生活中常见的盐.ppt.ppt

1、课题1 生活中常见的盐,第十一单元 盐 化肥,一、了解盐的分类：,钾盐,钠盐,铵盐,钙盐,命名,盐酸盐,硫酸盐,硝酸盐,碳酸盐,氯化某,硫酸某,硝酸某,碳酸某,铵盐除外,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,二、生活中几种常见的盐,食 盐,苏打、纯碱,小苏打,NaCl,NaHCO3,CaCO3,Na2CO3,白色粉末；易溶于水,白色块状固体；难溶于水,1、水溶液呈 中性,白色固体，有咸味，易溶于水,2、能与硝酸银反 应 NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3,调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂,2、能与氢氧化钙反应Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,玻璃、造纸、纺织

2、、洗涤剂的生产，发酵粉,发酵粉、治疗胃酸过多,建筑业、补钙剂,白色粉末；易溶于水,1、水溶液呈碱性,1、水溶液呈碱性,3、能与盐酸反应 2HCl+Na2CO3= CaCl2+H2O+CO2,2、能与盐酸反应 HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2,3、受热易分解 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,1、能与盐酸反应 2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2,2、高温分解 高温 CaCO3=CaO+CO2,1、Na2CO3与酸反应：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,与酸反应：,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ,产生大量

3、气泡，澄清石灰水变浑浊,有CO2生成,【实验11-1】,思考,含有CO32- 或HCO3 的盐都能与哪类 物质反应，产生的气体是什么？,石灰水,2、碳酸氢钠与酸反应：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,与酸反应：,2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有CO2生成,【实验11-1】,石灰水,3、CO32- 的检验方法：,取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品中含有CO32-,我们以前学过碳酸钠还能与哪些 物质反应？,回顾归纳,与碱反应：,Na2CO3+

4、Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH,【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。,有白色沉淀生成,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,实验探究,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,观察思考,三、复分解反应：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,AB + CD ,互相交换成分，化合价不变。,AD,+ CB,1、定义：,基本反应类型,（1）通式：,（2）特点：,讨 论,1、酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？ 2、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属于复分解反应？为什么？,归 纳,前面学过

5、的酸、碱、盐参与的反应中，哪些反应类型属于复分解反应？,2、复分解反应类型：,（1）酸 +金属氧化物 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,（2）酸 + 碱 盐 + 水,【思考】中和反应与复分解反应的关系？,CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2 ,（3）盐+酸新盐+新酸,CuCl2+2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2,（4) 盐+碱新盐+新碱,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,(5) 盐+盐新盐+新盐,分析、归纳这些酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？反应需要条

6、件吗？,思 考,3、反应条件：,（1）生成物：,有沉淀或气体或水生成(至少一种）。,（2）反应物：,有酸时无条件，无酸时碱盐溶。,讨 论,请认真阅读课文109页，附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。,【说明】常见沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、 AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2,练一练,（1）NaCl+Ba(OH)2 （2）K2CO3+CaCl2 （3）Cu+HCl （4）Na2SO4+BaCl2 （5）BaSO4+Na2CO3 （6）Ba(OH)2+CuSO4 （7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3 （9）H2SO4

7、+Cu(OH)2 （10）AgNO3+KCl,K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 ,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,这些物质间能否反应?能反应的写出化学方程式,四、离子共存问题(不能共存）：,1、H+,4、SO42-,5、Cl-,2、OH-,3、CO32-,6、NH4+,OH- H2O,NH4+ NH3 ,Ba2+,Mg2+ Fe2+ F

8、e3+ Cu2+ 等,H+ CO2 ,Ba2+ Ca2+ ,Ag+,OH-,CO32+ HCO3- CO2,Cu2+ Fe2+ Fe3+ ,蓝色溶液,浅绿色溶液,黄色溶液,H+ H2O,1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,2、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（） A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- B. Na+ 、OH- 、SO42- C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- D. B

9、a2+ 、Mg2+ 、Cl-,课堂练习,D,离子共存条件：没有沉淀或有气体或有水生成,课堂练习,3.在下列物质中：A.食盐； B.碳酸氢钠； C.纯碱； D.碳酸钙； （1）可用作调味剂的； （2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。 （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是； （4）可用于生产玻璃的是；,A,B,D,C,4.下列反应中不属于复分解反应的是( ) A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl C. 2HCl+Fe=FeCl2+H2 D. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO20,C,Na2CO3,CaCO3、Na

10、2SO4、CaCl2,5、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。 （1）将白色粉末溶于水得无色溶液； （2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成； （3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部 溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,课堂练习,7、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、HCl、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,D,6、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,D,课堂练习,9、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上 FeSO4(CuSO4)_ NaOH(Na2CO3)_ NaNO3(NaCl)_,Fe,Ca(OH)2,AgN