离子方程式书写.ppt

1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,离子方程式的书写,第二课时,水溶液里或熔融状态下,化合物,水溶液里和熔融状态下,化合物,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱电解质分子,不可逆、不存,在电离平衡,可逆、存在电离平衡,练一练：,1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电 解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,离子反应如何进行呢？,NaCl BaCl2,CuSO4 CuSO4,CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl- = Cu2

2、+2Cl-+BaSO4,SO42-+ Ba2+ = BaSO4,一、离子反应及其发生的条件：,在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。,(1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。,(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4,无现象发生,有白色沉淀生成,理论分析,CuSO4 + NaOH,SO42-,Cu2+,OH-,Na+,Cu(OH)2,Cu2+2OH-= Cu(OH)2,实验体验,处理方案:,CuSO4溶液 +NaOH溶液,概念：用实际参加反应的

3、离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,离子反应方程式：,二、离子方程式的书写步骤：,例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。,写：写出正确的化学反应方程式： CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）： Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl,删：删去两边相同的离子：,查：检查（质量守恒、电荷守恒）,写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,三、书写离子方程式应注意的问题：,(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH

4、)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：,(2)书写时应该改写成离子形式的物质：,书写时仍用化学式表示的物质：,难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。,难电离的物质：如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。,气体：如 H2S、CO2、SO2等。,单质：如 H2、Na、I2等。,氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。,Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。,浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。,物质的溶解性 (20oC),(1) NO3-：全溶

5、。,(2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。,(3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。,(4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶， Ag+、Ca2+微溶。,(5) CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-： 仅K+、Na+、NH4+溶。,(6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。,恐固练习：写出下列反应的离子方程式,(1)稀HNO3与NaOH溶液,(2)稀H2SO4与KOH溶液,(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液,H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O,HNO

6、3 + NaOH = NaNO3 + H2O,H+ + OH- = H2O,H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O,H+ + OH- = H2O,2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O,2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O,H+ + OH- = H2O,四、离子反应方程式的意义：,离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。,如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱

7、生成可溶盐的离子反应。,练习：写出下列反应的离子方程式。,(4)稀HCl与Cu(OH)2反应,2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O,(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O,(6)CH3COOH与NaOH反应,CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,五、离子反应的发生条件：,溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体 或难电离物质)；,溶液中进行的氧化还原反应。,练习：写出下列反应的离子方程式。,(1)大理石与稀盐酸反应,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O

8、,(2)稀硫酸与氧化铜反应,CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,(3)铁与硝酸银溶液反应,Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag,接上页：,(4) NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.,H+ + OH- = H2O,(5) NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应.,HCO3- + OH- = CO32- + H2O,(6) NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.,HCO3- + H+ = CO2 + H2O,NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

9、,练习：写出可实现下列变化的化学方程式,（1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2,如：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,(2)Cu2+ + S2- = CuS,如：CuSO4 + Na2S = CuS+ Na2SO4,六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：,与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。,例：写出下列反应的离子方程式。,(1)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。,方法：以不足量为标准书写。,Ca(OH)2 + NaHCO3 =,CaCO3,+ H2O,+ NaOH,Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H

10、2O,(2)将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。,Ca(OH)2 + NaHCO3 =,2,CaCO3,+ 2H2O,+ Na2CO3,Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O,巩固练习：写出下列反应的离子方程式。,(2)将NaOH溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中。,NaOH + Ca(HCO3)2 =,2,+ 2H2O,CaCO3,+ Na2CO3,2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O,(1)将Ca(HCO3)2溶液滴入足量NaOH溶液中。,NaOH + Ca(HCO3)2 =,+ H2O,+

11、 NaHCO3,OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 + H2O,(3)将Ba(HCO3)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中。,Ba(HCO3)2+ NaHSO4=,+2H2O,CaCO3,2,BaSO4,+2CO2,+Na2SO4,Ba2+ + 2HCO3-+ 2H+ + SO42-=BaSO4+2CO2+ 2H2O,七、离子方程式的正误判断：,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“ = ”、 “ ”、 “”、 “”,(3)看物质是否可拆。,铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2,盐酸和碳酸钙反应：CO32-2H+CO2 H2O,氯化钠与硝酸银反应：Ag+ Cl-

12、 AgCl,等符号是否正确。,离子方程式的正误判断：,(4)看是否漏掉离子反应。,CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+SO42-BaSO4,（5)看原子个数和电荷数是否守恒。,氯气跟水反应: Cl2H2OH+Cl-ClO-,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：,Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O,练习：,1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）,A.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合： H+ + HCO3- H2O + CO2 B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O,C.氧化铁和稀硫

13、酸： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O,D.醋酸和氢氧化钾溶液： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,AD,练习：,2.下列反应的离子方程式错误的是 ( ),A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H+ + OH- = H2O,B.锌和盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ H2,C.澄清的石灰水跟盐酸反：H+ + OH- = H2O,D.用启普发生器制CO2：CO32-+2H+CO2+H2O,D,3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2- + 2H+ = H2S表示的有 ( ),Na2S+2HCl=2NaCl+H2S,FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+

14、H2S,ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S,K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S,A,B,C,D,C,练习：4.下列离子方程式中有错误的是( ),AH2S Fe3+ Fe2+ S 2H+,BCuO 2H+ Cu2+ H2O,CBa(OH)2 SO42- BaSO4 2OH-,D2Al 6H+ = 2Al3+ + 3H2,AC,5.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是,( ),ACu(OH)22HCl=CuCl2+H2O H+ + OH - H2O,B2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H+ + S2- = H2S,CFeSO4+Ba(OH)2Fe(OH)2+ BaSO4,Fe2

15、+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- Fe(OH)2 BaSO4,D2NaIBr22NaBrI2 Br22I-2Br-I2,CD,练习：,A.HCl与Na2CO3 、 HCl与NaHCO3,B.BaCl2与Na2SO4 、 Ba(OH)2与CuSO4,C.HCl与KOH 、 稀H2SO4与Ba(OH)2,D.稀H2SO4与NaHCO3 、 NaHSO4与NaHCO3,D,6.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ( ),2H+CO32- = CO2+H2O、H+HCO3- = CO2+H2O,SO42- +Ba2+ = BaSO4,Ba2+ + 2OH- + Cu2

16、+ + SO42-= BaSO4+ Cu(OH)2,H+ + OH - H2O,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O,H+ + HCO3- = CO2+ H2O,练习：,7.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生离子的方程式：,在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：,NaHSO4 + Ba(OH)2 =,2,BaSO4,+ 2H2O,+ Na2SO4,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O,Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习：,8.在一