2018高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂与还原剂第三课时名师制作优质学案无答案鲁科版必修

1、,名校名师推荐 ,第 3 节氧化剂与还原剂第三课时一 . 氧化还原反应方程式的配平方法(1) 一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法(2) 缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则条件补项原则酸性条件下缺 H(氢 ) 或多 O(氧 ) 补 H，少 O(氧 ) 补 H2O(水 )缺 H(氢 ) 或多 O(氧 ) 补 H2O(水 ) ，少 O(氧 ) 补碱性条件下OH(3) 氧化还原反应配平三种技巧方法倒配法：适用于氧化剂

2、和还原剂为同一物质的反应。补加法：适用于部分被氧化或还原的反应。电荷守恒法：适用于离子方程式配平。【例 1】 配平下列化学反应的方程式。(1)_HCl( 浓 ) _MnO2=_Cl 2 _MnCl2 _H2O- 1 -,名校名师推荐 ,(2)_FeS 2 _O2=_Fe2O3 _SO2(3)_Cu _HNO3( 稀 )=_Cu(NO3) 2_NO _H2O(4)_KI _KIO3 _H2SO4=_I 2 _K2SO4 _H2O(5)_P 4 _KOH _H2O=_K3PO4 _PH3【例 2】配平下列离子方程式。(1)_ClO _Fe(OH) 3 _=_Cl2_H2O _FeO4(2)_MnO

3、4 _H2O2_=_Mn2 _O2 _H2O二电子守恒的计算方法步骤(1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2) 找准一个原子或离子得失电子数。( 注意化学式中粒子的个数 )(3) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n( 氧化剂 ) 变价原子个数化合价变化值( 高价低价 ) n( 还原剂 ) 变价原子个数化合价变化值 ( 高价低价 ) 。例： 24 mL 浓度为 0.05 mol L 1的 Na2SO3 溶液恰好与20 mL 浓度为 0.02 mol L1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na SO可被 K Cr O 氧化为 Na SO，则元素 Cr 在还原

4、产物中的化合价为()2322724A 2B 3C 4D 5【检测与反馈】1 (1) 填下列反应中化学计量数和物质。LiCoO2H2SO4H2O2=Li 2SO4CoSO4O2(2) 用 HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_。2. (1) 配平氧化还原反应方程式：22 _H OC O _MnO_H=_CO _Mn24422- 2 -,名校名师推荐 ,(2) 称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、 KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25molL1 NaOH溶

5、液至 20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H 的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol L1 的酸性高锰酸钾溶液。A KMnO4溶液在滴定过程中作_( 填“氧化剂”或“还原剂”) ，该滴定过程_( 填“需要”或“不需要” ) 另加指示剂。滴至 16 mL时反应完全， 此时溶液颜色由_ 变为 _B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_， KHC2O4 的质量分数为_ 。3下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A F 、 K、HClB Cl 2、 Al 、 H2 C NO、 Na、Br2D O、 SO、H O222224物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N O，反应结束后锌没有剩2余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14B15C23D255反应 6HCl( 浓 ) KClO3=KCl 3Cl 23H2O，氧化剂是 _ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _，当生成 1 mol Cl2 转移的电子数为 _。6向含有 1 mol FeCl的溶液中通入