第五单元 物质结构 元素周期律第3讲　化　学　键

1、12021新亮剑高考总复习物质结构元素周期律第五单元第3讲化学键121磨剑：课前自学目录CONTENTS2悟剑：课堂精讲23目 录磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲 磨剑：课前自学知识核心速记3目 录知识核心速记一、化学键1.概念:使离子原子或相结合的强烈的相互作用。这种作用既包括静电吸引作用,又包括静电排斥作用。2.分类第3讲化学键4目 录知识核心速记3.离子键与共价键的比较第3讲化学键5化学键离子键共价键极性键非极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用形成条件一般是活泼金属元素与活泼非金属元素形成一般是非金属元素与非金属元素形成成键粒子 阴、阳离子不同元素原子同种

2、元素原子成键实质阴、阳离子间的静电作用成键原子与成键原子间的静电作用构成的物质离子化合物共价化合物单质目 录知识核心速记4.离子化合物与共价化合物第3讲化学键6化合物离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键 ,可能含有共价键只含有共价键物质类别强碱绝大多数盐金属氧化物含氧酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐,如AlCl3目 录知识核心速记第3讲化学键7微加注意1. 物质中不一定含有化学键,如单原子分子等稀有气体分子中不含化学键。2. 活泼金属与活泼非金属相互化合不一定形成离子键,如AlCl3中没有离子键,只有共价键。3. 两个

3、非金属元素原子之间一定形成共价键,但多个非金属元素原子之间可以形成离子键,如NH4Cl。4. 存在离子键的化合物一定是离子化合物,但存在共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。5. 化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如NaCl、SiO2受热熔化,NaCl溶于水等。目 录知识核心速记二、化学键与化学反应的关系吸热放热离子键有化学键断裂的变化,不一定是化学变化。如NaCl溶于水,发生断裂,HCl共价键溶于水,发生断裂,但没有形成新的化学键,仍属于物理变化。第3讲化学键8目 录知识核心速记第3讲化学键9微加注意1. 化学变化中一定有化学键的断裂和形成。2. 有化学键断裂或形成

4、的变化不一定是化学变化。如NaCl受热熔化、HCl溶于水等, 只有旧化学键的断裂,没有新化学键的形成;从溶液中析出晶体时,无化学键的断裂,但有化学键的形成,均未发生化学变化。目 录知识核心速记三、电子式1. 概念:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。2. 书写方法第3讲化学键10目 录知识核心速记3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“ ”连接,相同的Cl 原子或离子不合并。如NaCl:NaNa Cl +-。(2)共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“ ”连接。如HCl:

5、。第3讲化学键11微加注意同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示;在化合物中,“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记),可将电子全部标成“”或“”。目 录知识核心速记四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力(1)定义:的作用力,又称。把分子聚集在一起范德华力熔、沸点(2)特点:a.分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的等物理性质;b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。(3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,卤素单质的熔、沸点顺序:I2Br2Cl2F

6、2。第3讲化学键12目 录知识核心速记2.氢键(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2) 形成条件:非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原子之间。有的物质分子内也存在氢键。(3) 存在:氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔、沸点升高。第3讲化学键13目 录知识核心速记3.分子间作用力与氢键的比较第3讲化学键14分子间的作用力氢键强度比化学键弱得多比化学键弱得多,比范德华力稍强影响强度的因素组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越强与氢原子结合的另一种非金属元素(N、O、F) 的非金属性越强,半径越小,则氢键越强

7、对物质性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质分子间氢键使物质的溶、沸点升高,在水中的 溶解性增强目 录知识核心速记第3讲化学键15微加注意1. 氢键不是化学键,是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。2. 氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质,如熔、沸点等。目 录1.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素组成的单质。如:I2、N2、P4、晶体硅等。石、(2) 只含极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物。如:HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3) 既含极性键又含非极性键的物质,如:H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(

8、苯)等。 (4)只含离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如:Na2S、CsCl、K2O、NaH等。第3讲化学键16核心速记知识目 录(5) 既含离子键又含非极性键的物质。如:Na2O2、CaC2等。(6) 无化学键的物质:稀有气体,如氩等。2. 离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中一定含有共价键,一定不含离子键。3. 分子间的作用力包括范德华力和氢键,都只影响物质的物理性质。第3讲化学键17核心速记知识18目 录 悟剑：课堂精讲真题体验考点巧讲18磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目 录化学键1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)形成离子键的阴、阳

9、离子间只存在静电吸引力。()(2)原子间的相互作用叫化学键。()(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。( ) (4)所有物质中均含有化学键。( )(5)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。( )(6)强电解质中一定存在离子键。()(7)形成化学键的过程是能量降低的过程。( )答案(8)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。()第3讲化学键19考点巧讲真题体验目 录2.(2019年怀仁一中月考)有以下8种物质:NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl。请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的

10、是。(2)只存在离子键的是(3)只存在极性共价键的是。(4)既存在离子键又存在共价键的是。(5)只存在非极性共价键的是。(6)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。答案第3讲化学键20考点巧讲真题体验目 录1.化学键与物质类别的关系第3讲化学键21考点巧讲真题体验目 录2.离子化合物、共价化合物的判断依据第3讲化学键22考点巧讲真题体验目 录1.(2019年齐齐哈尔第八中学高三月考)下列各组中所含化学键类型相同的一组是(A.NaOH 、 H2SO4 、 NH4Cl B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.NaNO3、KOH、Na2SO4D.AlCl3、Al2O3、MgCl2C)。答案解

11、析NaOH、NH4Cl 中既含离子键又含共价键,H2SO4中只含共价键,A项错误;MgO中只含离子键,NaSO4、NH4HCO3中既含离子键又含共价键,B项错误;NaNO3、KOH、Na2SO4三种物质既含离子键又含共价键,C项正确;AlCl3只 含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键,D项错误。解析第3讲化学键23考点巧讲真题体验目 录2.一定条件下,NH3与F2发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键)。D答案D.上述反应中,反应

12、物和生成物均属于共价化合物解析NH4F是离子化合物,D项错误。解析第3讲化学键24考点巧讲真题体验目 录3.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()。BA. XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐,且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2 C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案解析第3讲化学键25考点巧讲真题体验目 录解析X、Y和Z的原子序数之和为26,所以推测这三种元素都属于短周期元素;元

13、素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,则推测Y、Z能形成酸根离子,Y和Z在同一周期,所以Y、Z可能分别是氮元素和氧元素,也可能分别是碳元素和氧元素。若Y、Z分别为氮元素和氧元素,则X是钠元素,XYZ3为NaNO3;若Y、Z分别为碳元素和氧元素,则X是镁元 素,XYZ3为MgCO3。由上述分析可知,A项错误;若XYZ3是一种微溶于水的盐,则其是 碳酸镁,C与O可形成共价化合物一氧化碳或二氧化碳,B项正确;若XYZ3是一种易溶于水的盐,则其是硝酸钠,Na与O可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠,C项错误;若XYZ3是一种离子化合物,则其可以是碳酸镁或硝酸钠,Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物,

14、D项错误。第3讲化学键26考点巧讲真题体验目 录电子式1.(2019年天津武清区杨村第三中学月考)下列物质的电子式书写正确的是(D)。HO-Ca2+OH-OHCa(OH)H SOH-+HS2-222 Al3+NNNCOHClOAl3+OCOHClO22Na+2-Na+答案Na OOOB.22A.C.D.解析第3讲化学键27考点巧讲真题体验目 录解析H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个 键,电子式为HH,错误;OH-为带有1个单位负电荷的阴离子,需要标出离S子中各原子最外层电子,OH 的电子式为H ,错误;N 中N原子要满足8个-O2电子的稳定结构,电子式为N

15、N,错误;CO2 中C原子分别与O原子形成2对共价键,电子式为,错误;HClO为共价化合物,分子中存在1OCO个 和1个 键,次氯酸的电子式为H,错误。OCl第3讲化学键28考点巧讲真题体验目 录2.(1)(2019年儋州第一中学月考)按要求完成下列填空。书写下列物质电子式Cl2: ;CO2: ;NaOH: ;Na2S: ;H2O2: 。用电子式表示下列物质的形成过程 +Mg Cl MgCl -2+-Cl +Cl MgCl :;2答案H+HHOH+O。H O:2(2)(2019年海南高考真题)Mc位于元素周期表中第A族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2写出该化合物分子的电子式: ,该分子内

16、存在的共价键类型有极性键和非极性键。第3讲化学键29考点巧讲真题体验目 录电子式书写的注意事项1.电子式书写常见的6大误区第3讲化学键30内容实例误区1漏写未参与成键的电子N 误写为NN,应写为NN2 误区2化合物类型不清楚,漏写或多写“ ”及错写电荷数NaCl误写为Na+Cl,应写为Na+Cl-,HF误写为 H+F-,应写为HF 误区3书写不规范,错写共用电子对N 的电子式不能写成N N,更不能写成 2NN误区4不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式为HOCl,而不是HClO 误区5不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2、CaC2的电子式分别为Br-Ca2+Br-、Ca

17、2+CC2- 考点巧讲真题体验目 录2.在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是相隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如:CaF 要写成不能写成也 Ca-2+-,Ca2+,FFF22不能写成Ca2+-。FF3.在用电子式表示物质形成的过程中,由于不是化学方程式,所以不能出现“”。”前是原子的电子式,“”后是物质的电子式。“第3讲化学键31考点巧讲真题体验目 录1.下列表达正确的是(D)。A.HClO的电子式为HClO B.H S的电子式为H +H+S2答案C.用电子式表示Na2O的形成过程为2Na+O 2Na+O2-D.MgCl 的电子式为 Cl Mg Cl -2+-解析

18、2第3讲化学键32考点巧讲真题体验目 录解析HClO的电子式应为,A项错误;H S为共价化合物,电子式应HOCl2O为HH,B项错误;Na O的形成过程为NaNaS2Na +Na ,C项错误。2-+O第3讲化学键33考点巧讲真题体验目 录C2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是(A.硫原子的结构示意图:)。B.NH4Cl的电子式:C.原子核内有10个中子的氧原子:18O答案8 D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H+H+-ClCl解析第3讲化学键34考点巧讲真题体验目 录解析硫原子的结构示意图为,A项错误;氯化铵是离子化合物,电子式为,B项错误;氯化氢是共价化合物,其形成过程可表示为H+

19、ClHCl,D项错误。第3讲化学键35考点巧讲真题体验目 录3.下图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(C)。A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD 的电子式为SCS答案2C.化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为NN解析第3讲化学键36ABCD考点巧讲真题体验目 录解析根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S元素。CO、CO2都为共价化合物,A项正确;CS2的电子式为SCS,B项正确;NO所含的化学键为极性共价键,C项错误;N2的结构式为NN,D项正确。第3讲化学键37考点巧讲真题

20、体验目 录分子间作用力判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。()(2) 乙醇分子和水分子间可以形成氢键。(3) 水分子间既存在范德华力又存在氢键。()(4) 氯气的沸点高于溴单质。(5) NH3的沸点高于PH3。( )答案(6)HF分子间存在氢键。(7)卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。()(8)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。()第3讲化学键38考点巧讲真题体验目 录一般来说,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,如F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大

21、,熔、沸点依次升高;分子间存在氢键时例外,如HF、H2O、NH3分子间存在氢键,熔、沸点反常。第3讲化学键39考点巧讲真题体验目 录1.下图中每条折线表示元素周期表中第A第A族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种元素的氢化物,其中a点代表的是(A.H2S)。DB.HClC.PH3D.SiH4解析在第A第A族元素的氢化物中,NH3、H2O、HF分子间因存在氢键,故沸点反常地高,则含a点的线代表第A 族元素的氢化物,则a点代表SiH4。解析答案第3讲化学键40考点巧讲真题体验目 录2.(2019年浙江高三月考)下列说法正确的是()。CA.H2O分子之间的作用力大于H2S,故前者比后者

22、稳定B. NaHSO4属于含有共价键的离子化合物,加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键C. 某化合物固态时不导电,熔化时能导电,该化合物一定是离子化合物答案解析D.CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物解析物质的稳定性与分子间作用力无关,与分子内的化学键强弱有关,由于键的键能比的键能大,因此H2O更稳定,A项错误;加热熔化时,硫酸氢钠电离出Na+、HS O ,只能破坏离子键,不能破坏共价键,B项错误;尽管二者中的原子均满足8电子结构,4但N2为单质,不是化合物,D项错误。第3讲化学键41考点巧讲真题体验目 录1.(2019年全国卷,13)科学家合成出了一种新化合物(如图

23、所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()。CA.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案解析第3讲化学键42考点巧讲真题体验目 录解析根据新化合物结构中每种元素原子的成键特点及离子所带电荷,可猜测W为Li或Na,X为C或Si,Z为F或Cl;由于“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,元素Z的原子最外层电子数为7,故元素X为Si,Z为Cl;由“W、X、Y、Z为同一短周期元素”以及阳离子所带电荷可推知W为Na;根据阴离子(原子团)带1个单位的

24、负电荷可以得出Y为P。化合物WZ为NaCl,溶液呈中性,A项错误。同周期主族元素非金属性随原子序数的增大而增强,故元素非金属性的顺序为XYZ,B项错误。Y的最高价氧化物的水化物为H3PO4,是中强酸,C项正确。根据新化合物中磷元素原子形成化学键特点及阴离子所带电荷可知,P最外层有5个电子,形成2个共价键后有7个电子,另外又夺取钠所失去的1个电子,可以满足8电子稳定结构,D项错误。第3讲化学键43考点巧讲真题体验目 录2.(2018年江苏,2)用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是C)。(A.中子数为8 的氮原子:8N7B.HCl 的电子式:H+Cl- 答案C.NH 的结构式:3D.Cl-的结构示意图:解析第3讲化学键44考点巧讲真题体验目 录解析中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为 15N,A项错误;HCl中只含共价键,其7Cl电子式为,B项错误;NH 中含3个NH键,