阿伏伽德罗定律及其推论课件

1、阿伏伽德罗定律及其推论,气体摩尔体积（二）阿伏加德罗定律及其推论,阿伏伽德罗定律及其推论,气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol,阿伏伽德罗定律及其推论,气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。,注意,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关,标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ，P=101KPa）,在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升,阿伏伽德罗定律及其推论,1、有关气体体积的计算,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m

2、/MVm V=N/NAVm),标准状况下，Vm =22.4L/mol,阿伏伽德罗定律及其推论,2.有关气体摩尔体积的计算 ：,请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之间的关系：,物质的量 (n),气体体积 (V) (标准状况),微粒数 ( N ), M, M, Vm, Vm, NA, NA,质量（m）,阿伏伽德罗定律及其推论,讨论：,、从n，得到 微观粒子数与物质的量成正比 、那么从nm，我们也可以得出： 相同条件下，气体的体积与其物质的量成正比，,相同条件下，相同体积的任何气体都含有 相同的物质的量,、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的

3、任何气体都含有相同数目的分子数.,阿伏伽德罗定律及其推论,例1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ） A质量B原子总数C密度D分子数,3、阿伏加德罗定律：,1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。,2、数学表达式,相同条件下： V1/V2=N1/N2,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,D,阿伏伽德罗定律及其推论,气体状态方程：PV=nRT,推论：PM=RT,由：n=m/M 及 m=V,阿伏伽德罗定律及其推论,另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为：,

4、质量（m）,体积（V）, , ,摩尔质量（M）,摩尔体积（Vm）, , ,即： M = Vm m = V ,阿伏伽德罗定律及其推论,例题一：,在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。 解法一：在标况下，该气体的密度为 = m / V = 1.92g / 0.672 L =2.86 g/L 则有：M = Vm = 2.86 g/L 22.4 L/mol = 64.1 g/mol,阿伏伽德罗定律及其推论,例题一：解法二,在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。 解法二：在标况下，该气体的物质

5、的量为 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩尔质量为： M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答：略,阿伏伽德罗定律及其推论,4、阿伏加德罗定律的推论,阿伏伽德罗定律及其推论,例2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 () A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等,阿伏伽德罗定律及其推论,答案D,阿伏伽德罗定律及其推论,例3 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含

6、氢原子数相等，则两个容器的体积比是 A.32 B.13 C.23 D.12 【规范解答】选A。1 mol H2含氢原子2 mol，1 mol NH3含氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3的物质的量之比为32，同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，两个容器的体积比是32。,阿伏伽德罗定律及其推论,【互动探究】(1)若改为A容器中H2与B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积之比为_。 （2）若改为H2与NH3质量相等，则两容器的体积之比为_。,提示： （1）当原子总数相等时，n(H2)n(NH3)=21, 根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）V（B）=

7、21。 （2）H2与NH3质量相等时， n(H2)n(NH3)= M(NH3)M(H2)=172, 根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）V（B）=172。,阿伏伽德罗定律及其推论,5. 气体的相对分子质量(M)的计算,已知标准状况下气体密度标 (2)已知两种气体的相对密度D (3)混合气体的平均相对分子质量(M),M= 标 . 22.4,M(A)=D . M(B),M =,m总,n总,=,n1. MA+ n2. MB,n1+n2,M = MA . a% + MB . b% (a%, b%为混合气体组分A, B的体积分数或 物质的量分数),阿伏伽德罗定律及其推论,已知氮气和氨气的混合气体在

8、标准状况下的密度为1g/L,求混合气体的平均相对分子质量。,解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合气体的平均相对分子质量为22.4。,例题讲析,阿伏伽德罗定律及其推论,【练习4】,标准状况下CO和CO的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。 解：可设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质 的量为 y mol，则有：,(28 g/mol) x (44 g/mol) y = 5 g ( x + y) 22.4L/mol = 3.36L 由两个方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol 所以：m(co) = nM = (0.1 28) = 2.8 g V(co2) = nVm= (0.05 22.4) L= 1.12 L M（平均）= 5 g/(0.1+0.05)mol = 33.3 g/ mol,阿伏伽德罗定律及其推论,本节小结:,在标准状况下，1 mol 任何气体的