2018-2019学年高中化学3.2铁、铜的获取及应用复习教名师制作优质学案苏教版必修1

1、名校名 推荐专题三第二单元铁、铜的获取及应用教学目的1、掌握铁和铜及其化合物的性质。2、掌握 Fe2+与 Fe3+的检验。3 、掌握金属冶炼及规律。 4、掌握钢铁的腐蚀。教学过程【例 1】 A、 B、 C、 D、 E 分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al 、 Mg五种金属中的一种，已知： A、 C 均能与稀 H2SO4 反应放出气体；B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质D； C 与强碱反应放出气体； C、 E在冷浓硝酸中发生钝化. 由此可判断 A、 B、 C、 D、 E 依次为 ()A、 Fe、Cu、 Al 、Ag、 MgB、 Al 、 Cu、 Mg、 Ag、 FeC、 Mg、Cu、 Al 、

2、Ag、 FeD、 Mg、 Ag、 Al 、 Cu、 Fe【例 2】下列各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、 FeO和稀盐酸B 、过量铁粉跟稀硫酸C 、氯水跟 FeCl 2 溶液 D 、过量铁粉跟硫酸铁溶液【例 3】把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A、是 Fe3+和 Cu2+B、是 Fe2+和 Cu2+C、是 Fe2+和 Fe3+D、只有 Fe2+【小结 1】一、铁和铜的性质比较：FeCu物理性质与 O2 反空气中化应燃烧-其它非S学金属Cl 2与水反应-性与酸反盐酸-应浓硝酸质与盐溶液反应用途冶炼2+3+三、 Fe与 F

3、e的检验：物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质观察法检碱法验 SCN-法氧化还原法四、氧化铜和氢氧化铜：化学式CuOCu(OH)2状态O- 1 -名校名 推荐化学性质制法转化【例 4】冶炼金属常用以下几种方法：以C或 CO、 H2 作还原剂还原电解法热分解法铝热反应，现冶炼下列金属：Al 、Mg、 Cu、Hg、 Mn，试标明适宜的冶炼方法：Al； Mg； Cu；Hg； Mn。【小结 2】根据金属活动性顺序表强化对金属冶炼的认识。K Ca Na MgAl Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu HgAg Pt Au自然界存在化合态游离态冶炼方法电解熔融态化合物热还原法热分解法【例 5】在钢铁腐

4、蚀过程中， 下列五种变化可能发生的是：Fe2转化为3；产生 H2；OFe被还原； Fe(OH)失水形成 Fe O xH O；杂质碳被氧化23（）232A、只有和B、只有C、D、【例 6】为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A、铜块B、铅块C、锌块D、钠块【小结 3】五、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀（主要）跟接触到的物质（一接触到所发生的原电池反定义般是）直接发生应，金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀化学反应而引起的腐蚀吸氧腐蚀 ( 主要 )析氢腐蚀条件金属与直接接触水膜中溶有O2，呈极弱酸性或中性水膜酸性较强现象电流产生电流产生本质金属被氧化而腐蚀比较

5、活泼 金属被氧化而腐蚀的过程反应* 负极Fe 2e =Fe2+式2Fe 3C12 2FeCl 3* 正极22+2O+2H O+4e =4OH2H +2e =H联系两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大。2 22332 32注： Fe继续被氧化： Fe 或 Fe(OH) Fe 或 Fe(OH) Fe O xH O（铁锈）六、铁及其化合物的知识网络：【 课 外 练习】1、根据Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu； 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 两个反应，判断Fe3+、 Fe2+、 Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A、 Cu2+Fe2+Fe3+B、 Fe3+

6、Fe2+Cu2+C、 Fe3+Cu2+Fe2+D 、 Fe2+Fe3+Cu2+2、为除去FeSO4 溶液中的Fe2(SO4) 3 和 CuSO4，最好 选用（）A烧碱溶液B 浓氨水C 镁粉D 铁粉3、电子工业中常用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的- 2 -名校名 推荐FeCl 3 溶液，需要下列试剂：蒸馏水铁粉浓H2 SO4浓盐酸烧碱浓氨水Cl 2 中的（）A、B、C、D、4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A.FeSB.FeOC.FeCl3D.Fe(SO )323245、下列金属冶炼的反应原理，

7、错误的是（）通电2Na + Cl2B、 MgO + H2A、 2NaCl( 熔融 ) Mg + H 2O高温3Fe + 4CO2Hg + O C、 Fe O + 4CO 2D、 2HgO 3426、下列说法正确的是（）A使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石，以制得生铁C电解熔融氧化铝时，每还原出 1t 铝，必有 111mol 电子转移D工业上常用电解 NaCl 水溶液的方法制取金属钠7、如图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A、B、C 、D、8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）3+2+-B2+

8、3-A、 Fe 、 Fe 、Cl、 OH、 Fe 、 H 、 Na 、NO+2+2-、 Cl-D3+-+-C、 H 、 Fe 、SO4、 Fe 、 NO3 、 K 、 CSN9、某 500mL溶液中含 0.1 mol Fe2+、 0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol铁粉，待 Fe3+ 完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）()A 0.4 mol L-1B 0.6 mol L-1C 0.8 molL-1D 1.0 mol L-1 1、10、某磁铁矿石200 t ，经分析其中含有铁元素86 9 t ( 杂质中不含铁元素 ) ，则磁铁矿中 Fe3O4的质量分数

9、为A 50%B 60%C 65%D 70%*11 、向 FeCl3 溶液中加入a g 铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g 铁粉，经充分反应后得滤渣c g，若已知a b c ，则推断 c g 滤渣是 _ ，滤液中存在的阳离子是_.12、用 CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A， A 在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体 B，将 A 投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将 A 投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体。(1)写出 A、 B、C、 D 的名称： A，B， C，D；(2)写出各步反应的化学方程式：，。*13 粉末状试样A 是由等物质的量的MgO和 Fe2O3 组成的混

10、合物。进行如下实验：取适量A- 3 -名校名 推荐进行铝热反应，产物中有单质B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L 1盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质B 和溶液 C反应，放出 l.12 L（标况） 气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液 D不变色。请填空：（ 1）中引发铝热反应的实验操作_ ，产物中的单质 B 是 _。（ 2）中所发生的各反应的化学方程式是_ 。（ 3）中所发生的各反应的离子方程式是_ 。（ 4）若溶液D 的体积仍视为0.15 L ，则该溶液中2+2+）为c（Mg ）为 _， c（ Fe_ 。14（ 14 分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（ 1） B中反应的化学方程式为： _ ；（ 2） D中的反应开始前，需排除装置