第八章 专题讲座八

1、专题讲座八离子浓度的大小比较专题讲座八离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思1电离理论点(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH H O、NH 、OH 浓度的大小关系是 c(NH H O)32432c(OH )c(NH )。4(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第2二步电离)。如在 H2S 溶液中：H2S、HS 、S、H 的浓度大小关系是 c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2. 水解理论(1) 弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H)或碱性溶

2、液中 c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH Cl 溶液中：NH 、Cl 、NH HO、H 的浓度大小关系是 c(Cl )c(NH )44324c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶22液中：CO、HCO 、H CO 的浓度大小关系应是 c(CO)c(HCO )c(H CO )。33233323专题讲座八离子浓度的大小比较二、把握3种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO 溶液中存在着 Na 、

3、H 、HCO 、3322CO、OH ，存在如下关系：c(Na )c(H )c(HCO )c(OH )2c(CO)。3332物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S 溶液中 S2、HS都能水解，故 S 元素以 S2、HS、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：3质子守恒规律由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示 ：c(H3O)2c(H2S)c(HS) c(OH) 或 c(H)2c(H2S)c(HS) c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物

4、料守恒式推导得到。专题讲座八离子浓度的大小比较三、理清一条思路，掌握分析方法专题讲座八离子浓度的大小比较四、典例导悟，分类突破(一)粒子种类的判断溶液中 离子：Na、CO 2-、HCO - 、OH、H；【例 1】 (1)NaHCO333分子：_H2CO3、H2O。-2-(2)Na2CO3 溶液中 离子：Na、CO、HCO 3、OH、H；分子：3H2CO3、H2O_。离子：Na、CO2-、HCO- 、OH、(3)NaHCO3 和 Na2CO3 的溶液中 33H；分子：H2CO3、H2_O 。-2-离子：Na、CO、HCO、(4)向 NaOH 溶液中通入 CO 气体() 33任意量2OH、H；分子

5、：H2CO3、H2O。专题讲座八离子浓度的大小比较判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaHCO溶液中，因 NaHCO =NaHCO，33323 HCOCOH，3HCOH OH CO OH，32232H2OHOH。故溶液中的离子有：Na、CO、HCO、33OH、H；分子有：H2CO3、H2O。专题讲座八离子浓度的大小比较(二)单一溶液中离子浓度的关系【例 2】 0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液Cl、_NH、H、NH H O、OH、H O 粒子种类_2_。432c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)4大小关系_ _ _(H2O

6、 除外)。c(Cl)c(NH)c(NH HO)物料守恒_ _ _ _4_ _ _ _ _ _ 。3 2解 析 NH Cl=NHCl(完全电离)44NH HOH(微弱)NHH O4232HOH(极微弱)H2O专题讲座八离子浓度的大小比较【例 3】 0.1 molL 1 的 NaHCO3 溶液中各离子浓度的关系2c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )c(CO)大小关系_ _ _3_。32c(Na )c(HCO )c(CO)c(H CO )_物料守恒_ _ _ _3 _3_。232c(Na )c(H )c(HCO )2c(CO)c(OH )电荷守恒_ _ _ _ _3 _ _。32c(OH

7、 )c(H CO )c(H )c(CO)质子守恒_ _ _ _ _ _ _3 。23解 析 NaHCO =Na HCO (完全电离)33HCO H OH CO OH (主要)32232HCOH CO(次要)33HOH(极微弱)H2O专题讲座八离子浓度的大小比较【例 4】 0.1 molL 1 的 Na2CO3 溶液中各离子浓度的关系2c(Na )c(CO)c(OH )c(HCO )c(H )大小关系_ _ _3_。32c(Na )2c(CO)c(HCO )c(H CO )物料守恒_ _ _ _ _ _ _ _ _ 。3323 2c(Na )c(H )c(HCO )c(OH )2c(CO)电荷守

8、恒_ _ _ _3_。3质子守恒_ c(OH_ )c_( H)2_c (H2CO_3) c(_HCO3 )_。2解 析 Na CO =2NaCO(完全电离)2332COH OHCOOH(主要)323HCOH OH CO OH(次要)3223HOH(极微弱)H2O专题讲座八离子浓度的大小比较1. 比较时紧扣两个微弱(1) 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱OH碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH COOHCH COO H ，H O332H ，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH COOH)c(H )3c(CH3COO )c(OH ) 。(2)弱酸根离子或

9、弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH COONa 溶液中，CH COONa=CH COO Na ，CH COO 3333H OCH COOHOH ，H OH OH ，所以 CH COONa 溶液中，2323c(Na)c(CH COO)c(OH)c(CH COOH)c(H) 。33(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH COONa 溶液中，CH COONa=CH COO Na ，CH COO 3333H OCH COOHOH ，H OH OH ，所以 CH COONa 溶液中，2323c(Na)c(CH

10、COO)c(OH)c(CH COOH)c(H) 。33专题讲座八离子浓度的大小比较2(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如 NaHCO溶液中 HCO的水解能力大于33其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3. 质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以 KHS 溶液为例，电荷守恒式为 c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)， 物料守恒式为 c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得质子守恒式，消去没有参与变化

11、的 K等。4. 规避等量关系中的 2 个易失分点2(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如 2c(CO)的系数 232代表一个 CO带 2 个负电荷，不可漏掉。3(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示 c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的 2 倍。专题讲座八离子浓度的大小比较(三)酸、碱中和型离子浓度的关系专题讲座八离子浓度的大小比较【例 5】 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 。(2)NaOH

12、 和 CH3COOH 等浓度按 12 体积比混合后 pHc(Na)c(H)c(OH) 。(3)pH2 的 CH3COOH 与 pH12 的 NaOH 等体积混合，其离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 。解析 (1)恰好反应后，溶质为 CH3COONa。(2)中和反应后， 为CH3COONa、 CH3COOH ，且 CH3COOH电离程度大于CH3COONa 水解程度。(3)由于 CH3COOH 是弱酸，c(CH3COOH)要远大于 c(NaOH)，反应后为 CH3COOH、 CH3COONa，且 n(CH3COOH)要远大于 n(CH3COONa)，溶液中 CH3

13、COOH 电离程度大于 CH3COONa 的水解程度，溶液呈酸性。专题讲座八离子浓度的大小比较1【例 6】 (2010江苏，12)常温下，用 0.100 0 molLNaOH1溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：CH3COOH 溶液所得滴定( D )c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析 点溶液中的溶质

14、为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH COO )c(OH )，整理后得 c(CH COOH)2c(H )c(CH COO )2c(OH )333点溶液的 pH7，据电荷守恒有 c(Na)c(H)c(CH COO)c(OH)，又 c(H)3c(OH)，则 c(Na)c(CH COO)；点溶液中的溶质为 0.002 mol CH COONa，33离子浓度大小关系为 c(Na)c(CH COO)c(OH)c(H)。3专题讲座八离子浓度的大小比较【例 7

15、】 将标准状况下 2.24 L CO2 缓慢通入 1 L 0.15 molL 1 的 NaOH 溶液中，气体( C )被充分吸收，下列关系不正确的是2Ac(Na )c(H )c(OH )c(HCO )2c(CO)332B2c(Na )3c(H CO )c(HCO )c(CO)23332Cc(Na )c(CO)c(HCO )c(OH )c(H)332D2c(OH )c(CO)c(HCO )3c(H CO )2c(H )3323解 析 CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2NaOH=NaHCO3x2xyyxy0.1 mol2xy0.15 molx0.05 mol所以，A 项符合电荷守恒；y0.

16、05 mol12B 项，对于 0.05 molL的 Na CO 溶液，c(Na )2c(H CO )c(HCO )c(CO)，对于23233312)c(HCO )c(CO)，所以 2c(Na)0.05 molL的 NaHCO3 溶液：c(Na )c(H CO233323c(H CO )c(HCO )c(CO)，B 项正确；233322C 项，由于 COH OHCO OH 为主，所以 c(Na )c(HCO )c(CO)c(OH )c(H )32333错误；D 项，结合 A、B 两选项，推断该关系式正确。专题讲座八离子浓度的大小比较(四)盐与酸(碱)混合型首先考虑是否反应，都不反应，分析盐的水解

17、程度和酸(碱)的电离程度的大 小。若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。【例 8】 用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，( A 已知其中 c(CH COO )c(Na )，对该溶液的下列判断正确的是3Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO )0.1 molL1Cc(CH COOH)c(CH COO )331Dc(CH3COO )c(OH )0.1 molL解析由电荷守恒有 c(CH COO)c(OH)c(Na)c(H )，因c(CH COO )331c(Na )，则 c(H )c(OH )；且 c(CH COO

18、)c(OH)c(H )0.1 molL310.2 molL1，因0.1 molL；由物料守恒有：c(CH COOH)c(CH COO )331c(CH COO )c(Na )0.1 molL，则 c(CH COO )c(CH COOH)。333专题讲座八离子浓度的大小比较 1 1【例 9】 将 0.2 molL系正确的是(双选)NaHCO3 溶液与 0.1 molLKOH 溶液等体积混合，下列关( A D)2A2c(K )c(HCO )c(CO)c(H CO )33232Bc(Na)c(K )c(HCO )c(CO)c(OH )c(H )332 1Cc(OH )c(CO)c(H )c(H CO

19、 )0.1 molL3232D3c(K )c(H )c(OH )c(HCO )2c(CO)332解析 根据物料守恒可知 A中表达式为 2c(K )c(HCO )c(CO)c(H CO )A 正确；，332322题中两溶液反应后含有等浓度的 HCO 和 CO，由于 CO的水解程度大于 HCO 的水33332解程度，因此选项 B 中的表达式为 c(Na )c(HCO )c(K )c(CO)c(OH )c(H )，33B 错；2C 选项，根据电荷守恒有 c(Na )c(K )c(H )c(OH )c(HCO )2c(CO)，根据332物料守恒有 c(Na) c(HCO ) c(CO) c(H CO

20、)，两者相减可知正确的表达式为3323 1。2c(OH )c(CO)c(H )c(H CO )0.05 molL323由电荷守恒和 c(Na)2c(K)可知选项 D 正确。专题讲座八离子浓度的大小比较(五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破如 25时， 相同物质的量浓度的下列溶液中： NH4Cl、CH3COONH4、NH HSO、 (NH ) SO、 (NH ) Fe(SO ) ， c(NH) 由大到小的顺序为444 244 24 24。分析流程为选参照物相当于在的基础上促进NH的水解4 NH Cl相当于在的基础上抑制NH的水解化学式中44分组NH4 的数目选参照物

21、相当于在的基础上抑制NH4 的水解(NH4)2SO4专题讲座八离子浓度的大小比较【例 10】 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。1(1)浓度均为 0.1 molL的H SNaHSNa S、H S 和 NaHS 混合液，溶、222液pH从 大 到 小 的 顺 序 是 _ 。 c(H2S) 从 大 到 小 的 顺 序 是 。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH 中，c(CH3COO )由大到小的顺序是 _ 。(3)c(NH )相等的(NH ) SO 溶液、NH HSO 溶液、(NH ) CO 溶液、NH Cl44 24444 234溶液，其物质的量浓

22、度由大到小的顺序为 。专题讲座八离子浓度的大小比较【练出高分】123456789101112131415专题讲座八离子浓度的大小比较151234567891011121314一、单项选择题1. 对于等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列说法不正确的是A. 分别升高温度，两种溶液的 pH 均减小B. 相同温度下两种溶液的 pH：Na2CO3NaHCO3( A )2C分别加入少量D两溶液均存在NaOH，两溶液中 c(CO)均增大32c(Na)c(H )c(OH )c(HCO )2c(CO)332解析 A 项，升温，CO、HCO 的水解程度均增大，pH 增大，错误。33专题讲座

23、八离子浓度的大小比较1512345678910111213142下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( C )Ac(NH )相等的(NH ) SO 、NH HSO 、NHCl 溶液中：c(NH HSO )c(NH ) SO 44 24444444 24c(NH4Cl)B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)1C1.0 molLNa CO 溶液：c(OH )c(HCO )c(H )2c(H CO )23323D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)解析 A 项，大小顺序应为 c(NH4Cl)c

24、(NH4HSO4)c(NH4)2SO4；B 项，c(CH COO)应大于 c(Na )；3C 项，符合质子守恒；D 项应为 c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)。专题讲座八离子浓度的大小比较1512345678910111213143. 下列叙述正确的是A. pH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H)相等B. Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小( A)CpH12 的 Ba(OH)2 溶液和 pH12 的 Na2CO3 溶液中，水电离的 c(H)相等1CH3COONa 溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(

25、OH)D0.1 molL解析B项，Kw应不变；C项，Na2CO3溶液中水电离的c(H)大；D项，应呈碱性。专题讲座八离子浓度的大小比较( C 4. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO)c(Na) B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D在 0.1 molL 1 的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解解析析 由由于于溶溶液液呈呈中中性性，则则cc(H(H)cc(O(OHH)，)，代代入入电电荷荷守守恒恒cc(C(CHH3C3COOOO)cc(O(O

26、HH)cc(N(Naa)cc(H(H)，)，可可得得cc(N(Naa)cc(C(CHH3C3COOOO)，)，AA错错误误；稀释 CH3COOH 溶液，溶液 pH 增大，则 c(OH)错误；由由电电荷荷守守恒恒 cc(N(Naa )cc(H(H )cc(N(NOO )cc(CCll )cc(OOHH )，整整理理得得 cc(NNaa )cc(CCll )，)33cc(NNOO )cc(OOHH )cc(HH )，若若 cc(NNaa )cc(CCll )cc(N(NOO )cc(H(H )cc(O(OHH )11.0.0)，则则10 333310551.10.01010991.10.01010

27、5m5 moloLlL 1，1，CC正正确确；2 2NNaaSS溶溶液液中中电电荷荷守守恒恒为为cc(NNaa)cc(H(H)cc(HHSS)cc(OOHH)22cc(SS)，)，物物料料守守恒恒为为2222cc(NNaa )22cc(SS )22cc(HHSS )22cc(H(HSS)，)，整整理理可可得得质质子子守守恒恒为为cc(OOHH )cc(HH )cc(HHSS )2222cc(H(H22SS)，)，DD错错误误。123456789101112131415专题讲座八离子浓度的大小比较1512345678910111213145B的是2Ac(NH )c(SO)442Bc(NH4 )c

28、(SO4 )2Cc(NH )c(SO)442Dc(OH )c(SO)c(H )c(NH )442解析在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即 NH 、SO、H 和442OH ，而当 pH7 时 c(H )c(OH )，根据电荷守恒则必有 c(OH )2c(SO)42c(H )c(NH )，即 c(NH )2c(SO)，故 A、C、D 错，应选 B。444专题讲座八离子浓度的大小比较1512345678910111213146相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是( C )ANH4ClCNH4HSO4BNH4HCO3D(NH4)2SO4，故 D 中 c(H)大于A 中 c

29、(H)；C解析D 中的 c(NH )大于 A 中的 c(NH )442中 NH HSO =NH H SO，B 中 HCO 水解显碱性促进 NH 水解，故444434pH：CDAc(ClO )c(OH )c(H )B等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合：c(Na)c(X)c(OH)c(H)C常温下，将 25 mL 0.2 molL 1 的盐酸与 100 mL 0.1 molL 1 的氨水混合，所得溶液中：c(Cl )c(NH )c(NH HO)c(OH)c(H)432D将 0.1 molL 1 的 Na2S 溶液与 0.1 molL 1 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：

30、c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)2解析 A 项，Ca(ClO)2 溶液中应为 c(ClO )c(Ca)c(OH )c(H )；B 项，若 HX 的电离大于X的水解，则 c(X)c(Na)c(H)c(OH)；若 X的水解大于 HX 的电离，则 c(Na)c(X)c(OH)c(H)；C 项，反应后相当于 NH Cl 和 NH H O 等量混合，由于 NH H O 的电离大于 NH 的432324水解，则 c(NH )c(Cl )c(NH H O)c(OH )c(H )；4323D 项，根据 c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，c(Na) c(S2)2c(HS

31、)c(H S)可推断该关系式正确。2专题讲座八离子浓度的大小比较151234567891011121314二、双项选择题8常温下，向 20 mL 0.2 molL 1H2SO3 溶液中滴加 10.2 molLNaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中表示 H SO ，代表 HSO 、233(B C )c(H )2代表 SO)。根据图示判断正确的是3A当 V(NaOH)0 时，由水电离出的1.010 72B当C当D当V(NaOH)20 mL 时：c(Na)c(HSO )c(H )c(SO)c(OH )332V(NaOH)40 mL 时 2c(Na) c(SO)3V(NaOH)40 m

32、L 后，继续滴加 NaOH 溶液，溶液的温度会继续升高解析 H2SO3 溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制， A 选项错误；当 V(NaOH)202mL时，溶液中的溶质是 NaHSO3，根据图像分析知，溶液中c(SO)c(H SO )HSO 的电离大于其水解，溶液呈酸性，B 选项正确；，故323322当 V(NaOH)40 mL 时，溶质为 Na SO ，SO存在水解现象，故 2c(Na)c(SO)2333C 选项正确；当 V(NaOH)40 mL 后，继续滴加 NaOH 溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D 选项错误。专题讲座八离子浓度的大小比较1512345678910

33、111213141 19向体积为 Va 的 0.05 molL溶液，下列关系错误的是CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的0.05 molLKOH( BC )AVaVb 时：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(K )BV V 时 ：c(CH COOH)c(H ) c(OH )ab3CVac(K)c(OH )c(H )DVa 与 Vb 任意比时：c(K )c(H )c(OH )c(CH3COO)若 VaVb，则溶质只有 CH3COOK，据质子守恒知，B 错误；解析若 VaVb，则 CH3COOH 剩余，溶质为 CH3COOH、CH3COOK，A 正确；若 Vac(CH COO)，C 错

34、误；3根据电荷守恒知，D 正确。专题讲座八离子浓度的大小比较15123456789101112131410.已知某溶液中存在 Cl、OH、H、NH四种离子,其浓度4( AB 大小有如下关系,其中可能的是)A.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)4B.c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)4C.c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)4D.c(OH)c(H)c(Cl)c(NH)4解析 根据电荷守恒有 c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),4如有 c(Cl)c(NH),必有 c(H)c(OH);4如有 c(Cl)c(H),必有 c(NH)c(OH);4如有 c(H)c(OH),必有c(Cl)c(

35、NH);4如有 c(OH)c(H),必有 c(NH)c(Cl)。综上所述,CD 不可能。、4专题讲座八离子浓度的大小比较151234567891011121314三、非选择题1111将 0.2 molLHA 溶液与 0.1 molLNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中 c(A)_0.2 molLc(H)。1HA 溶液中由水电离出的11(4)25 时，如果取 0.2 molLHA 溶液与 0.1 molLNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH_ _NaA 的水解程度。专题讲座八离子浓度的大小比较15123456

36、7891011121314 1 1解析 (1)将 0.2 molLHA 溶液与 0.1 molLNaOH 溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的 HA 和 NaA，由于 c(Na )c(A)，说明 A的水解能力大于 HA 的电离能力，使得 c(HA)c(A)。 1。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A )0.1 molL 1(3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促进水的电离，而 0.2 molLHA 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的 c(OH)大于后者由水电离产生的 c(H)。 1 1(4)如果取 0.2 molLHA 溶液与 0.1 molLNaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HA 和 NaA，混合溶液的 pHc(Ba)c(Cl )c(NH )c(H)由大到小的顺序为。4阳离子K、Na、Ba2、NH4阴离子CH COO、Cl、OH、SO234专题讲座八离子浓度的大小比较15123456789101112131413已知某溶液中只存在 OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测4其离子浓度大小顺序