x高考化学必背知识点归纳总结

1、x高考化学必背知识点归纳总结-xxxx一:x高考化学考前必记知识点整理 x高考化学考前必记知识点整理 一、与STSE相联系的热点问题 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2 H2 O H2O=H2SO4) 2NO O2= 2NO2 ,3NO2 H2O= 2HNO3 NO 防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。 化学方法：石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下： 2CaCO3 O2 2SO2=2CaSO4 2CO2 H2SO3,2H2SO3O2= 2H2SO4(或2SO2O2 2SO3，SO3 N

2、a2SO3 吸收法：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 , (2)碳的氧化物对大气的污染 2NaHSO =NaSOSOHO32322 二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。 一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。 (3)光化学烟雾的形成及防治 主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。 危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害

3、肺部功能。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。 (4)水体污染及其防治 原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。 种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。 d氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。 净化浑浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。水解原理：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H 二、基本概念辨析归纳 1下列过程都有化学

4、变化 指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变； 二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)； 电解质溶液导电(相当于电解)； 塑料的老化；橡胶的硫化； 压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)； 明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)； 钝化； 裂化；干馏等。 2下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。 3有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。 核反应不是化学变化，也不是物理变化。 4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)212H2O(明矾)；混盐CaOCl2。 5下列物质不一定是纯

5、净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。 6下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。 7酸和酸(H2SHNO3)、酸和碱( HNO3Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3 NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClONa2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClOH2SO3)。 11将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。 三、阿伏加德罗常数常考点归纳 1常温常压

6、下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (错，2NA) 2常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对) 3常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (对) 4标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 NA (对) 5标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA) 6标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，溶于水不等于与水反应) 7标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA (错，标准状况下HF是液体) 8标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (错，标准状况下辛

7、烷是液体) 97.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA (错，0.1NA) 103.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 112.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (对) 125.6 g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA) 136.4 g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2 NA(错，0.1NA)_x高考化学必背知识点归纳总结。 1431 g白磷中含PP键数为1.5NA (对) 151 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA (错，6NA) 1612 g金刚石中含CC键数为4N

8、A (错，2NA ) 1712 g石墨中含CC键数为1.5NA (对) 186.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键 (错，0.4NA) 196.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 (对) 201 L 1molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO 、CH3COOH的总数为NA (对) 211 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个 (错， NA) 2210 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA (错，还要考虑水，应为1.2NA ) 231molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA (错，无体

9、积不能确定) 241 mol OH中所含电子数为9NA (对) 所含的电子数为8N251 mol CH3A (对) 262 NO2和 44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对) 2725 1 mL H2O中所含OH数为1010NA (对) 28T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH (对) 2918 g D2O所含的电子数为10NA (错) 30过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA (错，0.2NA) 四、离子方程式知识归纳 判断正误，错误的说明理由： 1Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO (

10、错，发生氧化还原反应) 2FeSHNO3(稀)：FeS2H=Fe2H2 (错，发生氧化还原反应) 3Na2SO3HNO3(稀): SO232H=SO2H2O (错，发生氧化还原反应) 4Fe(OH)2 HNO3(稀)：Fe(OH)22H=Fe22H2O (错，发生氧化还原反应) 5Fe(OH)3HI：Fe(OH)33H=Fe33H2O (错，发生氧化还原反应) 6Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)：Ca22OHCO2=CaCO3 H2O (对) (对) Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ：OHCO2=HCO3 CO3HO=2Al(OH)CO2- (错，生成HCO) 7NaAlO

11、2溶液中通入过量CO2：2AlO222333 8C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO2-3 (错，生成HCO3) 9氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NH+4HSO3 (对) 10NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO2HH2O=Al(OH)3 (对) 2-11向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO2-3SO2H2O=2HCO3 SO3 (对) 2-Ba2OH=BaSOHO (错，12NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：HSO4物质42 配比不正确)_x高考化学必背知识点归纳总结。 Ca2OH=CaCOHO (对) 13碳酸氢钠溶液

12、与足量的澄清石灰水反应：HCO332 14FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (错，物质配比不正确) 15FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl(错，反应物、生成物均不正确) 16NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO Fe22H2O= Fe(OH)22HClO (错，发生氧化还原反应) 17HF与NaOH反应：HOH=H2O(错，HF为弱酸) 18NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH H3PO4= H2PO4H2O (对) 2+19NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO3OH=CO3H2O (错，NH4参与反应) +

13、 OH=NHHO (错，HSO参与反应) 20NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH4323 21NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO232H=H2OCO2 (错，HCO3不能拆) 22Na2S水解：S22H2O=H2S2OH (错，可逆反应) 3也参与反应) 23NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH+4OH=NH3H2O (错，Al 2OH=CaCOHO (对) 24Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3Ca32 25过氧化钠溶于水：2O2-22H2O=4OHO2(错，Na2O2不拆) (错，26将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2H2OClO=SO2H与ClO4Cl2H 反应) 27硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (对) 28等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba26OH2Al33SO24=3BaSO42Al(OH)3 (对) 22NO4HO (错，Fe被氧化为29向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO3=3Fe2 Fe3) 30用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O2Cl=Cl