第三章第一节原子的构成(终结版).ppt

1、温故而知新 在化学变化中的最小微粒是（ ）,在化学变化 中可以再分的是（ ），不能再分的是（ ）。 A、分子 B、离子 C、原子 D、元素,C,A,C,原子的构成,道尔顿原子模型,19世纪初，拥有“原子之父”的美誉，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的实心球体原子是不能再分的粒子同一类原子的质量都相同。,1897年，英国科学家汤姆森认真分析了高压放电管的阴极射线，发现它是由带负电荷的粒子流形成的，这种粒子就是电子。,汤姆森又进行了一系列实验后发现，无论阴极材料是什么，都会发射出电子，于是他得出一个结论：电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分

2、的。 原子既然可分，那么它的结构是怎样的呢?汤姆森提出了“枣糕模型”。,汤姆森原子模型,1911年，英国著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔实验。,卢瑟福“行星式有核”原子模型,探测板,+, 粒 子 束,偏转,未 偏 转,被弹回,偏转,实验现象： 绝大多数粒子能穿过金箔且不改变方向； 一小部分粒子改变了原来的前进方向； 极少数粒子被反弹了回来。,卢瑟福用粒子轰击金箔实验,对此现象的解释：,1、原子的原子核很小，原子内部空间很大。 2、原子核带正电，在斥力作用下，粒子改变了原来的运动方向。 3、金原子核的质量比 粒子大得多，当 粒子与金原子核正面相撞时， 粒子

3、被反弹回来。,科学家得出的结论：,1、原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的，2、原子核的体积很小，只占原子体积的几千亿分之一3、电子在原子核外一个很大空间里围绕原子核运动。,原子核,原子,原子核比原子小得多,碳原子结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质子,原子核,电子,原子的结构,原子核（带正电）质子（一个质子带一 个单位正电荷） 原子 （不带电） 中子（不带电） 核外电子（一个电子带一个单位负电荷）,质子的质量和中子的质量差不多，二者的质量都比电子大很多，（质子的质量约为电子质量的1836倍），因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。,交流共享：为什么整个原子不显电性？,原子

4、中原子核所带的正电荷与电子所带的负电荷电量相等、电性相反，相互抵消。,观察几种原子的构成，找规律。,核电荷数=质子数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,质子数不同，原子种类不同,在原子中，,物质是由微小的粒子（如：分子、原子、离子）构成的，由此可见，原子也是构成物质的一种基本粒子。如金属、稀有气体、固态非金属单质等都是由原子直接构成的。,原子和分子一样也具有微观粒子的基本性质，即： 原子的体积和质量很小 原子之间有间隔 原子是不断运动的 原子间有相互作用,原子和分子的区别,练习： 同步训练34-35页，1、2、3、4、5 配套练习册78页1、2、5、7、8、9,

5、(1)(2)(3)(6)(7),课堂作业：同步训练32页 一、原子的结构 1、2、3、4,配套练习册78页 1、（1）（2） （3） （6） （7） 2、（1）分子（2）质子和电子（3）原子核（质子 和中子）（4）原子核、质子（5）电子 5、B 7、D 8、B 9、课本52页,1、（1）1897年，英国科学家 _ 发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。 （2) 1911年，著名物理学家 _ 通过 _ 实验，提出了现在原子的结构。 2. 粒子散射实验的现象： 绝大多数的粒子 ； 一小部分的粒子 ； 极少数的粒子 。 3、对于实验现象的解释,（1）原子的原子核很小，原子内部空间很大。 （2）原

6、子核带正电，在斥力作用下，粒子改变了原来的运动方向。 （3）金原子核的质量比 粒子大得多，当 粒子与金原子核正面相撞时， 粒子被反弹回来。,汤姆森,卢瑟福,粒子轰击金箔,能穿过金箔且不改变原来的方向,前进方向发生了偏转,被反弹了回来,复习回顾,原子核（ ）质子（一个质子带一 个单位 ） 原子 （ ） 中子（ ） 核外电子（一个电子带一个单位 ）,不带电,带正电,正电荷,负电荷,不带电,在原子中，质子数= =,核电荷数,核外电子数,（1）能保持物质化学性质的粒子 （2）能直接构成物质的粒子是： （3）能够成原子核的粒子是： （4）带正电的粒子是： （5）化学变化中最小粒子是： （6）带负电的粒子

7、是： （7）不显电性的粒子是： （8）原子的质量主要集中在 ：,练习：在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中,分子,分子、原子,质子和中子,质子、原子核,原子,电子,分子 、原子、中子,原子核（质子和中子）,1、原子是构成物质的一种基本粒子，如_、_。,铁,金刚石,2、下列说法正确的是（ ） A.原子核都是由质子和中子构成的 B.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 C.原子核的体积占整个原子的大部分 D.原子可以再分,D,3、已知某原子的原子核中有6个质子，则该原子的核外电子数是_，原子核所带的正电荷数为_。,4、下列关于原子的叙述正确的是（ ）。 A原子一定比分子小 B一切

8、物质都是由原子直接构成的 C 原子是不能再分的粒子 D原子是化学变化中的最小粒子,6,6,D,二、原子中的电子 1、电子的能量 在原子中，电子是体积小、质量最轻的一种粒子。 不同的原子中含有的电子数目不同。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。 离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 原子的核外电子是分层排布的，由内向外依次分为七层。 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 电子就是在这不同的电子层内运动的. (2)第一层最多是2个电子,第二层最多是8个电子,最外层最多不超过8个电子.,铝原子,2、原子结构示意图,3、118号元素原子结构示意图,金属,非金属,稀有

9、气体,4、原子的稳定结构 最外层电子数对原子在化学反应中的表现有很大影响。 当最外层电子数达到8个时（第一层为最外层时为2个），原子达到稳定结构，化学性质稳定。,处于不稳定结构的原子都有达到稳定结构的趋势， （1）金属元素：最外层一般少于4个电子，在化学反应中易失电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构。 （2）非金属元素：最外层一般大于等于4个电子，在化学变化中易得电子，使最外层达到稳定结构。 （3）稀有气体（也叫“惰性气体”），最外层为8个电子（氦是2个），最外层电子已经到达稳定结构，因此不易发生化学反应。,结构决定性质！,元素与最外层电子数的关系,失电子,得电子,既不得也不失,4,=4

10、,8,=8(He为2 ),稳定,不稳定,不稳定,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,4、离子的形成 在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是最外层电子。 原子失去电子后变成带正电荷的阳离子， 原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 如：钠原子（Na）最外层为1个电子，易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na+）； 氯原子（Cl）最外层为7个电子，易得到1个电子，最外层达到8电子的稳定结构，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）,钠,氯,质子数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,元素符号表示：O、Na,离子符号表示：Na+,离子符号表示：

11、O2-,离子和原子的关系,原子、分子、离子的比较,练习： 1、同步训练 33页知识梳理 35页6、7、8、9、10、11、14 2、配套练习册 7778页释难解疑 79-81页3、6、10、12、 13、15、16,相对原子质量质子数中子数,三、原子质量的计算,1、相对原子质量：以碳12原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量跟它的比值，叫做这种原子的相对原子质量。,2、注意：相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值， 国际单位为1，通常省略不写 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和。 化学计算通常采用相对原子质量的近似值。,注：课本55页列出一些常见的相对原子质量， 课本153页”附录”

12、相对原子质量表,3、计算,（1）,（2）相对原子质量质子数中子数,例1：已知一个碳12原子的质量为1.99310-26kg，一个铁原子的质量为9.28810-26kg，则铁原子的相对原子质量为多少？（结果取整数）,例2：已知一个碳12原子质量的1/12为1.6610-27kg，氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的实际质量为多少？,解：161.6610-27kg=2.65610-26kg,解：,例3：已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，则碘原子核内中子数为（ ） A、131 B、127 C、78 D、53,C,练习： 同步训练 35页12、13 36页 挑战自我 1、2、3 配套

13、练习册 78页 1、（4）（5） 4、11、17,氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙 Ca,要求：1、记忆并书写1-20号及一些常见元素的名称和符号 2、会画1-18号元素的原子结构示意图,铁Fe 铜Cu 锌Zn 溴Br 银Ag 碘I 钡Ba 金Au 汞Hg 铅Pb,1、（1）1897年，英国科学家 _ 发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。 （2) 1911年，著名物理学家 _ 通过 _ 实验，提出了现在原子的结构。 2. 粒子散射实验的现象： 绝大多数的粒子 ； 一小部分的粒子 ； 极

14、少数的粒子 。 3、对于实验现象的解释,（1）原子的原子核很小，原子内部空间很大。 （2）原子核带正电，在斥力作用下，粒子改变了原来的运动方向。 （3）金原子核的质量比 粒子大得多，当 粒子与金原子核正面相撞时， 粒子被反弹回来。,汤姆森,卢瑟福,粒子轰击金箔,能穿过金箔且不改变原来的方向,前进方向发生了偏转,被反弹了回来,复习回顾,原子核（ ）质子（一个质子带一 个单位 ） 原子 （ ） 中子（ ） 核外电子（一个电子带一个单位 ）,不带电,带正电,正电荷,负电荷,不带电,在原子中，质子数= =,核电荷数,核外电子数,二、原子中的电子 1、电子的能量 在原子中，电子是体积小、质量最轻的一种粒

15、子。 不同的原子中含有的电子数目不同。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。 离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 原子的核外电子是分层排布的，由内向外依次分为七层。 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 电子就是在这不同的电子层内运动的. (2)第一层最多是2个电子,第二层最多是8个电子,最外层最多不超过8个电子.,铝原子,2、原子结构示意图,3、118号元素原子结构示意图,金属,非金属,稀有气体,氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙 Ca,要求：1、记忆并书写1-20号及一些常见元素的名称和符号 2、会画1-18号元素的原子结构示意图,铁Fe 铜Cu 锌Zn 溴Br 银Ag 碘I 钡Ba 金Au 汞Hg 铅Pb,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,4、离子的形成 在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是最外层电子。 原子失去电子后变成带正电荷的阳离子， 原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 如：钠原子（Na）最外层为1个电子，易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na+）； 氯原子（Cl）最外层为7个电子，易得到1个电子，最外层达到8电子的稳定结