初中化学常见物质的性质和用途总结

1、初中化学常见物质得性质与用途总结!物质物理性质化学性质氧气就是一种化学性质比较活泼得气体, 能与许多物质发生化学反应 , 在反应中提供氧 , 具有氧化性 , 就是常用得氧化剂通常情况下 , 氧气就是一种无色、2Mg+ 2点燃M O3F +2 点燃 Fe3O4氧气2无味得气体、不易溶于水, 比空气2Cu+O2CuO 4Al + 3O点燃2AO3略重 , 可液化与固化。22+O点燃22O4+ 5 2点燃2P O225S + O 点燃S C + O 2点燃C 22 +O2点燃2CO1、空气得成分按体积分数计算: 氮气 , 氧气 1%,稀有气体0。 94%,CO 0.03 2、环境污染知识: 排放到空

2、气中得气体污染物 较多得就是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳空气3、测定空气成份或除去气体里得氧气, 要用易燃得磷, 磷燃烧后生成固体, 占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷、碳、硫跟氧气反应生成气体, 难跟其她气体分离、通常状况下 , 纯净得氢气就是无( ) 氢气得可燃性?注意 : 点燃氢气前一定要先检验氢气得纯度。氢气 H2色、无气味得气体 , 就是密度最小(2) 氢气得还原性得一种气体水在通常情况下为无色无味得液 . 与某些氧化物反应:H 2O C O = Ca(OH) 2水 H2O体, 凝固点 , 沸点 00 ,4 b. 与某些盐反应 :CuSO H2O = Cu O4?5H 2O就是密度

3、最大为。 0g/cm 3证明物质里就是否含水方法: 白色得无水硫酸铜遇水变蓝色用途(1) 供呼吸、如高空飞行、潜水、登山等缺氧得场所 , 其工作人员都需要供氧 ; 病人得急救、 ( ) 利用氧气支持燃烧并放热得性质 , 用于冶炼金属 ( 吹氧炼钢 ) 、金属得气焊与气割、 作火箭发动机得助燃剂、制液氧炸药等。分离液态空气制取氧气 , 此变化就是物理变化 , 不就是分解反应(1) 充灌探空气球。 (2) 做合成盐酸、 合成氨得原料。 (3)做燃料有三个优点 :资源丰富 , 燃烧后发热量高 , 产物无污染。 ( )冶炼金属 , 用氢气做还原剂、造成水污染得途径 : 工业生产中得“三废” ( 废气、

4、废水、废渣 ) 排放 ; 生活污水得任意排放 ; 农业上得农药、净化水得方法 : 吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。 单一操作相对净化程度由高到低得顺序就是 : 蒸馏 , 吸附沉淀 , 过滤 , 静置沉淀、综合运用静置沉淀、 吸附沉淀与过滤等操作净水效果更好、无色无味气体, 密度比空气二氧化碳大, 能溶于水 , 易液化 , 固化。( 固态C 2二氧化碳叫“干冰”)一氧化碳无色、无味、比空气得密度略小、 O难溶于水。沼气 , 天然气得主要成分 , 就是最甲烷 H 4 简单得有机物。难溶于水 , 密度比空气得小无色透明 , 正八面体形状得固体,金刚石就是天然最硬得物质、深灰色 , 有金属光泽 , 不

5、透明细鳞石墨片状固体 , 质软 , 有良好得导电性活性碳吸附性有银白色金属光泽得固体 , 有良好铁 e, 质软 , 就是电与热得延性与展性c。分解反应 :2H 2O通电 =2 2 +O 2 ;( 正极 O2负极 2,体积比 :2)置换反应 :C + 2O高温 =CO + H21、既不能燃烧 , 也不支持燃烧。 2、不供给呼吸、与水反应 CO2 + H 2O = H 34、与石灰水反应CO +Ca( OH) 2 =C CO + 20可燃性2C + O点燃 CO还原性:C + Cu 加热 u C 2毒性 : 一氧化碳易与血液中得血红蛋白结合, 且不易分离 , 使人体因缺氧而死亡可燃性C4 +2O2

6、点燃 CO2+ H2O1、常温下 , 碳得化学性质不活泼, 但在高温或点燃条件下 , 碳得活性大大增强、可燃性 : 碳在氧气中充分燃烧: C + O点燃 2 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2点燃2CO3、还原性 : 木炭还原氧化铜:C+ uO高温2C + CO1 铁跟氧气反应铁在 潮湿得空气 里 ( 既有 H2O又有 O时 ) 易生锈 , 铁锈就是混合物,化肥随雨水流入河中或向地下渗透等、防治水污染得主要措施 : 工业上得 “三废”经处理达标后再排放 ; 节约用水 , 增强居民得环保意识 ; 农业上合理使用农药与化肥等。可用于灭火 , 植物得气肥 , 制饮料 , 干冰用于人工降雨 , 保

7、鲜剂等。 但大气中二氧化碳得增多 , 会使地球产生 “温室效应 。C就是煤气得主要成分, 还可用于冶金工业。动植物得残体可分解出甲烷, 可用作燃料。用于装饰品 , 切割玻璃、大理石等用途。常用于做电极 , 铅笔芯、石墨炸弹等常用木炭与活性炭做吸附剂。防锈方法 : 在铁表面涂一层保护膜 ( 如涂漆或油 ); 镀锌等金属或烤蓝得导体生铁与钢 : 都就是铁得合金 , 区别就是含碳量不同 , 生铁得含碳量高, 钢含碳量低、盐酸就是氯化氢得水溶液, 化学上盐酸也叫氢氯酸 , 化学式 HCl, 纯净得 Cl盐酸就是无色有刺激性酸味得液体, 有挥发性 , 与腐蚀性。硫酸 HSO, 纯净得浓硫酸为无色粘稠油状

8、液体 , 有吸水性 , 易溶于水 , 溶解时放出大量热 , 有强烈得腐蚀性。在稀释浓硫酸时 , 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 , 并不断地用玻璃棒搅拌、硫酸主要成分就是氧化铁e2O3铁有两种离子 : 铁离子 Fe +亚铁离铁在氧气里 燃烧子 Fe23Fe 2O 点燃 F O铁元素有三种氧化物: 氧化铁 FO3422 铁可跟酸与排在铁后得金属得盐溶液发生置换反应( 反应后溶液3氧化亚铁 Fe四氧化三铁FO34呈浅绿色 ) 铁跟硫酸铜溶液反应 F CuSO4 Cu+Fe O4 铁跟硫酸反应 Fe+H SO =FeSO +H铁跟盐酸反应 Fe+ HCl=FeCl2 H222紫色石蕊试液遇酸变

9、红色, 无色酚酞试液遇酸不变色,7常用于制药、试剂、金属除锈及制造氢前得金属+酸盐H2其她化工产品, 就是胃液中得主要成Mg+2HCl=MgCl H2分 , 帮助消化。Fe+ HCl= e l 2+H2 n O4=ZnSO4+H 2Al+3H 4 =A 2(SO4) 3+3H2( 注意: 浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气, 生成水)酸+碱性氧化物盐水Fe2O3 +6 C 2FeCl 3 3H2O uO+ HCl= CuCl + O e 3 3H2S =F (SO ) 3+3H2可用作一些气体得干燥剂, 广泛用于 O+ 2SO4=u 4+H2生产化肥、农药、火药、染料及金属酸碱盐水( “中与反应

10、”):NaOH+HC =aCl+ 2O除锈、蓄电池等、 u(O ) 2 2HCl= Cl +2H2O2N O +2 SO =N 2S 4 2H2OCu(OH)2+H2 4=C SO4+2H2O酸+盐新酸新盐:CaCO3+ Cl= a l 2+H2O C 2 Cl gN 3 AgC +HNOH2 4+N 2C 3=Na SO +H2 + H2SO+BaCl Ba 4 +氢氧化钠氢氧化钙2 l俗名叫火碱、 烧碱、 苛性钠。 纯净跟指示剂得反应得氢氧化钠为白色固体 , 在空气中使紫色石蕊变蓝色易吸湿而潮解。极易溶于水且放使无色酚酞变红色热、有强烈得腐蚀性。酸性氧化物 + 碱盐+水 NaOH CO=N

11、 C +H O22322N H+S2= a SO3 H2OC( ) 2+CO =Ca 3+H2O酸+碱盐+水( “中与反应”) aOH+HNO3Na 3+H2O a(OH) +2HCl CaCl2 2H 2O俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙就是盐 +碱新盐 +新碱可用作干燥剂, 广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织与印染等、用于建筑业、农业上得改良酸性土壤白色粉末 , 微溶于水 , 放热 , 其澄清水溶液叫石灰水 , 有腐蚀性、广泛分布在海水、 盐湖、盐井、盐矿中 , 它就是食盐得主要成分 , 就氯化钠是一种白色有咸味得固体, 易溶于水 , 溶解度受温度变化影响不大俗名纯碱或苏打 , 就是白色易溶于碳酸

12、钠水得固体。它就是石灰石、大理石得主要成碳酸钙分, 就是一种白色难溶于水得固体。俗名小苏打 , 就是白色易溶于水得碳酸氢钠固体。硫酸铜晶体C SO?5H2俗名蓝矾或胆矾 , 就是蓝色晶体, 加热时硫酸铜能失去结晶水、 而硫酸铜就是白色固体 , 能溶于水 , 水溶液就是蓝色 , 具有毒性。常见得氮肥有铵盐 H l 、 H4 HCO3硝酸盐如 NH4NO 与 NaNO3, 还氮肥有尿素 CO( H) 2、氨水 N 2O等磷肥常见得磷肥有磷矿粉C 3(PO ) 2、CuSO4+ NaH=C (OH)2+NaSO4 FeC 3+3N O =Fe(OH) + Na lCa(OH)2+ aC3=CaC 3

13、+2NOH NaOH NH Cl =aC +NH3 +H2O金属盐新金属新盐( 必须符合金属活动性顺序规律)CuSO + n= Zn 4 Cu2AgNO =Cu(NO3) 2+Ag酸盐酸盐NaHCO3+ l= Cl+H2O+CO2Ba(N 3)2+ 2SO4=BaSO4 + NO3盐 +碱新盐新碱( 参加反应得盐与碱都必须就是可溶于水) e l 3+3NaOH=Fe(H)3 +3 aCl NaO +NH4C = l+NH3 H2O盐 1盐 2新盐 1新盐 2( 参加反应得盐都必须就是可溶于水且符合复分解反应得规律 )KCl+ gN3 = AgC KN 3Na2O4 Ba l 2= aSO4B

14、2+ gNO3=B (NO3) +2Ag l+N4 得检验 :往待测物质中加入碱液 ( 如氢氧化钠溶液 ) 微热 , 将湿润得红色石蕊试纸放在瓶口 , 如果石蕊试纸变蓝 , 则此物质含 H 。 H4NO+NaOH NaO3+NH3 +HO NOH NH4Cl= aCl+NH3 +H2O等对维持人体体液得平衡起着重要作用、它就是重要得化工原料 , 用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等 , 医疗上得生理盐水、农业上得选种等用途、用于玻璃、造纸、纺织与洗涤剂得生产等就是重要得建筑材料。还可作人体补钙剂、用作发酵粉 , 可治疗胃酸过多等。1、制波尔多农药( 含硫酸铜与氢氧化钙 ) 。2、用白色得硫酸铜来检验水得存在、氮就是植物体内蛋白质、核酸与叶绿素得组成元素 , 能促进作物得茎、 叶生长茂盛 , 叶色浓绿磷就是植物体内核酸、蛋白质与酶等钙镁磷肥、 过磷酸钙 Ca ( O多种重要化合物得组成元素, 可以促4) 2 与 CaSO4得混合物。进作物生长 , 增强作物得抗寒、 抗旱能力。常用得钾肥有 K2S 4 与 C等。钾具有保证各种代谢过程得顺利进钾肥行、促进植物生长、增强抗病虫害与N 属于复合肥料、抗倒伏能力等功能。蛋白质蛋白质就是构成细胞得基本物质; 调节身体功能 供给能蛋类、