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1、2)如何准确 测量液体的 体积？,关键点:,1)如何比较 准确判断滴 定终点？,中和滴定,设问1:判断滴定终点主要 依据？,PH值变化,PH试纸 PH计,测量PH值,主要依据:,酸碱指示剂,设问2:如何测量PH值?,常用指示剂的变色范围,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,:滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的?,疑问1,疑问2,:如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定2

2、0.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.,结论:,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,一组:甲基橙作指示剂,当颜色由红

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