第三单元 第4讲 铜及其化合物 金属矿物的开发利用

1、12021新亮剑高考总复习金属及其化合物第三单元第4讲铜及其化合物的开发利用金属矿物121磨剑：课前自学目录CONTENTS2悟剑：课堂精讲23目 录磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲 磨剑：课前自学知识核心速记3_目 录知识核心速记一、铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质a.常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的 铜锈。有关化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。b.写出下列化学方程式:铜在空气中加热:2Cu+O22CuO; 铜丝在硫蒸气中反应:2Cu+SCu2S。

2、第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用4_目 录知识核心速记2.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为 碱式碳酸铜,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O成黑色的氧化铜,化学方程式为;可溶于稀硫酸,离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用5_目 录知识核心速记(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为4CuO2Cu2O+O2。(3) 蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO45H2OCuSO4+5H2O。(4) 红色的Cu2O与稀硫酸

3、反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O+ 2H+Cu+Cu2+H2O。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用6目 录知识核心速记二、合金、金属材料的利用1.合金金属与非金属低大第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用7目 录知识核心速记2.常见金属材料铁、铬、锰(1)黑色金属材料钢铁a. 钢是用量最大,用途最广的合金第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用8目 录知识核心速记(2)有色金属材料铜和铝。a. 我国使用最早的合金是 青铜,常见的铜合金有黄铜和白铜。b. 铝合金:第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用9成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、强度高用于汽车、飞

4、机、火箭、船舶的制造目 录知识核心速记三、金属矿物的开发和利用1.金属在自然界中存在的形态除了 金、 铂等极少数金属外,绝大多数金属以 化合态的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中,金属元素都显 正价。2.金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子 得电子被 还原为金属单质的过程:Mn-+ne-M。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用10目 录知识核心速记3.金属冶炼的一般步骤4.金属冶炼的方法(1)热分解法冶炼金属如:2HgO2Hg+O2,2Ag2O4Ag+O2。用热分解法冶炼金属的特点:金属元素的金属性 弱,金属元素的原子 不易失去电子,其金属离子 容易得到电子,该金属元素所形成的化合物稳定

5、性 较差。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用11目 录知识核心速记(2)热还原法冶炼金属焦炭还原法。如:C还原ZnO、CuO,其化学方程式依次为C+2ZnO2Zn+CO2,C+2CuO2Cu+CO2。一氧化碳还原法。如:CO还原Fe2O3、CuO,其化学方程式依次为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO+CuOCu+CO2。氢气还原法。如:H2还原WO3、Fe3O4,其化学方程式依次为3H2+WO3W+3H2O,4H2+Fe3O43Fe+4H2O。活泼金属还原法。如:Al还原Cr2O3、V2O5,其化学方程式依次为2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr,10Al+3V2O56V+5Al2O3

6、。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用12目 录知识核心速记(3)电解法冶炼金属例如,电解熔融Al2O3、MgCl2、NaCl,其化学方程式依次为2Al2O3(熔融)4Al+3O2,MgCl2(熔融)Mg+Cl2,2NaCl(熔融)2Na+Cl2。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用13目 录1. 铜及其化合物的颜色Cu、Cu2O红色,CuO黑色,Cu(OH)2蓝色,CuSO4白色,CuSO45H2O蓝色, Cu2(OH)2CO3绿色。2. 金属冶炼的三种方法(1)电解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属)。(2)热还原法(ZnCu之间的较活泼金属)。(3)热分解法(Hg、Ag等不活泼金属

7、)。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用14核心速记知识目 录3.重要的化学方程式(1)工业上冶炼Mg:MgCl2(熔融) (2)工业上冶炼Al:2Al2O3(熔融) (3)工业上冶炼Fe:Fe2O3+3COMg+Cl24Al+3O22Fe+3CO2(4)铝热反应:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(5)铜绿的生成:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用15核心速记知识16目 录 悟剑：课堂精讲真题体验考点巧讲16磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目 录铜及其重要化合物的性质和应用1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)H2还原CuO时,应

8、先加热,后通H2。()(2)CuO是黑色固体,与水反应生成Cu(OH)2。()(3)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。()(4)农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行。(5) 电解CuCl2溶液的方程式:CuCl2(6) Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2+。(Cu2+2Cl-。()(7)CuSO45H2O失去结晶水属于物理变化。()答案(8)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在。()第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用17考点巧讲真题体验目 录2.(2019年海南定安中学高三月考)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿

9、锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于 C(填字母)。A.酸B.碱C.盐D.氧化物(2) 写出B的化学式: CuO。(3) 请写出铜绿与盐酸反应的化学方程解析答案式: Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用18考点巧讲真题体验目 录解析:根据题意,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生

10、成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,最后用氢气还原CuO得到Cu。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。(2)氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,Cu(OH)2B,故B是CuO。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用19考点巧讲真题体验目 录考点巧讲真题体验一、铜的重要化合物的应用1. 氢氧化铜具有弱氧化性,可用于检验醛基。2. 硫酸铜无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO45H2O),可作为检验有水 存在的依据。3. 铜盐的毒性铜盐溶液,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,作为植物

11、的杀菌剂。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用20目 录二、铜及其化合物的颜色第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用21物质CuCuOCu2OCu2SCuSO4CuSO45H2OCu2(OH)2CO3Cu(OH)2颜色紫红色黑色砖红色黑色白色蓝色绿色蓝色考点巧讲真题体验目 录1.(2019年北京昌平区高三检测)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:均观察到的实验现象:溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是()。CA. 试管口有红棕色气体产生,原因是硝酸被还原为NO2B. 由的现象可得出结论:Cu可与稀硫酸反应C.中反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H3Cu

12、2+2NO+4H O+23D.中可能产生SO2解析答案第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用22考点巧讲真题体验目 录解析：稀硝酸和铜片反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+33Cu2+2NO+4H2O,试管口有红棕色气体产生是因为NO被氧化为NO ,A项错误;的现象是因为剩余的NO遇酸中的H+发生了反应233Cu+2NO+8H+3Cu2+2NO+4H O,B项错误;SO 具有较强的还223原性,所以中不可能产生SO2,D项错误。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用23考点巧讲真题体验目 录2.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到实验目的的是()。DC. 将CuCl

13、2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D. 将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿解析：铜丝与浓硫酸反应后,仍有大量浓硫酸存在,不能把水加入反应器中,否则会发生危险,A项错误;Cu与Cl2在常温下不反应,需要加热才能发生反应,B项错误;CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体,C项错误。答案解析第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用24考点巧讲真题体验目 录3.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(A.试剂X为铁粉)。AB.

14、操作为过滤,操作为分液C. 溶液1和溶液2的溶质完全相同D. 试剂Y为硫酸铜解析加入铁粉,铁置换出铜,A项正确;操作为过滤, B项错误;溶液1中答案解析含有Na+和Fe2+,而溶液2中含有Fe2+,不含Na+,C项错误;试剂Y用于溶解铁粉,应为稀硫酸,D项错误。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用25考点巧讲真题体验目 录合金金属材料1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)铝合金的熔点比纯铝的高。( )(2)合金材料中不可能含有非金属元素。( )(3)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属。()(4)金、银、铜是应用最广泛的金属材料。( )(5)合金中各元素的含量一定,所以合金是纯净物

15、。()(6)合金与纯金属相比,抗腐蚀能力更强。( )答案第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用26考点巧讲真题体验目 录考点巧讲真题体验2.将下列合金与其用途连线。青铜铬镍合金低碳钢铝合金A.不锈钢B.戊鼎C. 门窗框架D. 钢丝、钢管答案第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用27目 录1. 当今应用最广泛的合金是钢。2. 我国使用的最早的合金是青铜,常见的铜合金有黄铜和白铜。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用28考点巧讲真题体验目 录1.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是(A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合

16、金能全部溶解于稀盐酸中C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小)。B答案解析解析：合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度和强度比各成分金属的都大,A、D两项不正确;合金中的镁、铝都能与稀盐酸反应,但只有铝能与氢氧化钠溶液反应,所以该合金能全部溶解于稀盐酸中而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中,B项正确,C项不正确。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用29考点巧讲真题体验目 录2.(2019年重庆南开中学高三月考)现有一种制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要工艺流程如下:注:反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl-2CuCl2-+S请回答下

17、列问题:(1)传统工艺制铜是将铜矿砂与SO2会污染大气(任空气在高温下煅烧,这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及写一种,合理即可)。答案(2)为使反应充分进行,工业上可采取的措施是 粉碎固体(任写一种,合理即解析FeS2、CuS可),反应的产物为(填化学式)。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用30考点巧讲真题体验目 录(3)反应的离子方程式为 4CuCl2-+O2+4H+4Cu2+8Cl-+2H2O,一定温度下,在反应所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其可能的原因是 该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜。(4)工业上炼钢时,为了降低含碳量,可将铁红投入熔融的生铁(含碳量大于2%的铁碳

18、合3C+Fe2O32Fe+3CO金)中,该过程中主要反应的化学方程式是。答案解析第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用31考点巧讲真题体验目 录(5)某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数,取560 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液50.00 mL。已知Cr O+Fe+HCr3+Fe3+H O(未配平)。2+2227SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式2SO +2Fe3+2H OSO+2Fe+4H2+为。224反应所得气体中SO2的体积分数

19、为 12.00%。答案解析第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用32考点巧讲真题体验目 录解析FeCuS2经反应转化为FeS2、CuS。反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl-2CuCl2-+S,过滤得到滤液NaCuCl2、HCl,滤渣FeS2、S。NaCuCl2 经反应转化成CuCl2。CuCl2溶液中加入稀硫酸,析出硫酸铜晶体。可通过置换反应或者电解从CuSO4溶液中得到单质铜。FeS2经反应被氧气氧化得到Fe2O3和SO2。Fe2O3与过量碳反应生成铁和一氧化 碳,制得钢。SO2可以被氧化并与水反应生成硫酸。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用33考点巧讲真题体验目 录(5)硫酸铁能氧化

20、SO2生成硫酸,则SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式2为 SO +2Fe3+2H OS+2Fe+4H 。2+O2240.56 L560 mL(标准状况)气体样品的物质的量为 =0.025 mol,消耗22.4 Lmol1K2Cr2O7的物质的量是0.02000 molL-10.05 L=0.001 mol,则根据电子守恒可知,Fe2+的物质的量是0.001 mol6=0.006 mol,所以根据方程式可知,SO2的物质的量是0.006 mol2=0.003 mol,因此反应所得气体中SO2的体积分数为 0.003mol100%=12.00%。0.025mol第4讲铜及其化合

21、物金属矿物的开发利用34考点巧讲真题体验目 录金属矿物的开发利用1.判断正误(正确的打 “”,错误的打“”)。(1)铝热剂属于混合物。()(2)电解氯化镁溶液制取金属镁。()(3)黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜。()(4)人类使用铝的时间比铁晚,原因是铝的冶炼成本高。()(5)以海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液制取金属钠。()答案(6)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。()(7)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,阴极上依次析出Al、Fe、Cu。()第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用35考点巧讲真题体验目 录2.将金属与冶炼金属的

22、方法搭配起来。以C、CO或H2作还原剂还原用较活泼金属Na、Mg等还原利用铝热反应原理用Al还原电解法热分解法(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。(3)Hg、Ag等不活泼金属。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。(5)K、Rb、Ti等金属。答案第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用36考点巧讲真题体验目 录金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用37金属的活动性顺序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) CuHg AgPt Au在自然界中的存在形态化合态多数是化合态, 极少数是游离态游离态主要冶炼方法电

23、解法热还原法热分解法物理方法考点巧讲真题体验目 录1.(2019年辽宁实验中学东戴河分校高三月考)下列物质的工业A. 用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B. 炼铁:炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C. 制钠:用海水作原料制得精盐,再电解熔融的氯化钠得到金属钠D. 炼硅:用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳正确的是(C)。解析工业上用金属钠置换出熔融氯化钛(TiCl4)中的钛,A项错误;炼铁高炉中利用CO在高温下还原铁矿石中的铁,B项错误;用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和一氧化碳,D项错误。答案解析第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用38考点巧讲真题体验目 录2.(

24、2019年惠东燕岭学校高三月考)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是()。C(注:铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C. 在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物解析答案第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用39考点巧讲真题体验目 录解析：根据铝土矿的成分,先加入盐酸,发生反应Al2O3+6H+2Al3+3H2O和Fe2O3+6H+Al3+4OH-

25、2Fe3+3H2O,然后过滤,向滤液中加入过量的NaOH溶液,发生反应AlO+2H O和Fe3+3OH-Fe(OH) ,过滤,向滤液中通入足232量的CO ,发生反应AlO+CO +2H OAl(OH) +HCO,氢氧化铝受热分解成222323氧化铝,然后加入冰晶石,电解熔融氧化铝得到金属铝,因此需要用到的物质为NaOH、盐酸、CO2、冰晶石,故A项错误;石英的成分是SiO2,属于氧化物,且不与盐酸反应,故B项错误;制取粗硅的反应是2C+SiO22CO+Si,C的化合价升高,即C为还原剂,SiO2中Si的化合价降低,即SiO2作氧化剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为12,故C项正确;CuFeS2

26、中S的化合价为-2价,转化成SO2,S的化合价升高,O的化合价降低,即 SO2既是氧化产物又是还原产物,故D项错误。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用40考点巧讲真题体验目 录3.(2019年儋州第一中学高三开学考试)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()。DA.Y可以是葡萄糖B. 途径所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为32C. 相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想解析答案D.1 mol CuSO4在1100 下分解所得混合气体X中O2的物质的量为0.75 mol第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用41考点巧讲真题体验目 录

27、解析:向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液生成Cu(OH)2悬浊液,再加入含有醛基的物质,如葡萄糖等,并加热煮沸,就会发生氧化还原反应生成砖红色的Cu2O沉淀,因此Y可以是葡萄糖,A项正确;途径反应为3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H O,产生223mol的NO消耗2 mol NO,则HNO 提供2 mol H+,所以硫酸提供6 mol H+,这样消耗硫33酸的量最少,为3 mol,则混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32,B项正确;途径发生的反应有2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,没有生成气体,而铜与浓硫酸或硝酸反应都会生成气体,因此相对于途径

28、、,途径更好地体现了绿色化学思想,C项正确;CuSO4在1100 下分解,发生反应2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2,由方程式可知1 mol CuSO4在1100 下分解所得混合气体X中O2为0.5 mol,D项错误。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用42考点巧讲真题体验目 录1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)(2018年天津理综,1)商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品。()(2)(2017年海南,7)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。()(3)(2015年全国卷,10)将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝、有黑

29、色固体出现。()(4)(2015年广东理综,10)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子。( )答案第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用43考点巧讲真题体验目 录(5)(2015年山东理综,12)向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2。()(6)(2015年重庆理综,1)用胆矾炼铜,不涉及化学反应。( )(7)(2014年全国卷,9)H2通过灼热的CuO粉末,反应后固体物质增重。()(8)(2014年福建理综,9)常温下,Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应。()答案第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用44考点

30、巧讲真题体验目 录2.(2018年全国卷,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()。DA. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析答案第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用45考点巧讲真题体验目 录解析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和硝酸酸溶,过滤后滤渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加

31、入碳酸钠生成含锂的沉淀。废旧电池中含有重金属,随意丢弃容易污染环境,因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A项正确;根据流程可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B项正确;向含Li、P、Fe等滤液中加入碱液生成氢氧化铁沉淀,因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,C项正确;硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D项错误。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用46考点巧讲真题体验目 录3.(2019年天津理综,3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B. 铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合

32、金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水)。C答案解析解析Fe2+在溶液中很快与氯气反应生成Fe3+,然后Fe与Fe3+反应再生成Fe2+,使吸收反应得以顺利进行,A项合理;锂是最轻的金属,故铝锂合金密度小,合金硬度一般比成分金属硬度大,故该合金可用于航空工业,B项合理;碳酸钠和氢氧化钙的水溶液均显碱性,加熟石灰无法改良盐碱地,C项不合理;蓝色的CoCl2吸水后会生成粉红色的CoCl26H2O, 故无水CoCl2可用于判断变色硅胶是否吸水,D项合理。第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用47考点巧讲真题体验目 录4.(2018年全国卷,26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)