最新中考化学专题练习--综合计算一套

最新中考化学专题练习-综合计算一套1取一定质量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，恰好和100g 质量分数为 9.8稀硫酸完全反应 ,原混合物中氧元素的质量是A0.8g B1.6g C1.8g D3.6g【答案】B2在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生 5.0g 沉淀。下列说法正确的是A反应共产生 11.7gNaCl B题中的一定量是 7.3gC如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D Na2CO3 消耗的稀盐酸比 NaOH 消耗的稀盐酸多【答案】A3为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向 100g 过氧化氢溶液中加入 5g 二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为 101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )A6% B11.1% C20% D10.7%【答案】D4含杂质的 Fe2O3 固体样品 20g，高温下用足量的CO 完全还原（杂质不与 CO 反应） ，得剩余固体，并将生成的CO2 气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生 30g白色沉淀。则下列说法不正确的是A通入 CO 质量大于 8.4g B反应后剩余固体质量为 6.8gC样品中氧化铁的质量分数为 80% D上述反应过程中没有置换反应【答案】B5某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正确的是物质 X O2 CO2 H2O反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测 45 36A该反应为置换反应 BX 中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测” 值为 5 D反应生成的 CO2 和H2O 的质量比为 45：36【答案】B6实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g 含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到 200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A75.6 B40 C50 D60【答案】B7工业用 CaO 和硝酸反应制 Ca(NO3)24H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A30% B63% C70% D84%【答案】C8在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A共生成 0.1mol 氯化钙 B燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C共生成 0.1mol 二氧化碳 D燃烧后固体中氧元素的质量分数减小【答案】B9将一定量的木炭在盛有 32g 氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应） ，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成 50 g 沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A12% B24% C36% D50%【答案】C10实验室有 98.5g 碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应） ，与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）A12.5% B19.7% C20% D25%【答案】D11某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5 g 样品，加入 27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当pH=7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。计算：（1 ）样品中氢氧化钠的质量分数。（2 ）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】80% 10%12硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。试计算：（1 ）硝酸铵中各元素的质量比。（2 ）100g 硝酸铵中含氮元素的质量。（3 ）多少克硫酸铵中的氮元素与 100g 硝酸铵中氮元素的质量相当？【答案】 （1）7:1:12（2）35g（3）165g13为测定生铁中铁的含量,现将一定量的生铁样品与 100g 质量分数 9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水,也不与酸反应）,过滤, 将所得固体洗涤、干燥后称重为 1.4g.请回答下列问题:（1 ）若用 98%的浓硫酸配制 100g 质量分数 9.8%的稀硫酸,需要加水的质量为 （2 ）写出上述反应的化学方程式 （3 ）求解生铁样品中铁的质量（x ）的比例式 （4 ）该生铁中铁的含量为 （5 ）将反应后得到的滤液小火蒸发掉 5.4g 水（蒸发水的过程中没有晶体析出）,则最终所得溶液中溶质的质量分数为 （6 ）若工业上用 10t 含氧化铁 80%的赤铁矿炼铁, 能炼出上述生铁的质量为 t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为 90%）.【答案】 （1）90g （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3 ）56/98=x/9.8g （4）80%（5 ）15.2%（6）6.3t14现有一包 Na2CO3 和 Na2SO4 固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀 H2SO4，产生气体的质量和加入稀 H2SO4 的质量关系如图所示。（1 ）Na2CO3 中钠元素与氧元素的质量比为 ， 产生气体的质量为 g；（2 ）恰好完全反应时，求所用稀 H2SO4 中溶质的质量；（3 ）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。【答案】 （1）23:24 2.2（2）4.9g（3）20% 15小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4根据题目要求，回答下列问题：（1 ）碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为 。（2 ）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】 （1）4.4（2）15%16某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成 CO2 的质量/g 1.54 3.08 4.4 m（1 ）哪几项反应中盐酸有剩余_；（2 ）上表中 m 的数值是_ ；（3 ）若将 15 克这种石灰石矿完全反应最多能产生多少克二氧化碳？（4 ）试计算 15 克这种石灰石矿中碳酸钙的质量（该题写出计算步骤）【答案】 （1）1、2；（2）4.4 ；（ 3）4.62（4 ）10.5克17某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定质量的该样品，加 55.65g 水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的 CaCl2 溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2 溶液的质量关系如图所示） ，当反应至 A 点时恰好完全反应；过滤，测得所得滤液为 100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计） 。试求：（1 ）完全反应后，所得滤液中水的质量为 g。（2 ）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。 （无计算过程不给分）【答案】 （1）85.65g （2）80%18以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤 i 将样品全部溶于盐酸生成 SnCl2 溶液；步骤 ii 往所得 SnCl2 溶液加入过量的 FeCl3 溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2步骤 iii 用 K2Cr2O7 溶液测定步骤 ii 反应生成 FeCl2的质量。现有金属锡样品 1.20g，经上述方法测得生成的 FeCl2质量为 2.54g（假设杂质不参加反应） ，计算并回答：（1 ）样品溶于盐酸生成的 SnCl2 质量；（2 ）样品中锡的质量分数（精确到 0.01%）【答案】 （1）1.9g；（2）99.17%19为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应） ，称取 40g 石灰石样品等分为 4 份（分别编号为、） ，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号 稀盐酸的质量 25g 50g m（80m 150 ） 150g剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的1/4 于烧杯中，向其中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图表，回答下列问题：（1 ）该石灰石样品的纯度为 。（2 ）编号所用稀盐酸的质量 m 为 g。（3 ）A 点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】 （1）80% （2）100（3）9.8%20在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”