高一鲁教版化学期末复习课.ppt

1、一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：,银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。,Na,Na2O,NaOH,NaOH溶液,Na2CO3溶液,Na2CO310H2O,Na2CO3,4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO310H2O =Na2CO3+10H2O,金属钠的坎坷经历,我是金属钠，刚一出世就被无情的 摧残成为 ，水也不放过我，把我又变成了 ；身为强碱 ，我大度地包容水，人称 ；吸收大量的水后，我成为 ；我诚邀过路的CO2来做客，它一来就挟持我变成 ；从此我记恨水，失去它我照样过着 的逍遥日子；经历 之后，我终于成为

2、，过上了安静祥和的生活。,O2,Na2O,NaOH,NaOH,“潮解”,NaOH溶液,Na2CO3溶液,Na2CO310H2O,风化,Na2CO3粉末,活泼非金属氯气,氯气是强氧化剂， 金属非金都反应； 如果金属有变价， 全部升到最高级； 现象特殊数氢气， 苍白色焰白雾起。,氯气通入清水里， 氯水之名由此起； 氢氯离子任来去， 次氯酸漂有色体； 偶遇石蕊来试探， 先红后褪常出题。,污染问题要注意， 烧碱吸收有毒气； 八四液和漂白粉， 漂白消毒功能齐； 谁是真正漂白剂， 次氯酸，要牢记。,气体通入溶液现象（SO2）,SO2,石蕊试液,品红溶液,滴加酚酞的NaOH溶液,溴水,澄清的石灰水,KMnO

3、4溶液（酸性）,Na2S溶液,NaOH溶液,紫色红色,红色退去,红色退去,酸性氧化物,黄色退去,浑浊，气体过量变澄清,酸性氧化物,紫红色退去,淡黄色沉淀,漂白性,还原性,酸性氧化物,还原性,氧化性,二氧化硫被氧气氧化的方程式,气体通入溶液现象（Cl2）,Cl2,石蕊试液,品红溶液,淀粉KI溶液,NaBr溶液,NaOH溶液,红色退去,先变红后褪色,变成蓝色,变成黄色,氮的循环,保护气氮气，能与氢氧反应，放电时与氧气化合成一氧化氮，无色有毒，易氧化不溶水，氧化成二氧化氮，遇水成酸。 红色的喷泉，有弱碱一水合氨，水氨化合反应可逆，极易溶解。氨遇盐酸，升起神秘白烟，产物是氯化铵，施肥于田。 铵盐受热分

4、解，与碱加热生成氨要用试纸检验，湿红石蕊试纸会变蓝，氨气铵盐都是这样检验。若要制备氨气，氯化铵氢氧化钙固体大试管里，管口斜下，碱性干燥剂，向下排气倒置漏斗吸尾气。 纯硝酸本无色，受热光照分解，红棕色的二氧化氮，溶入变黄，4412，这是方程系数，产物中还有氧气和水来支援。 铜遇到浓硝酸，马上溶解产生红棕色二氧化氮，系数应是14122，一半作酸另作氧化剂被还原。稀硝酸加上铜，出气体一氧化氮管口气体色变，反应较缓，38324，氧化剂和酸性同时被体现。 Fe、Al常温遇浓硝酸钝化，有氧化膜保护金属材料，换作稀酸，反应仍照旧，氢气永远不由硝酸生。 铜遇到浓硝酸，马上溶解产生红棕色二氧化氮，系数应是141

5、22，一半作酸另作氧化剂被还原。稀硝酸加上铜，出气体一氧化氮管口气体色变，反应较缓，38324，氧化剂和酸性同时被体现。,氧化剂与还原剂,降价反应物是氧化剂，溴碘氯气再加上氧气，高锰酸钾硝酸浓硫酸，三价铁都是氧化剂。 金属碳氢总做还原剂，一氧化碳和二氧化硫，亚硫酸钠和溴/硫化钠呀，碘化钾都当还原剂。 负二正四价的两种硫，外加亚铁也是还原剂。,1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。,1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。,1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。,1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。,1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。,1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。,全部剧烈反应,1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。,1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。,1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。,1.Fe；2.Cu；3.Na；4