硫及其化合物测试题

1、.4-3硫及其化合物一、选择题1不能由单质直接化合得到的物质是()acu2s bfecl2cfes dal2s3解析：fe与cl2化合生成fecl3而不是fecl2。答案：b2(2011湖南师大附中模拟)将so2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是()a饱和石灰水 b漂白粉溶液cbacl2溶液 dba(no3)2溶液解析：so2与饱和石灰水反应生成caso3沉淀；ca(clo)2溶液中通入so2会生成微溶于水的caso4沉淀；so2溶于水形成酸性溶液，no在酸性条件下将so氧化成so，so与ba2结合成baso3沉淀。答案：c3下列说法正确的是()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液

2、、溴水、酸性kmno4溶液、石蕊试液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：a项中so2使溴水、酸性kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，so2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2；c项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应so2cl22h2o=h2so42hcl，从而失去漂白能力。答案：b4下图装置可用于收集so2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

3、()精品.解析：a选项中体现的是二氧化硫的还原性。c选项中能反应，但无明显现象。d选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。答案：b5(2012上海化学)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()apb(no3)2溶液 bna2s溶液ccuso4溶液 dh2so3溶液解析：a项，no与h2s反应，相当于稀hno3氧化s2，生成单质s沉淀；b项，h2s与s2反应生成hs，无沉淀；c项，h2scuso4=cush2so4；d项，h2s与h2so3反应生成单质s沉淀。答案：b6(2011临沂摸底)如图，利用培养皿探究so2的性质，实验时向na2so3固体上滴几

4、滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()精品.选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质ckmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性解析：so2与bacl2溶液不反应，故a项错误。答案：a7(2012吉林省吉林市高中毕业班期末检测)下列反应生成的新化合物中，不稳定的是()aso3与水 bso2与水cso2与氯水 dso3与naoh溶液解析：本题考查元素化合物的性质。难度较小。so3与水生成的硫酸比较稳定，a错误；so2与水反应生成的

5、亚硫酸不稳定，可以分解，b正确；so2与氯水可以发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，生成的硫酸与盐酸都很稳定，c错误；so3与naoh溶液反应生成稳定的na2so4，d错误。答案：b8研究发现，空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：so2no2so3noso3h2oh2so42noo22no2no2在上述过程中的作用，与h2so4在下述变化中的作用相似的是()a潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶b硫化氢通入浓h2so4中c浓h2so4滴入萤石中，加热d加入少量h2so4使乙酸乙酯水解解析：从信息中可看出no2在转化过程中既有氧化剂的作用(中)，又有催化剂的

6、作用(整体看)。精品.答案：bd9人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于so2的叙述中，正确的是()aso2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害bso2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸cso2气体通入naoh溶液一定得到na2so3dso2气体通入bacl2溶液中，能生成白色沉淀解析：so2有毒，不能用它熏蒸食物，a正确；亚硫酸不稳定，b不正确；过量的so2通入naoh溶液中生成nahso3，c不正确；so2与bacl2不反应，d不正确。答案：c10(2013东北三省高三第一次大联考)当向蓝色的cuso4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉

7、淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入so2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和so2气体，同时溶液呈蓝色。根据实验现象推测，下列描述正确的是()a蓝色沉淀为cu(oh)2，深蓝色溶液中所含cu2浓度较大b白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于h2so4发生复分解反应c白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应d反应过程中消耗的so2与生成的so2的物质的量相等答案：c11在bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清；若将bacl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入so2气体，结果两支试

8、管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是()a氯化钡有两性b两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡cso2有还原性，其水溶液有酸性d若把so2换为co2，则两试管中也均有沉淀解析：将bacl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入so2，so2被硝酸氧化为so，ba2so=baso4；另一份加入烧碱溶液，再通入so2，先发生反应so22oh=soh2o，在碱性条件下再发生反应ba2so=baso3。综上分析，a、b不正确；so2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与naoh溶液反应证明了它的水溶液有酸性，c正确；co2与hno3不反应，故滴加了hno3的bacl2溶液中通入co2无沉淀生成，d错误。答

9、案：c精品.12(2011安庆检测)如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量bacl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是()a洗气瓶中会产生baco3沉淀b从导管z中出来的气体中无co2c在z导管口无红棕色气体出现d洗气瓶中会产生baso4沉淀解析：木炭与浓硫酸反应生成co2和so2，铜跟浓硝酸反应生成no2，当co2和so2、no2同时通入bacl2溶液中，co2与bacl2不反应，洗气瓶中不会产生baco3沉淀，co2从导管z中逸出，所以a、b错；no2与水生成no与hno3，no从z导管口逸出遇空气生成的no2为红棕色，故c错；hno3会氧化so2生成

10、so，遇ba2生成baso4沉淀，故d正确。答案：d13(2011南充模拟)在o2中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为so2，把这些so2全部转化为h2so4，这些h2so4可被20 ml 0.50 mol/l的naoh恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为()a18% b36%c46% d53%解析：根据硫原子守恒列出关系式sso2h2so42naohn(s)n(naoh)0.02 l0.5 mol/l5103mol s%100%36%。答案：b14(2011上海高考)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为hchonahso3hoch2so3na，反应产物俗称吊白块，关于吊白块

11、的叙述正确的是()a易溶于水，可用于食品加工b易溶于水，工业上用作防腐剂c难溶于水，不能用于食品加工精品.d难溶于水，可以用作防腐剂解析：“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。答案：b15(2012北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b若溴水褪色，则说明so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d若品红溶液不褪色、na2sio3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：a项，so2能使品红溶液褪色；b项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；c项，烧瓶中产生

12、黄色浑浊和无色气泡，说明na2s2o3既作氧化剂又作还原剂；d项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，na2sio3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案：c二、非选择题16已知：ak物质之间的转化关系如图所示，d、e、f、h均为气体，其中e、f、h为无色气体，a为形成化合物种类最多的元素形成的单质，g为黄色粉末(部分产物未给出)。根据题意回答下列问题：精品.(1)写出下列物质的化学式：d_；白色沉淀1：_；白色沉淀2：_。(2)写出、反应的化学方程式：_，_，反应可用于_。(3)i溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度，该溶液的ph_(填“增大

13、”、“减小”或“不变”)，原因是_。(写出离子方程式和必要的文字说明)。(4)若k为等物质的量的f与i反应的产物，将b与过量的ba(oh)2混合后加入k，所得白色沉淀为_。解析：由题干信息可知a为碳，g为na2o2，有色气体d只能是no2，能与碳反应生成no2的b必是hno3，因此e为co2，碳与c的浓溶液加热也能产生co2，则c必是h2so4，故f是so2，以此可推断框图中的其它物质，h为o2，i为na2co3，k为na2so3或nahso3，它与hno3混合后，被hno3氧化生成so，与ba(oh)2反应生成白色沉淀1为baso4，co2与过量ba(oh)2反应生成白色沉淀2为baco3，

14、若k为等物质的量的so2与na2co3反应的产物，则so2na2co3=na2so3co2，k为na2so3，hno3与ba(oh)2(过量)反应生成ba(no3)2，ba(no3)2与na2so3反应可生成沉淀baso3。答案：(1)no2baso4baco3(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o2co22na2o2=2na2co3o2呼吸面具或潜水艇中作供氧剂(3)碱增大coh2ohcooh，升高温度水解平衡正向移动，碱性增强(4)baso317有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：精品.(1)向混合溶液中加入的无

15、色溶液a是_，a必须过量的原因是_。(2)白色沉淀c中含有_。(3)无色溶液b通常是_，加入后与c反应的离子方程式为_。若无色溶液b是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数？_(填“是”或“否”)；请简要说明理由：_，_，_。(可不填满也可补充)(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_。解析：亚硫酸钠在空气中会部分被氧化成na2so4而变质，根据框图可分析无色溶液a为bacl2溶液，它使so、so全部沉淀得到白色沉淀c，再加入无色溶液b，把两种沉淀分开，故b为盐酸，baso3溶解，得到白色沉淀d为baso4，通过测量沉淀质量，可得出na2so4的质量分数：100%1

16、00%。答案：(1)bacl2使so、so沉淀完全(2)baso4、baso3(3)稀盐酸2hbaso3=h2oso2ba2否硝酸会氧化baso3h2so4会与baso3反应生成baso4(4)100%精品.18(2012安徽理综)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含so2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体a的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入n2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样

17、品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 moll1 i2溶液v ml，则1 kg样品中含so2的质量是_g(用含w、v的代数式表示)。解析：(1)因为用n2吹出so2气体，所以a中除so2外，还含有n2。煮沸时，可以加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸；通入n2既可以防止空气中的o2氧化亚硫酸盐，又可以使so2从溶液中全部逸出，有利于so2被完全吸收。(2)h2o2能将so2氧化为h2so4，离子方程式为so2h2o2=2hso。(3)装标准液之前首先用标准液润洗滴定管23次。(4)滴定原理是i2so22h2o=2hih

18、2so4，因此用盐酸代替稀硫酸对乙方案没有影响。(5)设w g样品中含so2的物质的量为n(so2)，则i2so22h2o=2hih2so41 mol 1 mol001000v103 mol n(so2)精品.n(so2)0.01000v103 mol则1 kg样品中含so2的质量是：1000 gg。答案：(1)n2和so2碎瓷片(或沸石)使产生的so2全部逸出(2)so2h2o2=2hso(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)19(2011山东潍坊模拟)利用如图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。请回答下列问题： (1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为_，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_(填序号)酸性强氧化性吸水性脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是：_；_；_。(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_，精品.请设计实验证明它：_。解析：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，浓h2so4中水很少，有吸水性，生成的cuso4析出为白色晶体。so2与水生