2019版高考化学一轮复习全国卷热考微专题(16)溶液中粒子浓度关系的判断名师制作优质学案

1、名校名 推荐全国卷热考微专题 (16) 溶液中粒子浓度关系的判断1熟悉两大理论，构建思维基点(1) 电离平衡建立电离过程是微弱的意识。2)( 多元弱酸分步电离逐级减弱) 。如 H2CO3 溶液中： c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO3(2) 水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如2) Na2CO3 溶液中： c(CO3) c(HCO3c(H CO)( 多元弱酸根离子分步水解逐级减弱) 。232把握两种守恒，明确等量关系(1) 电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。2如 NaHCO溶液中： c(Na) c(H) c(HCO ) 2c

2、(CO) c(OH ) 。333(2) 物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。1NaHCO溶液中：c) 2) 1如 0.1 molL(Na(HCO ) (CO(H CO) 0.1 molL 。3c3c3c233明确三大题型，构建思维模式(1) 单一溶液中各离子浓度的比较。 多 元 弱 酸 溶 液 多 元 弱 酸 分 步 电 离 ， 逐 级 减 弱 。 如 H3PO 溶 液 中 ： c(H423) c(H2PO4) c(HPO4) c(PO4 ) 。多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2

3、CO3溶液中： c(Na2 ) 。) c(CO3) c(OH ) c(HCO3(2) 混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析电离、水解等因素。如在 0.1 mol L 1NH4Cl 溶液和 0.1 mol L 1 的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为 c(NH ) c(Cl)c(OH ) c(H ) 。4(3) 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl ； CH3COONH4； NH4HSO4， c(NH4 ) 由大到小的顺序为。一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A pH 5 的 H2S 溶液中， c(H ) c

4、(HS) 110 5mol L 1B pH a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH b，则 a b 1C pH 2 的 H2C2 O4 溶液与 pH 12 的 NaOH溶液任意比例混合：c(Na ) c(H ) c(OH)c(HC2O4 )D pH 相同的 CH3COONaNaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na ) ： 1名校名 推荐解析： H2S 为二元弱酸，分步电离，所以，51错误； Bc(H) 110 mol Lc(HS ) ，A中弱碱溶液稀释10 倍，pH变化小于1，即a HCOHClO，应为 c(Na) c(H) c(OH ) c(HC O ) 2c(C O2424323所以 p

5、H 相同的 CH3COONa、 NaHCO3、 NaClO，根据越弱越水解的原理，三种盐的浓度应该依次减小，所以钠离子浓度也依次减小，D 正确。答案： D 方法指导 溶液中粒子浓度关系的分析策略1判反应：判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，这一步主要目的是搞清楚溶液的真实组成。2写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡( 水解平衡、电离平衡) 。3列等式：根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中粒子浓度间的数学关系式。4分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些

6、，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。5三注意： (1) 在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各2离子浓度的相加，如2c(CO3 ) 的系数“ 2”不可漏掉。(2) 等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。(3) 如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。1 0.1 mol L 1 的 NaHCO3溶液中各离子浓度的关系。(1) 大小关系： _ 。(2) 物料守恒： _ 。(3) 电荷守恒： _ 。 H OH解析：NaHCO=Na HCO ( 完全电离 ) ，

7、HCOH CO OH ( 主要 ) ，HCO33322332。 CO ( 次要 ) ， H OH OH ( 极微弱 )322)答案： (1) c(Na) c(HCO3 ) c(OH ) c(H) c(CO32) c(H2CO3)(2) c(Na) c(HCO3) c(CO3) c(H2(3) c(Na) c(HCO ) 2c(CO) c(OH )332 0.1 mol L 1 的 Na2CO3溶液中各离子浓度的关系。(1) 大小关系： _ 。(2) 物料守恒： _ 。2名校名 推荐(3) 电荷守恒： _ 。2(2解析： Na2CO3=2Na CO3完全电离 ) ， CO3 H2OHCO3 OH

8、 ( 主要 ) ， HCO3H O次要 ) ， HO极微弱 ) 。H CO OH (H OH (22322) c) c(H)答案： (1) c(Na) c(CO3(OH ) c(HCO3(2)c(Na) 2 c2c(HCO)(CO3) c(HCO ) 323(3) c(Na) c(H2) c(HCO ) c(OH ) 2c(CO333用物质的量都是 0.1 mol 的 CHCOOH和 CHCOONa配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH COO333 ) c(Na ) ，下列对该溶液的判断正确的是()A c(H ) c(OH )1B c(CH COO) 0.1 mol L3C c(CH C

9、OOH)c(CH COO)33 1D c(CH3COO) c(OH )0.1 mol L解析： 由电荷守恒得c(Na)，c(CH3COO) c(OH ) c(H) ，因 c(CH3COO) c(Na) 0.1 mol 1 1则 c(H) c(OH ) ；且 c(CH3COO) c(OH ) c(HL 0.1 mol L ；由物料33 13) 0.1 mol L1，守恒得 c(CH COOH) c(CH COO) 0.2 mol L，因 c(CH COO) c(Nac(CH3COOH)。则 c(CH3COO)答案： A4比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1) 浓度均为 0.1 mol L

10、1 的H2S、 NaHS、 Na2S、 H2S 和 NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是 _ 。(2) 相同浓度的下列溶液中：由大CH 3 COONH4、 CH3COONa、 CH3COOH中， c(CH3COO)到小的顺序是 _。(3) c(NH4 ) 相等的 (NH 4) 2SO4 溶液、 NH4HSO4溶液、 (NH4) 2CO3 溶液、 NH4Cl 溶液， 其物质的量浓度由大到小的顺序为_ 。答案： (1) (2) (3) 132525 时，在 10 mL浓度均为 0.1 molL的 NaOH和 NHH O混合溶液中滴加 0.1 molL 1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的

11、是()A未加盐酸时：c(OH) c(Na ) c(NH3H2O) c)B加入 10 mL 盐酸时： c(NH4(Hc(OH )C加入盐酸至溶液 pH7 时： c(Cl ) c(Na )D加入 20 mL 盐酸时： (Cl) ) (Na)(NH4ccc解析： A 项， NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na ) c(NH3 H2O)； B 项，3名校名 推荐当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na ) c(Cl ) ，根据电荷守恒式c(Na) (Cl) c) c) (NH4 )(H(OH ) 可知(NH4) (H(OH ) ；C 项，溶液 pH 7 时，ccccc

12、 c(Cl) ； D项，加入 20 mL溶液中 c(H) c(OH ) ，根据电荷守恒式可知c(Na) c(NH )4盐酸时，恰好将NaOH和 NH3H2O 中和完，根据物料守恒有) c(NH3 H2O)c(Na) c(NH4c(Cl ) 。答案： B6(2016 江苏卷 )H C O 为二元弱酸。 202 )时，配制一组 c(H C O) c(HC O ) c(C O22422424240.100 mol L 1的 H C O 和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化224曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A pH 2.52 的溶液中：

13、c(H C O) c(C O) c(HC O )2242424) 0.100 mol L1)c(HC O)2)B c(Na的溶液中： c(H2 c(OH ) 2c(C O24242)0.100 mol L 1C c(HC2O4) c(C 2O4) 的溶液中： c(Na c(HC2 O4 )D pH 7.0) 2c(C2)的溶液中： c(Na2O4解析： A 项中，由图中数据可知pH 2.52，错误； B时， c(H C O) c(C O) c(HC O )2242424项中，由溶液中的电荷守恒可得) c(H2)，由已知条c(Na) c(HC O )2c(C O c(OH )2424件可得 c(Na) c(H2C2O4) c2) 0.100 mol L 1c(H2C2O4)(HC2O4 ) c(C 2O4，代入上式得到) c(C2) c(H2O4) c(OH ) ，错误； C 项中，由电荷守恒得：c(Na) c(H) c(HC2O42c(C2时，c(H2)，2c(C 2O4) c(OH) ，当 c(HC2O4 ) 2O4 )C2O4) 0，此时 pH 4.2 ，c(Hc(OH )c) 0