确认某种物质组成的设计.ppt

1、三. 确认某种物质组成的设计,1观察(NH4)2Fe(SO4)26H2O的外观，并记录。 2怎样检验该物质组成中是否含有结晶水？ 3为了检验出该物质中含有Fe2+、NH 、SO 你需要做好哪些准备工作？ 4怎样检验出该物质中含有Fe2+、NH 、SO ？,设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O 硫酸亚铁铵晶体的成分中含有Fe2+、NH 、 SO 和H2O。,离子检验实验方案设计实例,取少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O放入试管，用酒精灯加热。在试管口有无色液体生成，说明晶体中含有结晶水。,怎样检验该物质组成中是否含有结晶水？,应先将晶体试样配成溶液，然后取三支试管，分别向其中

2、加入少量试样溶液，进行离子检验。,为了检验出该物质中含有Fe2+、 NH 、SO 你需要做好哪些准备工作？,检验离子要做的准备工作,怎样检验出该物质中含有Fe2+、 NH 、SO ？,现象： 结论：,红色石蕊试纸变蓝,有NH3生成，确定试样中有NH,（1）检验NH ： 在试样溶液中加入NaOH溶液，然 后加热，最后用湿润的红色石蕊试纸进 行检验。,检验铵根,现象： 结论：,有白色沉淀生成。,（2）检验SO 取试样溶液，滴硝酸酸化，加 Ba(NO3)2。,说明溶液中有SO 存在。,检验硫酸根,（3）检验Fe2+：（只做定性分析） A观察晶体外观为淡蓝绿色晶体， 说明试样中可能有Fe2+存在； B

3、配制的溶液为淡绿色，可再次推 断有Fe2+存在； C间接说明原溶液中有Fe2+存在：,检验二价铁离子,现象： 结论：,有Fe3+存在，说明原溶液中有Fe2+,现象与结论,小结： 确定(NH4)2Fe(SO4)26H2O的成分的实验设计：,原理准确,方法简捷,操作安全,现象明显,物质检验的基本原则,【例】,试设计检验加碘食盐中碘元素的 存在形式的实验方案？并通过实验 加以鉴定。,食盐中含碘的检测,练习：,如何检验食盐中是否含有NaNO2? (HNO2为弱酸，极易分解为酐和水；亚硝酸盐较亚硝酸稳定，易溶于水 ，酸化后易分解生成NO),食盐中含亚硝酸钠的检测,2NO2- + 2I- + 4H+ 2N

4、O + I2 + 2H2O 2MnO4- + 5NO2- + 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O,化学原理：,1、（2004，13）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3,2、（2004，9）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。逐滴加入6mol/L盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应后得到无色透明溶液；加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；逐滴加入6mol/

5、L硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应后试管口还有白色溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是（ ） ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO3,3、（2004，28）根据图及描述，回答下列问题： （1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。 判断理由： 。 （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。,平衡意识,4、在常温、常压的条件下，注射器甲中装有NO2 气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）。 （1）常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a (升高、下降、不变)，请解释这一现象,（2）如将注