高中化学离子反应知识点总结精讲精练

1、最新资料推荐离子反应和离子方程式知识点复习一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下在水溶液中和熔融状态下本质能够电离的化合物均不能发生电离的化合物导电实质共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例2.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在微粒种类电离过程是否可逆相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力弱电解质溶液电离方程式书写规律举例1最新资料推荐特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的

2、是 其本身能够导电 ，而不是反应的生成物。如 SO2、SO3 的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、 H2SO4 ，而不是它们自己本身。Na2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na 2O 是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。例题 现有 NaOH 溶液铜丝液态 HCl盐酸稀硫酸液氨氨水 SO2胆矾晶

3、体熔融 NaCl蔗糖晶体酒精酒精溶液氯气(1) 上述状态下可导电的是_；属于非电解质的是_； 上述状态下的电解质不能导电的是_。（ 4）本身属于非电解质，与水反应后生成电解质的是 _；（ 5）本身既不属于电解质也不属于非电解质，与水反应后生成电解质的是 _。考点二离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如 Cl 2 、Na2O 等不可以拆开写成Cl -、 Na+、 O2-； BaSO不可以

4、拆开写成Ba2+、 SO 2-形式。44易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO 3 改写 Na+ 、-+2-HCO 3 ；NaHSO4应改写 Na,H ,SO4微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH 3 的离子方程式为：2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3 +2HO浓 H 2 SO4 一般不拆开写成离子形式； HCl 、 HNO 3 无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H 2SO4 反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO4（浓

5、）CuSO4+SO2 +2HO（ 2）书写步骤（以CuSO4 溶液与 BaCl2溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：2+2-2+-2+-Cu+SO4+Ba +2Cl =Cu+2Cl +BaSO4删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba 2+ + SO42- =BaSO 4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒：常见离子方程式的书写错误（ 1）不配平 （一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3+

6、Cu =Cu 2+Fe2+；Na+H 2O=Na +OH -+H2 2最新资料推荐（ 2）该改的不改或不该改的改了。如 Na2O 溶于水： O2- + H 2O = 2OH -；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H + =CO2 +H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH 4+OH - =CH 3COO -+ NH 3 +H2O；乙醛做银镜反应：CH 3CHO+2Ag(NH 3 )2OH CH 3COO-+NH 4+2Ag +3NH3+H2O 等等 （ 3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl ：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H 2；铝条溶于稀HNO 3：2Al+6H += 2A

7、l 3+3H 2 （ 4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl ；浓硫酸与 Cu 共热制 SO2；实验室制 CH 4 和 NH 3 等都无离子方程式。（ 5）乱用 、 、 = 、3+符号。 如 FeCl3 溶液的水解： Fe+ 3H 2O = Fe(OH) 3+ 3H； F2通入水中： 2F2+2H 2O=4HF+O 2 ； Na2CO3 的水解： CO32-+H 2O=HCO 3-+OH -（ 6）漏写一种产物。 如 CuSO4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合： Ba2+SO42-=BaSO4； Ba(OH)

8、2 溶液中滴加稀 H2SO4： H+ + OH - = H 2O。（ 7）随便约简或不约简。 如 Ba(OH) 2 溶液不断滴加稀 H 2 4：Ba 2+-42-4 + H2SO+H +OH +SO=BaSOO；Al 2(SO4) 3 溶液中加氨水： 2Al 3+ +6NH 3H2O=2Al(OH) 3 +6NH4+三 溶液中的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如： Ba2+与 CO32- ，Ag + 与 Br - ，Ca2+与 SO42- 等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如： NH 4+

9、与 OH-， H+ 与 CO32- 、 HCO 3-、S2- 、 HS-、 SO32- 、 HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质 ：如： H+ 与 CH 3COO- 、 CO32-、 S2-、 SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与 OH- 生成水不能大量共存。发生氧化还原反应 ：氧化性离子 (如 Fe3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H + )等 )与还原性离子 (如 S2- 、I-、Fe2+、SO32-等 )不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+、Fe3+、 Fe2+

10、、 MnO 4-强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如 Fe3+ 、 Fe2+、 HCO 3-、 NH 4+ 、Al 3+强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子 ,如 HCO 3-、 CO32-、 S2- 、 CH 3COO-、 AlO 2-【典型例题】 例 1下列离子方程式中，正确的是（）A.金属钠与水反应：Na2H 2 ONa2OHH 2B.石灰石和盐酸反应：CO322HCO2H 2 OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：HOHH 2OD.过量的二氧化碳和石灰水反应：CO2OHHCO3 例 2在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.Ca 2 、 Na 、 NO3、

11、SO42B.Mg 2、 Cl、 Al 3、 SO42C.K 、 Cl 、 HCO3、 NO3D.Ca 2、 Na、 Fe3、 NO3 例 3（ 1）向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入Ba(OH )2 溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式：3最新资料推荐（ 2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH )2 溶液，请写出此步反应的离子方程式。1.能用 HOHH 2 O 来表示的化学反应方程式的是（）A.H 2 SO4Ba(OH ) 2BaSO42H 2 OB.Cu(OH )22HClCuCl 22H 2OC.KOHHClKClH 2 OD.NaOHCH 3COOHCH 3COONaH 2O2.下列离

12、子在强碱性条件下，能大量共存的是（）A.K 、 Ba 2 、 HCO3、 ClB.Na、 K、 CO32、 ClC.NH 4 、 K、 SO42、 S2D.Fe3 、 Na、 Cl、 NO33.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀HNO 3 反应 HCO3HH 2 OCO2B. 饱和石灰水跟稀HNO 3 反应 Ca(OH ) 22HCa 22H 2 OC. 向稀氨水中加入稀盐酸NH 3H 2 O HNH 4H 2OD. 碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO 32HCa 2H 2OCO24.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. Cu(OH ) 2 和盐酸； C

13、u(OH )2 和 CH 3 COOHB. BaCl 2 和 Na2 SO4 ； Ba(OH ) 2 和 (NH 4 )2 SO4C. NaHCO 3 和 NaHSO 4 ； Na 2CO3 和 NaHSO 4D. NaHCO 3 （过量）和 Ca(OH ) 2 ； Ca (HCO 3 ) 2 和 NaOH （过量）5.NaHCO 3 溶液和NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A.H和 CO32B. HCO3和 HSO 4C.Na 、 HCO3和 HD.HCO3 和 H6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）2A.Fe3、 K、 Cl 、 OHB.K 、 Na、 SO4、 NO3C.K、 HCO3、 Cl 、 CO32D.H、 Na、 Cl 、 OH7.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A.Ca 2 、 Na 、 NO3 、 ClB.K、 Ba 2、 Cl、 NO3C.Na、 HCO3、 CO32、 KD.Na、 Cl、 K、 MnO 49. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。（ 1） CO2 ( HCl ) ：试剂，离子方程式（ 2） O2 (CO 2 ) ：试剂，离子方程式10