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文档简介
1、.关于溶液中的离子浓度的计算1. 酸碱平衡精确计算氢离子浓度公式的推导：对于一元弱酸溶液，存在以下两个平衡 hah+a- 电离常数 ka=ch+*c(a-)c(ha) h2o h+oh- 水的离子积常数kw=c(h+)*c( oh-)氢离子的总数是这两部分的总和，我们可以直接计算每一部分的氢离子相加即得总氢离子数，计算如下：c(h+)=kwc( oh-)+ka*c(ha)c(a-)在这一个公式中，c( oh-)和c(a-)是难以计算的，而且由于两个平衡处在同一个溶液中，这两个平衡将共用同一个氢离子浓度，他们的数值和部分氢离子浓度相等的关系虽然存在，但是已经无法显现。已经失去，故这样是难以计算出
2、来的。观察到在每一个平衡中都有一个量的浓度和氢离子浓度相等，故可以用他们代换计算，如下： c(h+)= c(a-)+ c( oh-） =kwc(h+)+ka*c(ha)c(h+)上式中的氢离子浓度正是总氢离子浓度，这种算法刚好利用了两个平衡共用同一个氢离子浓度的特点，将独立平衡的相等关系（c(h+)= c(a-)+ c( oh-）)和溶液混合之后的统一计算结合在一起，很好地处理了问题。最后得到： c(h+)=kw+ka*c(ha)然后以ca-c(h+)+kwc(h+)=c(ha)代换式中的的c(ha)，就可以的到关于氢离子浓度的一元三次方程。这对于很多人来说是一个头疼的问题，所以又有了近似计算
3、。近似式的推导：在不考虑水的电离的情况下，ka=ch+*c(a-)c(ha)=c2(h+)c(ha)=c2(h+)ca-c(h+),整理可得一元二次方程 c2(h+)+ c(h+) ka-kaca=0, 这种情况没有考虑水的电离，不考虑水的电离的条件是kaca20kw在以上的基础上在一步近似就是，如果c(h+)ca，则认为ca-c(h+)ca，就可以得到 c(h+)=kaca精品.这种情况是认为该酸的电离十分微弱，判断标准是caka是否大于380，如果大于380，则证明浓度是占上风的，可以利用最简式计算。380的推算如下，标准是ka5%ca，2. 沉淀平衡l ksp与溶解度的关系ksp溶度积常数是从平衡的角度去看的，他是温度的函数。溶解度，100克水中溶解的质量；另外需要特别指出的是溶解的也可以用mol/l来表示。他们两个之间是可以相互推算的。用溶度积可以推算出来饱和溶液中物质的浓度，设其为c,设溶度积为x克，则有 （100+x）=x再结合 c=1000m 其中c的单位是mol/l, 的单位是g/cm3, 是质量分数，m是溶质的摩尔质量。
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