热化学方程式.ppt

1、第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化（第二课时）,化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，又称为“焓变”,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,复习,二、热化学方程式,1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？,如：,比一比，找异同,H2+ I2 = 2HI,比较以上两个反应式子有什么异同？,热化学方程式与化学方程式的不同之处,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,1、热化学方程式包含物质变化和

2、能量变化两个部分,普通化学方程式只包含物质变化。,物质变化,能量变化,H2 + I2= 2HI,200 101kPa,物质变化,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。,热化学方程式与化学方程式的不同之处,H2+ I2 = 2HI,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。,热化学方程式与化学方程式的不同之处,H

3、2+ I2 = 2HI,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ mol1 -(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ mol1 -(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ mol1 -(3),1、为什么（1）中H与（2）的不同？,2、为何在普通方程式中系数不能为分数，而热化学方程式中可以？,3、在方程式中H它表示了什么意义？为什么（3） 中H是（2）中的两倍？ H它的值与什么有关系？,思考：,注意:,热化学方程式中各物质前的系数不再表示分子数，只表示物质的量，可以为整数和分数。,例2H2(g)+O2(g)=

4、2H2O(l) H=571.6 kJ mol 表示在 条件下， H2和_O2完全反应生成2mol 时 。,25、101kPa,2mol,1mol,液态水,放出的热量为571.6kJ,普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H它的值与方程式中的计量系数成正比，即对于相同的反应，如果计量数加倍，则H也要加倍。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ mol1 -(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ mol1 -(3),若反应逆向

5、进行，则H改变符号，但绝对值不变,已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=-482.6kJ/mol,2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) H= - kJ/mol,+482.6,小结：,1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol 气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,练习：,1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H =-92.3KJ/mol,这样书写也是对的！,【练习2 】书写下列反应的热化学方程式 1molN2(g)与适量O2(g)反应

6、生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,N2(g)+O2(g)=2NO (g) H=68kJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/mol,S(s)+O2(g)=SO2 (g) H=299.52kJ/mol,3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。 则下列热化学方程式中正确的是,A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2

7、 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol,B、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol,C,热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等 主要方面入手,注意:,4、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确

8、的是 ( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1 C. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1,AD,5相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1、H2表示，关系正确的是 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g) H1= -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -Q2 kJ/mol 那么Q1Q2， H1 _H2(填或=),5、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2

9、O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,石墨、金刚石哪个更稳定？,C(石墨 s ) C(金刚石 s ) H = +1.9 kJ/mol,6、判断物质的稳定性,结论：物质能量越高，越不稳定。,7：试比较下列各组焓变的大小：,S(g)+O2(g)SO2(g

10、) H1 S(s)+O2(g)SO2(g) H2,H1H2,4P(红磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H= Q2 KJ/mol Q1和Q2的关系为（ ） AQ1Q2 B. Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定,8、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中： 4P(白磷，s)+5O2(g)2P2O5（s）H= Q1 KJ/mol,A,9、已知25、10lkPa条件下： 4Al(S)+3O2(g)=2Al2O3(S)；H2834.9KJmol-1 4Al(S)+2O3(g)=2Al2O3(S)；H3119.1KJmol-1 由此得出的正确结论是 A等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应 CO3比02稳定，由02变O3为吸热反应 D02比O3稳定，由02变O3为放热反应,A,10、下列说法或表示方法中正确的是 A由 C（金刚石）C（石墨） ；