2018-2019学年高中化学2.2.1金属钠的性质与应用教名师制作优质学案苏教版必修1

1、名校名 推荐课 题金属钠的性质与应用课型新授课三维教知识与技能： 知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。过程与方法： 建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。学目标情感态度与价值观： 在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。重难点钠的物理性质和化学性质。整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究二次备课教学主题钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析方法并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。预习见学案- 1 -名校名 推荐 情景导入 由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节

2、课要探究的金属钠。 总结 2NaCl2Na Cl 2 思考与讨论 对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。 观察与思考1取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。 总结 一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm 3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4Na O2 2NaO白色 观察与思考2将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 总结 2Na O2Na 2O2过氧化钠，淡黄色同样是钠与氧气反应，但是反应

3、条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。 观察与思考3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。 总结 一、钠的物理性质熔点低， 97.8 。教二、钠的化学性质学知识2可与水发生反应2Na 2H2O 2NaOH H2过构建 思考与讨论 通过对实验的讨论，能解决下列问题：程 1. 金属钠为何保存在煤油中？2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3解释产生钠与水反应时现象的具体原因。4钠与氧气反应的产物取决于什么？5在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。 （学生可能举例

4、炭和氧气的反应等） 讲述 钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？ 总结 三、钠的用途1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl 4 4NaTi 4NaCl四氯化钛钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。 讲述 接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。- 2 - 总结 四、氧化钠1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2O H2O 2NaOH名校名 推荐巩固训练参考答案1B 2B3 A 4 C 5 C 6 D 7 D 8D

5、9(1)32.8%(2)71.9 mL 。教后反思金属钠的性质与应用学案学习要求： 1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3 建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4 在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。学生预习：1. 在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式其中还原剂为。若把 1.15g 钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式2写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其金属钠能浮在水面上，表现其金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其巩固

6、训练1钠在自然界中最主要的存在形式是（）A游离态B氯化钠C硫酸钠D硝酸钠2把 2.3g 钠放入水中，要使每100 个水分子中含有1 个 Na+离子，所需水的质量是（）A 184gB 181.8gC180gD183.6g3为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A Na+B2+2+D3+ CaC Mg Fe4钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D有强还原性5将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A钠浮在液面上B有气体产生C水溶液变为红色D钠熔成小球并在水面四处游动6一定量的Na、Mg、 Al 分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1： 2： 4，则 Na、Mg、 Al 三种金属的物质的量之比为（）A1： 1： 1B 4： 2： 1 C2： 3： 4D 3： 3：47保存少量金属钠的方法是（）A放在冰水中B 放在细沙中C放在水中D 放在煤油中- 3 -名校名 推荐8将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A稀 H2SO4 B 氢氧化钠溶液C 硫酸钾溶