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1、氧化还原练习题8-1 已知jq (Ni2+/ Ni )-0.257V，测得某电极的 j ( Ni2+/ Ni )-0.21V，说明在该系统中必有A.c(Ni2+)1 molL -1C.c(Ni2+)=1 molL -1B. c(Ni2+)Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+ B.MnO4-/Mn2+Sn4+/Sn2+Fe3+/Fe2+ C.Fe3+/Fe2+MnO4-/Mn2+Sn4+/Sn2+ D.Fe3+/Fe2+Sn4+/Sn2+MnO4-/Mn2+8-7 已知25电极反应MnO48H+ + 5e=MnO2 + 4H2O的j=1.51V。若此时c(H+) 由1molL -1减小到10-

2、4 molL -1，则该电对的电极电势变化值为A.上升0.38V C.下降0.38VB.上升0.047V D.下降0.047V8-8 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 molL -1和10-9 molL -1，则此时原电池的电动势较标准态时的变化为A.下降0.48伏C .上升0.48伏B.下降0.24伏D. 上升0.24伏8-9 根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：j(F2/F)=2.87V；j(Cl2/Cl)=1.36V； j(Br2/Br-)=1.07V,j（I2/I）=0.54V；j（Fe3+/Fe2+）=0.77V；

3、A.在卤素离子中，只有Br、I能被Fe3+氧化B.在卤素离子中，除F外均能被Fe3+氧化 C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化D.在卤素离子中，只有I能被Fe3+氧化8-10 已知j(I2/I-)=0.54，j(Cu2+/Cu+)=0.16V，计算j(Cu2+/CuI)，判断反应2Cu2+ + 4I-2CuI+I2进行的方向，并说明原因。Ksp(CuI)=1.110-12A. -0.54V，j(I2/I-) j(I2/I-)， 反应向右进行。2+D. 0.87V，由于j(Cu/CuI)为正值，所以反应向左进行。qKsp8-11 根据下列标准电极电势, j(Br2/Br-)=1.07V,j(Hg2+/Hg22+)=0.92V, j(Fe3+/Fe2+)=0.77V,j(Sn2+/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是A.Br- 和 Hg2+ C.Hg22+和Fe3+B.Br-和Fe3+ D.Fe3+和Sn选择题答案：A A DB CC BB DC C已知：2CrO2- + 2H +Cr O2- + H OK=4.210144272=1.1210-12Ag CrO 的 K24SPjqAg + + e-=

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