分析化学复习.ppt

1、分 析 化 学 复 习（1-6章）,1. 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？ A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%； 2. 下列情况引起的误差属随机误差的是 A.天平零点稍有变动 B.用托盘天平称量时所用的砝码生锈 C.滴定管未经校准 D.所用纯水中含有干扰离子 3. 已知某分析结果的总体平均值为60.66，大于61.16的数据出现的概率为0.62%，问在60.660.5之间的数据出现的概率为 A. 99.38% B. 98.76% C. 60.66% D. 0.62%,4两位分

2、析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，若要判断两分析人员的分析结果之间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种 A. F检验加t检验 B. F检验法 C. u检验法 D. t检验法 5. 标定NaOH溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二钾酸，将使标出的NaOH浓度较实际浓度 A偏低 B. 偏高 C. 无影响 D.不确定 6用0.1 molL-1的NaOH标准溶液滴定0.1 molL-1的HClH3PO4混合溶液，则可能出现突跃的个数为 A. 1个 B. 2 个 C. 3个 D. 4个,7. 0.01molL-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是 A. Ka1

3、0-6； B. Ka10-8；C. Kb10-6； D.Kb10-8 8. 用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NaOH时的pH突跃范围是9.74.3，若用1 molL-1 HCl滴 定1 molL-1NaOH时，pH突跃范围是 A9.7 4.3 B8.7 4.3 C10.7 3.3 D8.7 5.3 9某pH=8.0的EDTA溶液中Y4-的分布系数为0.54%，则该溶液中H2Y2-的分布系数为（已知EDTA的pKa5和pKa6分别为6.16和10.26 ) A. 0.54% B. 1.08% C. 1.42% D. 1.62%,10某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、

4、Fe3+，今在pH=10时 加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出 的是 A. Mg2+的含量 B. Ca2+、Mg2+的含量 C.Al3+、Fe3+的含量 D. Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量 11以0.02molL-1的EDTA溶液滴定同浓度的Zn2+，若pM 0.2，Et =0.1%，要求lgKZnY的最小值为 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8,12. 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，若用 NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为 A10.8 B9.8 C7.8 D4.9 13.用EDTA测

5、定水的总硬度时，需控制溶液的酸度，下列缓冲 溶液最合适的是 【 】 A. NH4+-NH3 (NH3的pKb=4.74) B. HAc-NaAc (HAc的pKa=4.74) C. (CH2)6N4H+-(CH2)6N4（(CH2)6N4的pKb=8.85） D. NaH2PO4-Na2HPO4 (H3PO4的pKa2=7.20),14. 在pH=5的六次甲基四铵缓冲溶液中，用0.02000mol.L-1 的EDTA滳定同浓度的pb2+, 化学计量点时，pY是 ( pH=5时，lgY(H)=6.4, lgKpbY=18.0） A. 6.8 B. 7.2 C. 10.0 D. 13.2 15.

6、写出下列各体系的质子条件式：c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 浓度为c molL-1(NH4)2CO3的质子平衡方程为_ 16. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检 验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用 检验法。,17. 用氧化还原法测得FeSO47H2O中铁的质量分数为0.2001， 0.2003，0.2004，0.2005。则标准偏差为_；相 对平均偏差为_。 18.有一标准NaOH溶液因保存不当吸收了CO2，当用此溶液测 定工业HAc的含量时，会使分析结果_；如以甲 基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，则分 析结果_（填偏高、

7、偏低、无影响）。 19. .以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用 Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_变为_。,20. 含有Bi3+和Pb2+的酸性混合溶液，欲在pH=1的条件下，用 EDTA标准溶液滴定其中的Bi3+，选用_作指示 剂；再继续滴定Pb2+，通常加入一定量的六次甲基四 胺，其作用是_。 21.滴定管的读数常有0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝 对误差可能为 mL。常量滴定分析的相对误差一般 要求应0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控 制在 mL以上。 22.设计测定含有中性杂质的NaOH与Na2CO3混合物中二组分 质量分数的分析方案。只需用简

8、单流程表明主要步骤、滴 定剂、指示剂等, 并写出结果计算公式。,23. 有一碱液，可能含有NaOH, Na2CO3, 或NaHCO3，也可能是 其中两者的混合物。今用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂 时，消耗HCl体积为V1；又加入甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定，又消耗HCl体积为V2。当出现下列情况时，溶液 各由哪些物质组成？ a. V1V2, V20b. V2V1, V10 c. V1=V2d. V1=0；V20 e. V10, V2=0 24.配制试样溶液所用的蒸馏水含有少量的Ca2+，若在pH=5.5测 定Zn2+和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Zn2+，所消耗EDTA 溶液的体积是否相同？在哪种情况下产生的误差大？ 25.采用甲醛法测定铵盐中氮含量时，若硫酸铵中含有少量的 游离酸，甲醛中含有少量甲酸，则需事先加以中和，应分别 采用哪种指示剂？为什么？,26. 在pH=5.0的缓冲溶液中，用