放热反应中反应物与生成物总能量之间的关系。 3.吸热反应中反应

6、物与生成物总能量之间的关系 4.热化学方程式中，化学式前的化学计量数是表示物质的量，反应热效应与反应物的物质的量有关。 5.物质的热稳定性与反应中放出能量的关系。 6.生成物的状态与释放能量的关系。 p83,燃料的充分利用,1.可燃物跟空气里氧气反应，空气的用量选择。 2.固体或液体燃料充分利用的处理 3.煤的气化和液化的目的 4.热交换器的结构 p87,从黑火药到酸雨,1.早期火药的主要成分（硫磺、硝石、木炭）以及反应的化学方程式。 2.硫和铁反应，产物、加热的方法 3.为什么能用硫粉处理散落的汞粒 高一下 P4,硫化氢与氧气 硫化氢与二氧化硫之间的相互的反应以及反应时的现象。 如何用硫来制

7、取亚硫酸钠 如何减少二氧化硫的排放： 优先使用低硫燃料；对煤和石油进行脱硫或它们燃烧后形成的烟气在排放之前除去硫的氧化物。 p6-8,配制一定物质的量浓度溶液和一定质量分数溶液的相似之处及不同处。,硫酸,浓硫酸使蔗糖脱水，试剂、现象和结论。 浓硫酸与铜、碳反应的现象和它们之间的相似点及不同点。 浓硫酸的用途。 重晶石、石膏（熟石膏）胆矾、明矾的用途。 p16,化学肥料中的主角,氮能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，有利于光合作用。 1.固氮的三种途径 2.铵盐和碱溶液反应实验的操作步骤 3.化学肥料使用不当引起的环境问题。 p21,钠、镁与加入无色酚酞试液水的反应，条件与现象。,1

8、.工业制硫酸： 主要化学反应、煅烧硫铁矿、矿石的处理、二氧化硫的转化的条件 2.合成氨的适宜条件 p57,物质在熔化时的导电性 溶化硝酸钾的导电实验，装置内放置其他物质，加热熔化后的导电的现象。 p66,铝热反应 反应原理： 反应的仪器：三角漏斗和滤纸、蒸发皿。 反应试剂：氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条。 操作步骤： 铝的氧化(用硝酸汞处理)的现象。 铝跟碱反应的原理 高二上 p15,实验误差的原因分析： 实验装置、试剂的纯度、操作规范。 恒重操作 p50,石蜡的催化裂化,原料：石蜡、氧化铝 装置： 产物的检验： 高二下 p18,石油的炼制主要有：分馏、裂化、重整、精制 煤的综合利用：干馏、液化和

9、气化。 p26,苯与液溴反应,反应原料：铁丝、苯和液溴（4：1）、四氯化碳、硝酸银、氢氧化钠。 操作步骤、反应现象、反应后产物的处理。 苯与液溴反应和苯酚与浓溴水反应的比较。 p38,苯的硝化反应： 混合酸的正确配置，水浴加热，温度计的正确使用，以及温度控制的范围，产物倒入水中后的现象。 p39,推测乙醇的分子结构,一定量乙醇与金属钠完全反应，收集产生氢气，通过氢气的体积，推测乙醇的官能团。 p51,乙醇的氧化,粗铜丝作催化剂氧化乙醇的操作步骤及反应现象。 p54,乙醇的工业制法,发酵法：以淀粉、糖蜜等为原料。发酵后进行蒸馏。 乙烯水化法：乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇

10、。 中草药浸泡在酒精中制取药酒，是利用乙醇的什么性质。 p55,银氨溶液的配制，银镜反应的条件。 甲醛与新制氢氧化铜反应试剂的配制，以及反应的条件，现象。 p63,根据一些离子化合物的电荷、核间距与熔点判断离子化合物熔点、沸点的变化有何规律。 拓展型课程 P24表2.4 离子电荷与熔点的关系 核间距与熔点的关系,简单的轨道表示式 原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。理解常见的几种原子核外排布表示法的含义的区别，原子结构示意图，所表示是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排

11、布式除了表示各电子层电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。p25,分子的稳定性 键长与键能 要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系。根据有关的键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有那些，其影响的结果又如何？能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系？能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某些常见共价键的键长、键能的数据，进行比较，推断出影响同类分子中共价键键能大小的规律。 p28,分子构型 键角 增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的大小。 硫化氢

12、分子中两个硫氢键的夹角为：920 甲烷分子中任意两个碳氢键之间的夹角均为 109028 ，。 p29,电子式的书写 用电子式来表示核外电子的排布，原电子式的书写不作要求，只要求知道一些简单微粒的电子式。现除了要求理解电子式的含义外，还要求能书写一些简单微粒和氯化铵和氢氧化钠的电子式。,静电对不同液流方向的影响,摩擦带电的玻璃棒对蒸馏水或四氯化碳等试剂液流方向的影响。判断分子的极性。 从分子的极性角度归纳出物质溶解性的规律。 P30,一些物质的相对分子质量与其沸点的关系,对于分子组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为沸点的升高。 p32,硅晶体、石墨的用途。 硅晶

13、体是一种优良的半导体材料。 石墨电的良导体、原子核反应堆的慢化剂、 火箭发动机喷管等。 p41,二氧化硅和二氧化碳的差异 自然界中的二氧化硅晶体（石英、水晶） 二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的材料、超声波元件。 p42,怎样用实验的方法来证明溶解平衡是一个动态平衡？ 胆矾在硫酸铜饱和溶液中的变化 难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡。 实验证明： 氯化钠浓溶液中加入硝酸银浓溶液，完全反应后，过滤，滤液中再加入硝酸银浓溶液，现象。 p47,用重结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠,实验操作的步骤，每步操作的目的，为什么要重结晶？冷却热的饱和溶液时为什么析出的晶体主要是硝酸钾，重结晶产物纯度和产量的关系

14、。 p50,探究锌和硫酸反应速率 共4点，其中加入硫酸铜晶体、氯化钡晶体、硫酸钠晶体等，对化学反应速率的影响。 p51,根据金属活动性顺序判断常见阳离子的氧化性强弱 （1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期单质及化合物的氧化性强弱 （2）根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱 （3）根据元素周期表判断常见同主族、同周期元素的单质和化合物还原性的强弱。 p76,钢铁的电化腐蚀和电化学防护 理解电化学腐蚀的原理，电化学腐蚀的种类（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）。了解钢铁防腐的方法。其中包括物理防腐法和电化学防腐法：电化学防腐法包括：一种是外加电流阴极保护法、牺牲阳极保护法和铁皮镀锌。 p82,非金属

15、单质的结构和物理性质 非金属元素单质O3（臭氧）、S8（斜方硫）、P4（白磷）的分子结构。 比较白磷和红磷的着火点 氯气与热的氢氧化钠溶液反应。 推断硫与热的氢氧化钾反应的产物。 p88,铜与氯、硫单质的反应： 可以观察到的现象。 比较氯气、氧气、硫分别在一定条件下与铁的反应产物，并能说明原因。 同第三周期单质跟氢气反应的情况比较。 p90,溴化氢的生成,使用制取氯化氢气体的装置，用溴化钠和浓硫酸来制取溴化氢。可以观察到的现象；分析产生现象的原因。 p95,硫化亚铁和酸的反应,实验方法及步骤；观察到的现象，发生的反应。 氢硫酸与硝酸铅、醋酸铅、硫酸铜的反应，硫化物的溶解性。 p97,硫化氢和二

16、氧化硫的反应，现象。 二氧化硫与溴水反应，现象。 两者现象比较，反应原理的差异。 p98,实验室制硝酸,装置、各装置的作用、反应的试剂、实验步骤、观察到的现象。 P100，图5.6,硝酸盐的热分解 硝酸盐是强氧化剂，可燃物质与硝酸盐混合加热会迅速燃烧。硝酸盐在酸性溶液中也是强氧化剂，在运输、储存和配制溶液时要注意安全。硝酸盐受热易分解。 对比三类硝酸盐分解的异同点。 p101,碳酸钠和二氧化碳的反应 碳酸钠饱和溶液的配制，通入二氧化碳可以观察到的现象。 p102,（1）氯碱工业 用正确的方法和步骤从氯化钠溶液中除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子；电解饱和食盐水的立式隔膜电解槽的作用。 （2

17、）联合制碱法 原理、二氧化碳的循环使用、对氨碱法生产纯碱流程图的理解。 （3）化工生产的一些基本原理： a.充分利用原料b.充分利用能量c.保护环境。 p108,金属的冶炼 金属的冶炼方法取决于金属离子的氧化性强弱，使它们还原为单质的难易程度不同，把它们还原为单质的方法也就不同。它们大致可以分为四类：（1）在自然界中本身以单质存在（2）加热焙烧法（3）还原法（4）电解法。 还原法中重点讨论了炼铁和炼钢。具体有：炼铁的原理和使用的原料、还原剂的产生方法；炼钢的原理，炼钢中的氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应。以及炼铁和炼钢原理的区别。金属钠和金属铝的冶炼。,氧化钠和过氧化钠制取条件的比较

18、通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持温度为180200，钠氧化成氧化钠，然后再增加空气的量，并升温至300400 ，可制得较纯净的过氧化钠。 p123,常见卤代烃沸点与密度的变化规律。 碳原子数增加沸点升高，密度减小。 卤代烃水解反应中氢氧化钠的作用，加入硝酸的作用。 几种重要卤代烃的使用。 p155,氧化乙醛的弱氧化剂的制取方法及要点，以及反应的现象。 酚醛树脂制取的反应方程式，以及与苯酚与浓溴水反应的比较。 p172,硝酸酯与硝基化合物的结构比较，及相关的化学方程式。 p180,氨基酸 知道氨基酸是蛋白质水解的最终产物，从它的化学结构上分析，实际是羧酸上的氢被氨基取代后的产物。知道几种常见的氨基酸的名称和结构简式；理解氨基酸与酸或碱反应的原理，并能书写相应的化学方程式；理解氨基酸能发生缩合反应及产物的名称和结构。 p181,基础的定量实验 （1）测定1mol气体体积的方法 化学反应气体体积测定仪的装配、测定某温度下1mol氢气体积的实验步骤、实验过程中误差的原因分析。,（2）结晶水含量测定的原理 瓷坩埚和研钵的使用、恒重操作的步骤与注意点。学生实验硫酸铜晶体中结晶水的测定：实验步骤、实验记录、数据处理和结论。 （3）中和滴定中的新滴定管 区分新旧滴定