2.2 气体的摩尔体积.ppt

1、第二节 气体摩尔体积,物质名称 物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（ g/cm3）体积（cm3）,铁 1 56 7.86,铝 1 27 2.70,硫酸 1 98 1.84,水 1 18 1,（温度：20）,53.3,7.1,10,18,铅 1 207 11.3,18.3,算一算,1mol水,1mol硫酸,粒子数目,粒子大小,粒子间距离,物质的体积,微粒数相等而微粒大小不同的固、液体物质,（温度：0，压强：101kPa）,22.2,22.4,22.3,算一算,通常状况下，相同质量的气态物质比它在固态或液态时的体积大 1000倍左右。,微粒数相等而微粒大小不同的气体物质,温度升高时，气体

2、分子间距离增大，温度降低时，气体分子间距离减小； 压强增大时，气体分子间距离减小，压强减小时，气体分子间距离增大。,因此，比较一定量气体的体积，必须要在同温同压 下进行才有意义。通常，我们将温度为0、压强为 101kPa时的状况称为标准状况 （standard temperature and pressure, S.T.P.）。,气体摩尔体积：1mol气体所占的体积。 符号：Vm， Vm=V/n 单位：L/mol（或Lmol-1）和m3/mol 因为在同温同压下，分子间距离可以看做是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积大小 只随分子数目的多少而发生变化。,大量实验事实表明： 在标准状况

3、下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。,阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,同温同压下，气态物质的物质的量相同时，所含分子数相同，所占体积也相同。,同温同压下，气态物质的体积比等于分子数之比，也等于它们的物质的量之比。,1.下列说法中有无错误？为什么？ （1）1mol氢气的体积大约是22.4L。 （2）在标准状况下，18g水的体积大约等于22.4L。 （3）在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是 22.4L。 （4）在20、100kPa下，1mol氯气的体积是 22.4L。 （5）在标准状况下，22.4L氧气和22.4L二氧化碳的 物质的量相等。,2

4、决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是（ ） A.气体分子的大小 B.气体分子的质量 C.气体分子间距离大小 D.气体分子的组成,C,3.同温同压下，同质量的下列气体中：NH3、 O2、CO2、CH4、SO2、H2， 哪种分子数目最多？ 那种体积最小？ 那种原子数目最多？,4.下列有关气体摩尔体积的叙述，正确的是（ ） 一定温度和压强下，各种气体物质的体积大小， 由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气体物质的体积大小， 由构成气体的分子数目决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子 数也不同 D.气体摩尔体积是1mol任何气体所占的体积， 其数值约为22.4L,B,

5、7.下列说法正确的是（ ） A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数 也不同 B.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不 是22.4 L D.任何状况下1 mol CO和18 g H2O所含的分子数 和 原子数都相等,B,C,BC,11.下列几种说法中正确的是（ ） A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有6.021023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol C.1 摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D.气体体积越大

6、，所含气体的物质的量越多，相应的分子数目也越多,C,10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA B.在标准状况下，18 g H2O 所占 的体 积 约是 22.4 L C.32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,C,阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（即相同物质的量）。,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,克拉珀龙方程（理想气体状态方程）：PV=nRT R=8.314 Pam3mol-1K-1,阿伏加德罗定律的推论,（

7、T、P、V相同）,推论1. 同温同压下，同体积任何气体的质量 之比等于式量之比,依据：PV=nRT,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3,练一练,A,B,依据：PV=nRT,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( ) A. CO2 B.

8、H2 C.O2 D.Cl2,练一练,AD,B,推论3 . 同温同体积下，气体的压强之比 等于物质的量之比,1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,练一练,2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为( ) A.3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022,C,求混合气体的平均分子量,1. 在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，1%，求空气的平均式量。

9、2.相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。 3. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比（用十字交叉法）。,总结,1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 _ ； （4）物质的量之比为 ； （5）密度之比为 _； （6）摩尔质量之比为 。,课堂练习,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,2.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。,MB：MA,MA：MB,MB：MA,MA：MB,3.在一定温度和压强下，10体积气