2.单元小练《重要的碱课后自测》

2.3 重要的碱课后自测一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1化学工业上常说的“三酸两碱”中的“ 两碱”是指（ ）ANaOH 和 Ca（OH） 2 BNaOH 和氨水 CNaOH 和 Na2CO3 DNaOH 和 KOH2下列物质中属于碱的是（ ）ACaO BCaCO 3 CCa（OH） 2 DCa3下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ） A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤具有强烈的腐蚀性 C水溶液能使石蕊试液变红 D能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠 4固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（ ）A易挥发和易潮解 B易潮解和有腐蚀性C易潮解和易与二氧化碳反应 D是固体5下列物质能够反应，且没有明显现象的是( )。ANa 2CO3 溶液加入澄清石灰水中 BFe 2O3 加入 NaOH 溶液中C稀盐酸滴入 Ba(OH)2 溶液中 DCO 2 通入澄清石灰水中 6下列有关氢氧化钙说法错误的是( )A氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰 BCO 2 和 HCl 的混合气体能使澄清石灰水变浑浊C氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液D可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠7不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ） A检验 CO2 气体 B降低土壤酸性 C配制波尔多液 D治疗胃酸过多8称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）A纸上 B托盘上 C小烧杯中 D药匙中9空气成分中有种成分可以使烧碱变质，这种成分是（ ） AN 2 BO 2 CCO 2 DH 2O10向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ）Aa 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠Ba 点到 b 点溶液中盐酸的量不断增大Cb 点时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应Db 点到 c 点时，溶液中氯化钠的量不再增加第 10 题图 第 11 题图11向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）21 世纪教育网版权所有A氢氧化钠 B 生石灰 C 浓硫酸 D 硝酸铵12能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）A二氧化碳 B石灰水 C紫色石蕊试液 D碳酸钠13碱具有相似的化学性质的根本原因是（ ）A组成中都含有氢元素 B组成中都含有氢氧根 C都能与酸发生化学反应 D水溶液中都含有氢氧根离子14下列叙述及推论正确的是（ ）A纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液B酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液C氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物D中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应15氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（ ）A都易潮解 B都能和二氧化碳反应生成白色沉淀 C都极易溶于水 D在水溶液中都含有氢氧根离子16要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ） A分别滴加碳酸钠溶液 B分别通入二氧化碳 C分别滴加稀盐酸 D分别加热原溶液至 80 二、填空题（每空 2 分，共 40 分）17氢氧化钙是_色_溶于水的粉末，氢氧化钙俗称_、_，它的水溶液俗称_。18一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是 _，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反应的化学方程式是 _。19氢氧化钠是一种重要的化工原料。 (1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是_ _，若已变质则检验时可观察到的现象是 ； 21 教育网(2)如果要使氢氧化钠溶液的 pH 减小，可采取的方法有： 不发生化学反应的方法_ ； 有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_ _； 。20用化学方程式说明下列问题：（1）氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。_；（2）用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂。_；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳_。21氢氧化钠是一种重要的化工 原料，俗称_。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的_剂，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到_；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为_，因此，氢氧化钠应_保存。三、探究题（每空 3 分。共 27 分）22端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质；你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质B aCl2 溶液、Ca(NO 3)2 溶液、 Ca(OH) 2 溶液、Ba(OH) 2溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2 溶液的是_(填序号)。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是 。23在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察 U 形管( 装有红墨水 )两端液面的变化情况。（1）实验二中若观察到 U 型管左端液面 _ (填“升高 ”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。21cnjycom（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除_对实验的干扰。24利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达 96%。其原理流程如下图所示：（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_；（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式_。四 、分析计算题：（1）（2）小题每空 2 分， （3）中的前二空每空 1 分）25小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是 NaOH； 可能是 Na2CO3； 可能是NaOH 与 Na2CO3 的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。_。（2分）（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2 试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加 BaCl2 试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把 BaCl2 溶液换成 Ba(OH)2 溶液是否可行？请简述理由。_，_。（每空 2 分）（3）在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物，加 43.1g 水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16 ）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的质量为 g。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。 （每空 1 分）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。计算结果保留一位小数 （3 分）21cnjy参考答案1. C 盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸” ；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类纯碱与烧碱合称为“二碱”.216. B :解:A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故 A 正确; B、氯化氢气体能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以 CO2 和 HCl 的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊，故 B 错误; C、氢氧化钙溶于水显碱性以及能量硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液，故 C 正确; D、纯碱溶液能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而纯碱溶液不和氢氧化钠反应，所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠，故 D 正确。 【来源：21世纪教育网】7. D A、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，可以用于检验二氧化碳的存在，故 A 不符合题意； B、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故 B 不符合题意； C、氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应，可以用于配制波尔多液，故 C 不符合题意； D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故 D 符合题意。21世纪*教育网8. C 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中。A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，故选项错误。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，故选项错误。C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中，故选项正确。D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中，不能放在药匙中称量，故选项错误。www-2-1-cnjy-com9C 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质 A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，与氮气无关，故选项错误 B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，与氧气无关，故选项错误 C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故选项正确 D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，与水无关，故选项错误2-1-c-n-j-y10A A、石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙，因此白膜的成分是碳酸钙，故 A 说法错误； B、食盐很咸，而味精不咸，因此在厨房中可以用品尝的方法鉴别，故 B 说法正确； C、用食醋进行熏蒸可以消毒杀菌，故 C 说法正确； D、蜡烛不完全燃烧时生成碳，碳具有吸附作用，能吸附色素和异味，把香烟燃烧生成的难闻气味吸附，故 D 说法正确。11. C 固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面形成溶液，是潮解的特点，而其他性质均不能说明其做干燥剂的原因。故选 C 21*cnjy*com12C A、二氧化碳只能与氢氧化钠溶液发生反应，且反应无现象，不能用于鉴别三种溶液； B、石灰水只能与盐酸发生中和反应，而反应无明显现象，不能鉴别三种溶液； C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色仍为紫色；可鉴别三种溶液； D、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，而与氯化钠溶液、氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别三种溶液；【来源：21cnj*y.co*m】13D A、氢氧化钠在空气中易吸水潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，故 A 正确。B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，故 B 正确， C、氢氧化钠溶于水会电离出大量的氢氧根，使溶液显碱性，紫色石蕊遇碱变蓝色，故 C 正确，D、NaOH 具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管壁，不能用于治疗胃酸过多故 D 错误。 【出处：21 教育名师】17白，微，熟石灰，消石灰，澄清石灰水182NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl19(1)盐酸；有气泡产生 材 (2)加水稀释 加盐酸；通入 CO220 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；（2）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故答案为：3H 2SO4+Fe2O3=Fe2（SO 4） 3+3H2O；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO223 （1）升高； （2）水24 （1）氨盐水显碱性 （2）NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+NH325 （1）不正确；因为 Na2CO3的水溶液也显碱性（2）Na 2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba(O