《分子间作用力和氢键》ppt.ppt

1、第三节 化学键分子间作用力和氢键,学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质熔点、沸点等 的影响规律。,1、化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,2、化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,复 习：,思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,思考：判断下列变化是否是化学变化： 1.HCl溶于水发生电离; 2.NaCl在熔融状态下电离; 3.加热蒸发NaCl溶液析出NaCl; 4.H2与Cl2化合成HCl。,思考：1、分子间是否存在相互作用呢? 2、不同物质为什么

2、熔、沸点不同？,存在,分子间相互作用的大小不同,液体,固体,一、分子间作用力,1、定义：,4、分子间作用力 化学键 影响熔、沸点等物理性质 影响化学性质,2、存在：,3、只有分子间的距离很小时才有。（s或l才有）,把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。 （也叫范德华力）。,由分子构成的物质。,5、对组成、结构相似的物质来说，分子量越大，熔沸点越高，如I2Br2Cl2F2。,思考：分子间作用力如何影响物质的熔、沸点？,熔沸点：CI4CBr4CCl4CF4。,思考：为什么 HF、H2O 和 NH3 的沸点会反常呢？,一些氢化物的沸点,二、氢键,1、形成条件：,2、表示方法：,3、注意理解： 1)

3、氢键是分子间的一种相互作用力。 2)氢键比化学键弱，但比范德华力强。 3)H元素与N、O、F三种元素之间成键。 4)作用： a.物质有较高的熔沸点 (H2O、HF、NH3易液化) b.使物质易溶于水(NH3) c.解释一些反常现象 （冰的密度比水小）,原子半径较小，非金属性很强的原子X（N、O、F）与另一个分子中的H产生较强的静电吸引。,XHYH（X，Y可相同或不同，一般为N、O、F）。,冰的结构,思考：1、为什么冰会浮在水面上？雪花是六角形的？ 2、如果水分子间没有氢键，地球上会是什么面貌？,思考：氨水中存在哪几种氢键？,三、物质变化过程中化学键的变化（练习册P24）,离子键被破坏,3、共价

4、化合物的溶解或熔化过程,（1）溶解过程,能与水反应的共价化合物（如CO2),共价键被破坏,属于共价化合物的电解质(如HCl ),共价键断裂,属于共价化合物的非电解质(如蔗糖 ),共价键不被破坏,2、离子化合物的溶解或熔化过程：,1、化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成。,（2）熔化过程,由原子组成的（SiO2）,破坏分子间作用力,由分子组成的 (如HCl),破坏共价键,4、单质的熔化或溶解过程.,由分子组成的的固体单质(如I2),破坏分子间作用力,由原子组成的（如金刚石）,破坏共价键,与水反应的（如F2）,破坏共价键,思考： 由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1） NaF NaCl NaBr NaI 988 801 740 660 （2） NaF CaF2 CaO 988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子键越强离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。,练习：判断下列各组物质的熔点高低： 1) NaF NaCl 2) MgO Na2O NaCl,1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是 A.SO2和NaOH B.CO2和H2O C.N