陕西省蓝田县高二选修四化学第三章第3节盐类的水解(名师制作优质教学设计)

1、名校名 推荐第 3 节 盐类的水解（教学设计）教学目标：1、知识与技能：掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、 NH4Cl 为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。理解盐类水解的特点和规律。进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作2、过程和方法通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题- 分析问题 - 理论解释 - 解决问题”的科学方法。通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。3、情感、态度和价值观通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。培养学生实事求是、科学探索的精神。教学重点：盐类水解的概念、原理和规律教学难点：理解盐类水

2、解的原理教学方法：实验探究+启发式教学教学用具：试剂：浓度均为 0.1mol/L 的 NaCl、 NH4Cl、 Na2CO3、 Al2 （SO4） 3、 NaNO3溶液用品： PH试纸 , 玻璃棒 , 表面皿等教学过程：【导课】双边活动首先复习影响水电离平衡的因素温度、浓度、同离子效应、引入化学反应，通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使H+ OH- ；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使H+ OH- ；盐（这里指正盐）不能电离出H+或 OH-，盐溶液是否能够影响水的电离平衡呢？今天我们就来讨论盐类的水解。【板书】盐类的水解( 设计意图

3、温故而知新，再通过设问，激发兴趣，逼近课题)【温故知新】活动设计复习盐的组成和分类，特别注意两种分类组成上、性质上。- 1 -名校名 推荐【新课教学】【探究实验】活动设计盐（正盐）溶液的酸碱性分组测定下列盐的水溶液的PHNaCl、NH4Cl、Na2CO3、 Al2 （ SO4） 3NaNO3、 Na2CO3、【总结】正盐溶液不一定都显中性，有呈酸性的，也有呈碱性的，且不同的正盐酸性或碱性的强弱也有所不同。【讨论】活动设计盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？【学生活动】组织学生思考、讨论以下问题：氯化铵、碳酸钠、氯化钠溶液中分别含有哪几种离子？哪些离子可能相互结合？离子的结合对水的

4、电离有无影响，有什么影响？这些盐的水溶液分别显示什么性质（酸碱性PH = 7）【板书】Na2CO3+H2ONa HCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-【结论】碳酸钠溶液显碱性【讨论】依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？【板书】NH4Cl +H2ONH3.H2O + HClNH4+ +H2ONH3.H2O + H+【结论】以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成弱电解质，导致水的电离平衡被破坏。【板书】1、定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2、什么样的盐才能够破坏水的电离平衡盐类水解的条件：【

5、讨论】哪些盐能够破坏水的电离平衡通过讨论让同学举例分析并论证【结论】凡能在水中电离出破坏水电离平衡的弱电解质离子，有弱才水解，无弱不水解。- 2 -名校名 推荐【讨论】氯化钠是否水解，水溶液呈何性质？过程略【结论】钠离子、氯离子不能破坏水的电离平衡，即不能水解。3、盐类水解的实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离，水解结果生成酸和碱，水解反应是中和反应的逆反应。4、盐类水解书面表达形式水解化学方程式、水解离子方程式盐水酸碱水解离子+H2O弱酸（或弱碱）+OH-（ H+）【思考】水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？【练习】请试写出CuCl2、 KF、CH3COOK、 FeCl3 的水解方程式【讲

6、评并纠正】学生书写的错误，同时强调【注意】书写方程式时注意（ 1）一般不用“ =”，而用可逆符号（2）盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“、”（ 3）若生成物如H2CO3、 NH3 H2O等不稳定的酸或碱也不能将其写成其分解产物的形式。小结：盐水解的定义和规律【盐类水解的规律】 ：愚弱水解，遇强不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。【注意问题】盐是否能够水解取决于盐的组成中是否含有能够水解的离子盐水解使水的电离程度增大正盐水解过程中H+、 OH-都来自水分子的电离水解盐的溶液中H+、 OH-离子浓度的乘积还等于Kw盐水解过程是可逆的，多元弱酸跟、多元弱碱阳离子水解都是分步进行【反馈练习】1. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、Ag+B 、SO42-C、Al3+D 、F-2.下列溶液PH小于 7 的是- 3 -名