氯气---用.ppt

1、富集在海水中的元素氯,资料：,人体体液中的Na+和Cl-对调节人体的各项机能有不着可替代的作用，人体主要通过食盐NaCl来摄取人体所需的Na+和Cl- 海水中有3%是盐，主要是NaCl。据统计，如果把海水中的NaCl提炼出来平铺在陆地上，全球陆地将平均上升160m.,一.Cl2的物理性质：,闻气体的方法：,闻气体的时候不论毒性大小：用手轻轻在瓶口（或试管口）煽动，仅使极少量的气体漂入鼻孔,二. Cl2的实验室制法：,三. 氯气的化学性质,Cl2 + 2Na = 2NaCl 反应现象,3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 反应现象,Cl2 + Cu = CuCl2 反应现象,氯气与金属反应,点

2、燃,点燃,点燃,钠在氯气中燃烧的反应现象,剧烈燃烧,产生白烟,铁在氯气中燃烧的反应现象,产生棕色的烟,铜在氯气中燃烧的反应现象,产生棕黄色烟,2. 氯气与非金属单质的反应,Cl2 + H2 = 2HCl,反应现象：,苍白的火焰,反应产物在空气中呈现雾状,点燃,燃烧定义：,燃烧不一定要有氧气参加反应 定义：任何发光发热的的剧烈的化学反应叫做燃烧 本质：氧化还原反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,氯水的漂白作用：,通氯前,通氯后,3. 氯气与水的反应,1.漂白液,制法：Cl2与NaOH溶液反应,有效成分：NaClO,四.氯气与碱溶液的反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

3、H2O,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,漂白粉,制法：Cl2与消石灰反应,有效成分：Ca(ClO)2,漂粉精,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,2.漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。,3.氯气在化学工业中的应用,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质,（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料,（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀消失

4、，有气泡生成,沉淀不消失,CO32- +2Ag+ =Ag2CO3,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O,白色沉淀,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,无现象,无现象,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,白色沉淀,五.Cl-的检验,小结：,Cl2 + 2Na = 2NaCl,3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3,Cl2 + Cu = CuCl2,(氯离子的检验),Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,ClO- + CO2 + H2O = CO32- + HClO,习题：,工业上是用 和 反应制取漂白粉，其化学反应方程式表示为 ，反应的氧化剂是 。 自来水常用氯水来消毒，棉花和纸张常用漂白粉来漂白，其本质是 （指出一种物质）发生作用。用化学反应方程式表示漂白粉在空气和水蒸 气存在下变质的原因 。,Cl2,Ca(OH)2,Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O,Cl2,HClO,为了探究氯水的成分，某同学在氯水中分别加入下列物质，请分别写出 实验的现象、所含的成分（写分子或离子的化学式）和离子方程式。 （1）紫色石蕊试纸 。 （2）FeCl2溶液 。 （3）Na2CO