高三化学氧化还原反应专题练习

1、.高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1下列反应中，属于非氧化还原反应的是( d )a. 3cus8hno3 3cu(no3)22no3s4h2ob. 3cl26koh 5kclkclo33h2oc. 3h2o22kcro22koh 2k2cro44h2od. 3ccl4k2cr2o7 2cro2cl23cocl22kcl2下列叙述正确的是（ a ）a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 c阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 d含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3下列叙述中，正确的是（ d）a含金属元素的离子一定都是阳离子b在氧化还原反

2、应中，非金属单质一定是氧化剂c元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列说法正确的是（ d ）a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂c氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原d有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) g qnacl (2) qh2o xh2(3) ynaoh gqh2o (4) znaoh qxh2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( b ) . qg

3、zyx . gyqzx . gyzqx . zxgyq6金属加工后的废切削液中含25%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使nano2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：nano2nh4clnaclnh4no2 第二步：nh4no2 n22h2o精品.下列对第二步反应的叙述中正确的是( d ) nh4no2是氧化剂 nh4no2是还原剂 nh4no2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 nh4no2既是氧化剂又是还原剂a. b. c. d. 7已知： 2fecl32ki2fecl22kcli2 2fecl2cl2 2fecl3 判断下列物质的氧

4、化能力由大到小的顺序是( b )a. fe3+cl2i2 b. cl2fe3+i2 c. i2cl2fe3+ d. cl2i2fe3+8已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：fe3+fe2+；mn2+；cl2cl- ；hno2no。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是( b )a. fe3+ b. c. cl2 d. hno29用0.1 mol / l的na2so3溶液30 ml，恰好将2103 mol的xo4还原，则元素x在还原产物中的化合价是( d )a. 1b. 2c. 3d. 410某温度下，将c12通入naoh溶液中，反应得到nacl、na

5、clo、naclo3的混合液，经测定clo与clo3 的浓度之比为1：3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ d ）a21：5 b 11：3 c3：1 d4：111氢化钠（nah）是一种生氢剂，可发生如下反应：nah + h2o = naoh + h2 对这一反应的描述正确的是（ d ）anah是氧化剂 b nah是氧化产物cnaoh是还原产物 d氧化产物与还原产物的质量比是1：112r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2+与单质r不反应；x2+zx+z2+ ；y + z2+ y2+ +z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

6、（ a ）ar2+x2+z2+y2+ bx2+r2+y2+z2+cy2+z2+r2+x2+ dz2+x2+r2+y2+二分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。精品.(1)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(2)2kmno4+16hcl=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o(3)h2s+h2so4=s+so2+2h2o三、填空与计算1（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：kmno4+hbrbr2+mnbr2+kbr+h2o其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。（2

7、）铁酸钠(na2feo4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为fe3+离子。2fe(no3)316naoh3cl2=2na2feo46nano36nacl8h2o 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。2 kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：kclo3+hcl（浓）= kcl+clo2+cl2+请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molcl2，则转移的电子的物质的是为_mo

8、l。3油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色精品.pbs，从而使油画的色彩变暗。若用h2o2来“清洗”，则可将pbs转变为白色的pbso4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 。若有0.1mol 的pbs参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2na2o2 +2co2 =2na2co3 +o2 na2o2 +co =na2co3 （1）分别写出na2o2 与so2 、so3反应的化学方程式： （2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时，其氧化物与na2o2 反应有o2放

9、出。5环境监测和医学分析中的砷检反应2ash3+12agno3+3h2o=as2o3+12ag+12hno3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。6在含有0.078molfecl2的溶液中通人0.009molcl2,再加入含有0.01molx2o72-的酸性溶液,使溶液中的fe2+恰好全部氧化,并使x2o72还原成xn+离子，求n值。7已知反应agf+cl2+h2oagcl+agclo3+hf+o2（1）若cl2的系数为a，则agf的系数为 。（2）若agclo3的系数为b，o2的系数为c，则agcl的系数为 。（3）上述反应配平后，系数依次为 。8已知几种离子的还

10、原能力强弱顺序为ife2+br，现有200ml混合溶液中含精品.fei2、febr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.15 mol cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中br有一半被氧化，共消耗cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400ml，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断cl2、i2、fe3+、br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。精品.参考答案1、d 2、c 3、ad 4、a 5、d 6、b 7、d8、b 9、d 10

11、、c 11、a 12、b 13、d 14、c15、d 16、a 17、c 18、c 19、d 20、a 21、a22得2e-、(1)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o失2 e-cl2失 2e-既是氧化剂又是还原剂，ca(clo)2是氧化产物、cacl2是还原产物。2 e- (2) 2agbr=2ag+br2 (3) cu + cl2 =cucl2得 e-agbr既是氧化剂又是还原剂，br2是氧化产物、ag是还原产物。cl2是氧化剂、cu是还原剂，cucl2既是氧化产物又是还原产物。10 e-(4) 16hcl +2kmno4=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2okmno4是氧化剂、hcl是还原剂，cl2是氧化产物、mncl2是还原产物。2e-(5)h2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2oh2so4(浓)是氧化剂、h2s是还原剂，s是氧化产物、so2是还原产物。23、hbr 0.5 fe 6e-24、2、4、2、2、1、2 h2o 0.2 2.125、pbs+4h2o2=pbso4+4h2o 0.826、na2o2+so2=na2so4 2na2o2+2so3=na2so4 +o2 高精品.27、agno3 as2o3 as 1228、2koh+(