初中化学方程式大全(人教版)

1、最新资料推荐初中化学方程式大全一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO点燃铁在氧气中燃烧：3Fe + 2OFe3O4铜在空气中受热：2Cu + O22CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al O223氢气中空气中燃烧：2H + O2点燃2HO红磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃 2PO5硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO2（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳燃烧 2CO + O2点燃2CO点燃CO2+ 2H2O甲烷燃烧 CH4 + 2O

2、2酒精燃烧 C2H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O （3）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ 2O 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2MnO 22HO+ O2过氧化氢制氧气 2HO2MnO氯酸钾制氧气 2KClO32 2KCl+3O电解水 2HO 通电 2H+O2 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：镁燃烧 2Mg + O2 点燃2MgO铁和硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O镁还原氧化铜 Mg+CuO Cu + MgO

3、四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O2点燃CO2高温炭还原氧化铜 C+2CuO 2Cu + CO2 炭还原氧化铁 3C+2FeO3 高温 4Fe+3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2煤炉的中层：CO2+ C高温2CO点燃煤炉的上部蓝色火焰 2CO+O 2CO （3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸分解 H2CO3= H2O + CO2二氧化碳溶于水 H2O + CO2= H2CO3工业制二氧化碳 CaCO3高温 CaO + CO2最新资料推荐石灰水与

4、二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O（4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO Cu+CO2一氧化碳的可燃性 2CO+O点燃 2CO其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧 CH4+2O 点燃 CO2+2HO酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O氢气中空气中燃烧 2H + O2 点燃 2HO （1）金属与氧气反应：点燃镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO点燃铁在氧气中燃烧：3Fe + 2OFe3O4铜在空气中受

5、热：2Cu + O2 2CuO 铝在空气中形成氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸 - 盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2镁和稀硫酸 Mg+H2SO4= MgSO4+H2铝和稀硫 2Al+3HSO4=Al2(SO4)3+3H2铁和稀盐酸 Fe +2HCl=FeCl+H2镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl+H铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质+盐（溶液）- 新金属+新盐铁和硫酸铜溶液 Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu锌和硫酸铜溶液 Zn +

6、CuSO4=ZnSO4+ Cu铜和硝酸汞溶液 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2FeO3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水盐酸除锈 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+ 3H2O 硫酸除锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O氧化铜和稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl+HO氧化铜和稀硫酸 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠 HCl+NaOH =NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠 H2SO4+2NaOH=Na

7、SO4+2HO 盐酸和氢氧化钙 2HCl+Ca(OH)= CaCl2+2HO 硫酸和氢氧化钙 H2SO4+Ca（OH)2=CaSO4+2HO盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl+H23HCl+Al(OH)=AlCl3+3H2O最新资料推荐盐酸和氢氧化铜 2HCl+Cu(OH)=CuCl2+2HO 硫酸和氢氧化钠 H2SO4 +2NaOH=NaSO4 + 2H2O 酸+盐- 另一种酸+另一种盐 硫酸和氢氧化铜 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2HO 大理石与稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐碳酸钠与稀

8、盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2 氢氧化钙与碳酸钠 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碳酸氢钠与稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 盐的化学性质硫酸和氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl盐（溶液）+金属单质- 另一种金属+另一种盐2、碱的化学性质铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO=FeSO+Cu44碱 + 非金属氧化物 -盐 + 水盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐氢氧化钠变质 2NaOH+CO=Na2CO3+H2O碳酸钠与稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2氢氧化钠和二氧化硫 2NaOH+S

9、O=Na2SO3+H2O碳酸氢钠与稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2氢氧化钠和三氧化硫 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O盐 + 盐 - 两种新盐氢氧化钙变质 Ca(OH)+CO=CaCO+HO氯化钠溶液和硝酸银 NaCl+AgNO=AgCl+NaNO223233氢氧化钙和收 Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O硫酸钠和氯化钡 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl一 常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3】, 氧化汞【 HgO】2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜

10、，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）最新资料推荐9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含 Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液1

11、4、黄色溶液：含 Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二 敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的

12、：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；最新资料推荐三 常见混合物的重要成分序号混合物主要成分1空气氮气（N2）和氧气（O2）2水煤气一氧化碳（CO）和氢气（H2）3煤气一氧化碳（CO）4天然气甲烷（CH4）5石灰石/ 大理石碳酸钙（CaCO3）6生铁/ 钢铁（Fe）7木炭/ 焦炭/ 炭黑/ 活性炭/ 金刚石碳（C）8铁锈（Fe2O3xH2O）9黑火药硫 S、硝酸钾 KNO3和碳 C10草木灰碳酸钾（K2CO3）四 常见物质俗称序号俗名化学式1食盐NaCl2纯碱、苏打Na2CO33小苏打（面启子）NaHCO34火碱、烧碱、苛性钠NaOH5生石灰CaO6熟石灰、消石灰Ca(OH)27干冰CO28铁

13、红Fe2O39铜绿Cu2(OH)2CO310蓝矾、胆矾CuSO5H42O11明矾KAl(SO4)212H2O12沼气CH413酒精C2H5OH14醋酸CH3COOH15双氧水H2O216水银Hg17面碱，洗涤碱Na2CO310H2O学名备注氯化钠碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠氧化钙氢氧化钙二氧化碳固体三氧化二铁又名氧化铁碱式碳酸铜五水合硫酸铜晶体十二水硫酸铝钾甲烷乙醇乙酸过氧化氢汞十水合碳酸钠最新资料推荐五 物质的检验（一） 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不

14、变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子/ 碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有 SO3离子，也会生

15、成 BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成 BaSO4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子最新资料推荐（三）、相关例题14、如何检验 NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验 NaOH中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀 HN

16、O3,稀 HCl,稀 H2SO4?向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。六 物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/ 通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuS

17、O4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸1 除去 N2中的 O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。最新资料推荐2 除去 NaOH溶液中的 Na2CO3,可向溶液中加入适量的 Ca（OH）

18、2 溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。3 除去 Cu中的 Fe，可将混合固体加入 CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。4 除去 Na2SO4溶液中的 NaOH,可向溶液中加入适量的稀 H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+）5 除去 KCl溶液中的 K2SO4,可向溶液中加入适量的 BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。6 除去 NaCl溶液中的 BaCl2,可向溶液中加入适量的 Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4）

19、，然后过滤后取滤液。7 除去 KNO3溶液中的 AgNO3,可向溶液中加入适量的 KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。8 除去 NaNO3溶液中的 CuSO4,可向溶液中加入适量的 Ba（OH）2 溶液（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。9 除去 NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的 Ba（OH）2 溶液(NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O), 然后过滤后取滤液。10除去 Na2SO4溶液中的 Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀 H2SO4溶液（Na2CO3+H2

20、SO4=Na2SO4+H2O+CO2）11除去 C粉中的 CuO，可加入适量的稀 H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。12除去 CaO中的 CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）最新资料推荐化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。9、天然存在最硬的物质是 金刚石。2、最简单的有机物是CH4。10、最早利用天然气的国家是中国。3、密度最小的气体是H2 。11、地壳中含量最多的元素是氧。4、相对原子质量最小的物质是 H212、地壳中含量最多的金属元素是铝 。5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O。13、空气里含量最多的气体是氮气。6、化学变化

21、中最小的粒子是原子。14、空气里含量最多的元素是 氮 。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 ，15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石PH=14时，碱性最强，酸性最弱 。油，天然气。8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，16、形成化合物种类最多的元素是碳。肥效最高的氮肥是尿素 。17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）。八 有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。O2和 O3的化学性质不同是因为分子构成不同；H2O和 H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。OH(-1)NO3(-1)Cl(-1)SO4(-2)CO3(-2)溶、挥溶、挥溶溶、挥H(+1)(H2O)(HNO3)(HCl)(H2SO4)(H2CO3)K(+1)溶(KOH)溶(KNO3)溶(KCl)溶(K2SO4)溶(K2CO3