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文档简介

1、最新资料推荐实验六醋酸离解度及离解平衡常数的测定一、目的要求1、掌握用酸度计法测定醋酸离解度和离解平衡常数的原理和方法。2、掌握移液管、容量瓶的使用。3、了解酸度计的构造及测定pH 值的原理。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下离解：HAc=H+Ac -离解达平衡时，标准离解平衡常数Ka表示为(cH/ c )(cAc/ c )K acHAc / c(1)式中各浓度均为平衡浓度，c 为标准浓度。以 c 代表 HAc 的起始浓度，则cHAc c cH ，而 cHcAc将此代入式（ 1）得(cH/ c ) 2(2)K acH ) / c(c当离解度小于 5%， ccHc ， c =1.0mo

2、l?L -1(2)式可写作： K acH2(3)cHAc 的离解度 可以表示为cH100%(4)c醋酸溶液的起始浓度 c 可以用标准 NaOH 溶液滴定测得。 在一定温度下用酸度计测定醋酸溶液的 pH 值，代入 (3) 、 (4)式即可求得离解平衡常数和离解度。三、实验用品仪器：酸度计，碱式滴定管， 20.00mL 移液管， 10.00mL 吸量管， 50mL 容量瓶，。1HAc ， 0.1mol L 1NaOH 标准溶液 1，酚酞指示剂。试剂： 0.1mol L四、实验步骤1最新资料推荐1. 标定 HAc 溶液浓度 1用移液管移取 20.00 mL 0.1mol L HAc 溶液于 250

3、mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。用 NaOH 标准溶液滴定此溶液至呈微红色， 30s 不褪色即为终点。记下所用的 NaOH 溶液体积。平行测定 3 份，数据填入表 1 中。2. 配制不同浓度 HAc 溶液用吸量管分别取 2.50mL、 5.00mL、10.00mLHAc 溶液于三个洁净的 50mL 容量瓶中 (分别标为 1、 2、3 号 )，加去离子水稀释到刻度，摇匀。3. 测定 HAc 溶液 pH 值用四只洁净干燥的 50mL 烧杯（标为 1、2、3、4 号），分别取上述三种浓度的 HAc 溶液（分别对应标号为 1、2、3 号烧杯）及一份未稀释的 HAc 标准溶液（对应 4 号烧杯）

4、，按浓度由稀至浓顺序测定它们的 pH 值，数据填入表 2。五、数据记录与结果处理根据表 1 的数据，计算 HAc 溶液的浓度。完成表 2.表 1 HAc 溶液浓度标定滴定序号123NaOH 溶液浓度 /mol L1初读数NaOH 溶液体积 /mL终读数VHAc 溶液的浓度测定值c/mol?L-1平均值表 2HAc 溶液 pH 的测定及 Ka和 计算编号C（HAc ）pHC(H+)KamolL1molL 1测定值平均值1234六、思考与讨论1根据实验结果讨论 HAc 离解度和离解平衡常数与其浓度的关系， 如果改变温度和浓度，对 HAc 的离解度和离解平衡常数有何影响？2在测定一系列同一种电解质溶液的 pH 时，测定的顺序按浓度由稀到浓和由浓到稀，结

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