苏教版高中化学必修化学方程式大全

1、.高中化学必修 化学方程式总汇一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如co2、 so2、 so3、 sio 2 等1、二氧化碳与足量的石灰水：ca(oh) 2+co 2=caco 3 +h2o（可用于 co2 气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：so2+2koh=k 2so3+h 2o碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如cao、 na2o、mgo 等3、氧化镁与硫酸溶液： mgo+h 2so4=mgso 4+h 2o4、氧化钙与盐酸：cao+2hcl=cacl 2+h2o5、氧化钠与盐酸：na 2o+2hcl 2nacl+h 2o6、用盐酸除铁锈： fe2o

2、3+6hcl 2fecl3+3h 2o两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如al 2o37、氧化铝与硫酸反应：al 2o3+3h 2so4 al 2(so4)3+3h 2 o8、氧化铝与氢氧化钠反应：al 2o3+2naoh 2naalo 2+h 2o四种基本反应类型：化合反应点燃2mgo9、镁在空气中燃烧： 2mg + o 210、铁在氧气中燃烧：点燃fe3o43fe + 2o211、铝在空气中燃烧：点燃2al 2o34al + 3o 212、硫粉在空气中燃烧：点燃so2s + o213、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o 2点燃2co214、二氧化碳和水反应（

3、二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 + h 2o = h 2co315、生石灰溶于水： cao + h 2o = ca(oh) 216、钠在氯气中燃烧：点燃2nacl2na + cl 2分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2h2o22h 2o+ o 218、加热高锰酸钾： 2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2电解19、水在直流电的作用下分解：2h2 o2h2 + o2 20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3高温cao + co 2置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso 4 = feso4 + cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn + h

4、 2so4 = znso 4 + h 223、镁和稀盐酸反应： mg+ 2hcl = mgcl 2 + h 2 复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4= cu(oh)2 + na24so25、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 226、碳酸钠与盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h 2 o + co 2;.27、氯化镁与氢氧化钠反应： mgcl 2+2naoh=mg(oh) 2 +2nacl 物质

5、的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：bacl2 + na2so4 = baso 4 + 2nacl(nh 4) 2so4+bacl 2=baso4 +2nh4cl29、 nh 4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）： + na(nh 4) 2so4 + 2naoh2nh 3+ 2h 2o2so44nh3 + nacl+ h2onh cl+ naoh30、 cl -的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：agno 3 + nacl agcl + nano 3agno 3 + nh 4 cl agcl + nh 4no 3二、专题2：（ 1）氯

6、、溴、碘31氯碱工业的反应原理：2nacl + 2h 2o电解2naoh + h 2 + cl2222+2h232、实验室制氯气的反应原理：mno+4hcl （浓）omncl +cl33、钠在氯气中燃烧：cl 2 +2na= 2nacl （观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃： 3cl2 +2fe点燃2fecl3（观察到棕黄色的烟产生）点燃铜在氯气中燃烧： cl 2+cucucl 2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：cl 2 +h 2点燃2hcl （观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：cl 2+h 2o hcl+hclo新制氯水存放在棕色瓶的原因：2hclo光照2hcl+o 2新制

7、氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时， 参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入agno 3，现象反应的离子方程式。向新制氯水中滴入na2co3 溶液 ,现象反应的离子方程式是35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：2cl 2+2ca(oh) 2 cacl2+ca(clo) 2+2h 2o漂白粉的有效成分是： ca(clo) 236、实验室制取 cl 2 的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：cl 2+2naoh nacl+naclo+h 2o37、漂白粉用于消毒的原理：ca(clo)222= caco3 + 2hclo+ h o + co38

8、、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2ki+cl 2=2kcl+i 2（试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：cl 2+2kbr 2kcl+br 2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：cl2 +2nai 2nacl+i 2溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：br2 +2nai=2nabr+i 240、用硝酸银溶液检验cl -（白色沉淀）、br -（淡黄色沉淀）、i-（黄色沉淀）ag + +cl - =agcl ag +br - =agbr ag +i - =agi （ 2）、钠41、钠投入水中，现象：2na+2h 2o 2naoh+h 2（浮、熔、游、红）;.钠放入硫酸铜溶液中：2n

9、a+2h 2 o+cuso4= cu(oh ) 2+na2 so4+h 242、刚切开的钠的断面很快变暗：4na+o2 2na2o钠在空气中燃烧： 2na2o+o22na2o243、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4na+ticl 4(熔融 ) 4nacl+ti44、工业上制备金属钠：电解2na+cl 22nacl45、氧化钠与水： na2o+h 2o=2naoh46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：22co3=caco3 +2naohca(oh) +na往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：bacl2 + na2co3 = baco 3 + 2nacl47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：na2co3

10、+ h 2o +co 2 = 2nahco 3除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2nahco 3na2co3+h 2o+co 2 48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：nahco 3+hcl nacl+h 2o+co 249、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2ch 3cooh+na 2co3=2ch 3coona+h 2o+co 250、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba(oh) 2+h2so4=baso4 +2ho氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：ba(oh) 244 +cu(oh)2+cuso =baso（ 3）、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀： +caclca(oh) 2+mgcl

11、2=mg(oh) 2252、氢氧化镁溶于盐酸：mg(oh) 2+2hcl mgcl 2+2h 2o电解53、工业制备金属镁：mgcl 2mg+cl 2点燃54、镁条在氮气中燃烧：3mg+n 2mg 3 n255、镁与盐酸反应： mg+2hcl mgcl 2+h2 56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2mg+co 2点燃2mgo+c三、专题 3：（ 1）、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应 )： al 2o3+2naoh 2naalo 2+h 2o2al+2naoh+2h 2o 2naalo 2+3h 258、制备氢氧化铝

12、：（ 1）往氯化铝溶液中加入过量氨水alcl 3+3nh 3h2o al(oh) 3+3nh 4cl由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱 氨水，不用强碱，为什么？naoh+al(oh) 3 naalo 2+2h 2o（ 2）往偏铝酸钠溶液中加入过量co2naalo 2+co 2+2h 2o=al(oh) 3+nahco 3由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸 co2 +h2o，不用强酸，为什么？al(oh) 3+3hcl=alcl 3+3h 2o59、氢氧化铝受热分解：2al(oh) 3al 2o3+3h 2o;.60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2al+fe 2o3高温al 2o3+2f

13、e电解61、工业上用电解法制取铝： 2al 2o34al+3o 262、铝与盐酸反应：2al+6hcl 2alcl 3+3h 263、明矾的净水作用：al 3+3h 2 o=al(oh) 3（胶体） +3h +（ 2）、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3co+fe2o32fe+3co 2高温cao+co 2高炉炼铁之炉渣的形成：caco3高温casio3sio 2+cao65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制 fecl2 溶液时要加铁粉)： 2fecl3+fe 3fecl266、制作印刷电路板(fecl3 溶液与铜 )： 2fecl 3+cu 2fecl2 +cucl 267、往 fecl2

14、 溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2fecl 2+cl 2 2fecl368、铁与盐酸反应：fe+2hcl fecl2+h269、铁与氯化铜反应： fe+cucl 2 fecl2+cu70、铜丝放入 agno 3 溶液中： cu+2agno 3=2ag+cu(no 3)271、 fecl2 溶液中加入 naoh ：fecl2+2naoh=fe(oh) 2+2nacl氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4fe(oh) 2+o 2+2h 2o=4fe(oh) 372、 fe3+的检验：滴加kscn无色溶液，溶液变血红色。离子方程式： fe3+ + 3scn fe(sc

15、n) 3（ 3）、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2naoh+sio 2 na2sio 3+h 2o74、工业制高纯硅粗硅的制备： 2c+sio 2si+2co 粗硅的提纯： si(粗 )+2cl 2； sicl 4+2h 2si(纯 )+4hclsicl 4四、专题 4：（ 1）、硫75、硫酸型酸雨（ ph5.6 ）的形成过程：2so3so3+h 2oh 2so4 2so2+o2 so2+h 2o h2so32h 2so3+o 2 2h2so42 使澄清的石灰水变浑浊： so22caso3+h2o76、 so+ca(oh)77、 so2 被双氧水氧化： so2+h2o2=h

16、2so478、 so2 的漂白性：so2 跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。hclo 、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变，继续通入又能使之。活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：;.+2h2h 2so4(浓 )+cucuso4+so 2o80、红热的木炭与浓硫酸反应：2hco2+2so2+2h2o24so ( 浓)+c81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为fes2)制取硫酸2fe2o3+8so24fe

17、s2+11o 22so2+o22so3so3+h2o h2so482、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2na2 so3+o 2 2na2so483、 cl 2 so2 按体积比 1 1 混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红+2-so2+cl 2+2h 2o=h 2so4+2hcl， so2+cl 2+2h 2 o=4h +so4+2cl84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：na 2so3+h 2so4=na2 so4+h2o+so 285、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2naoh+so 2=na 2so3+h2 o（ 2）、氮86、 “雷雨发庄稼 ”的原理： n2 o2

18、放电2no2no o2 2no 23no 2 h2ono 2hno 3生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料87、工业合成氨： n 2 3h 22nh 388、氨水具有弱碱性：nh 3 h 2onh 3 h2o ohnh 4组成氨水的微粒：89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：nh 3 hcl nh 4cl氨气不能用浓硫酸干燥：2nh 3h 2so4=(nh 4) 2so490、氯化铵不稳定，受热分解： nh 4clnh 3 hcl 91、碳酸氢铵受热分解nh 4hco 3 =nh 3 +co2 +h2o92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物：2nh 4cl ca(

19、oh) 2cacl2 + 2nh 3+2ho93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸：4nh 3 5o24no 6h 2o2no o2 2no2no 2 的颜色为红棕色3no 2 h2ono 2hno 3光照94、硝酸的不稳定性：4hno 32h 2o 4no 2 o295、铜片和浓硝酸反应：4hno 3（浓） cu=cu(no 3)2 + 2no 2 +2ho铜片和稀硝酸反应：8hno 3（稀） 3cu 3cu(no 3)2 + 2no +4h2o96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4hno 3（浓） c4no 2co 2 2h 2o;.高中化学必修 化学方程式总汇一、专题2：1、 ba(o

20、h) 28h 2o 与 nh 4cl 的反应： ba(oh) 28h2o+2nh 4cl=bacl 2+2nh 3 +10h2o2、 fecl 3 溶液和 ki 溶液反应： 2fecl 3+2ki=2fecl 2+2kcl+i 23、 zn-cu-h 2so4 原电池原理：负极（锌）： zn 2e-=zn 2+（氧化反应）正极（铜）： 2h +2e-=h 2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。总反应离子方程式：zn+2h += zn 2+ h 24、铁的吸氧腐蚀：-2+（氧化反应）负极（铁）： 2fe 4e =2fe-（还原反应）正极（碳）： o2+4

21、e +2h 2o=4oh总反应方程式： 2fe+o2+2h 2o= 2fe(oh) 24 fe(oh)2 +o2+2h 2o=4fe(oh) 3fe(oh) 3 在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为fe2o3xh 2o）5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液：通电cucl 2= cu + cl 2二、专题 3：6、取代反应：光照ch3cl + hclch4 + cl 2光照ch 3cl + cl 2ch2cl 2 + hcl光照ch 2cl 2+cl 2chcl 3 + hclchcl 3 + cl 2光照ccl 4+ hcl高温c +2h 27、 ch 4催化剂（催化裂化）8、 c16h 34c8h 18 + c8h16加热、加压9、 ch 2 = ch 2 + br 2ch 2br ch2br （加成反应）9. ch 2 = ch 2 + h 2o 催化剂ch3ch2oh（加成反应）10、 nch 2 = ch 2催化剂 ch 2ch 2 n（加成 -聚合反应）11、ch ch + hcl催化剂h2c = chcl（加成反应）12、 nch 2 = ch ch 2 ch n（聚氯乙烯）;.clcl13、+ ho no2浓硫酸no2 +h 2o （取代反应）14、+ ho so3hso3h + h 2o（苯磺酸）15、 2ch 3ch 2oh+2na2 c