最新2018中考化学根据化学方程式的计算专题测试含解析

最新 2018 中考化学根据化学方程式的计算专题测试含解析一、选择题1、一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g，将其投入 100g 水中，产生 H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g【答案】D2 【黑龙江哈尔滨市香坊区 2017 届初四中考（五四学制）模拟试题（三）理综】为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，想一定质量 Na2CO3 和 Na2SO4 组成的混合物中， 加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为 46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( )A57.3% B42% C64.8% D51.4%【答案】A【解析】氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，硫酸钡不与稀硫酸反应，而碳酸钡可以与稀硫酸反应，碳酸钡沉淀溶解，生成了硫酸钡沉淀，设生成碳酸钡的质量为 xBaCO3+ H2SO4= H2O+CO2+ BaSO4 沉淀增加量197 233 36x 3.6g= x=19.7g，故生成硫酸钡的质量为 43g-19.7g=23.3g 设原样品中碳 酸钠的质量为 m，硫酸钠的质量为 nNa2CO3- BaCO3 Na2SO4- BaSO4106 197 142 233M 19.7g n 23.3g = = m=10.6g， n=14.2g故原样品中硫酸钠的质量分为= =57.3%，故选 A。3 【 洛阳市 20172018 年九年级上学期期末】将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量。则原混合气休中 CO 和 CO2 的质量比为（ ）A7 ：11 B11:14 C14：11 D:11:7【答案】C4 【 北京市海淀区普通中学 2018 届九年级中考化学专题复习】在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是( )A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余【答案】D5 【 黑龙江省哈尔滨市南岗区 2017 届九年级一模化学】将 9.8g 氢氧化铜与 100g 质量分数为 19.6%的硫酸溶液混合，充分反应后,再加入 8g 氧化铜粉末，充分反应后，只得到含一种溶质的溶液，则所得洛液中溶质的质量（ )A16g B32g C19.6g D117.8g【答案】B【解析】Cu(OH)2 + H2SO4 =2H2O + CuSO4， CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O，充分反应后，只得到含一种溶质的溶液，则稀硫酸完全反应。设与 Cu(OH)2 反应的稀硫酸溶液的质量为 x，生成 CuSO4 的质量为y，Cu(OH)2 + H2SO4 =2H2O + CuSO498 98 1609.8g x19.6% y= ，解得 x=50g， = ，解得 y=16g则与 CuO 反应的稀硫酸溶液的质量为：100g-50g=50g，设 50g 稀硫酸溶液与氧化铜反应生成CuSO4 的质量为 z。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O98 16050g19.6% z= ，解得 z=16g，所得洛液中溶质的质量：16g+16g=32g，故选 B。 6 【 河南省信阳市第九中学 2018 届九年级上学期期末考试】镁铝合金 x g 和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则 x 可能为A0.8 B1 C1.5 D无法确定【答案】B7 13.5 g CuCl2 样品，当与足量的 AgNO3 溶液反应后，得到 29 g AgCl 沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )ABaCl2 B CaCl2 CAlCl3 DNaCl【答案】A【解析】设：13.5g 氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量为 x，CuCl2+2AgNO3 2AgCl+Cu （NO3）2 ，135 28713.5g xx=28.7g，由分析中的计算可知，13.5g 氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量是 28.7g，小于 29g，因此样 品中可能混有的盐如果形式是 MCl2 时，M 的相对原子质量应该小于铜的相对原子质量 64，如果形式是MCl3 时，即 时，M 的相对原子质量的 2/3 倍应该小于铜的相对原子质量 64，如果形式是 MCl 时，即M2Cl2 时，M 的相对原子质量的 2 倍应该小于铜的相对原子质量 64，因为钡的相对原子质量是 137，钙的相对原子质量是 40，铝的相对原子质量的 2/3 倍是18，钠原子的相对原子质量的 2 倍是 46，所以当得到 29g AgCl 沉淀时，样品中不可能混有的盐 是氯化钡。故选 A。8 【 耒阳实验中学 2018 年九年级上学期期末考试 】现有含氧化钙的碳酸钙样品 120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到 84g 的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为A40% B70% C50% D66.7%【答案】C【解析】反应后得到 84g 的物质是氧化钙，84g 氧化钙中钙元素的质量= =60g。原样品中含钙元素的质量分数为 =50%，故选 C。 9 【2017 年四川省德阳市 】向盛 有 10g 某 CuAl合金样品的烧杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A73% B54% C46% D27%【答案】C10 【2017 年江苏省盐城市】工业上， 锻烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO) ，现有一包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物己知 Ca 元素与 C元素的质量比是 5 : l，则此混合物中 Ca 元素与 O 元素的质量比是A 15 : 16 B15 ：14 C5 : 4 D15 : 8 【答案】B11、 【 2017 年江苏省镇江市】向一定质量 的Ba（ OH） 2 溶液中先后滴加 CuSO4、H2SO4 溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ）Aa 点对应溶液 pH7 Bb 点 对应溶液中溶质有 2 种Cm=3.31 D取 c 点对应溶液，滴加 NaOH 溶液，立刻产生沉淀【答案】AC【解析】A、通过图象可以看出，a 所处的图象表示在 滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a 点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液 pH7，故 A正确；B、b 点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故 B 错误；C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g4.66g=0.98g，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为 xCuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO498 2330.98g x= x=2.33g所以 m=2.33g+0.98g=3.31g，故 C 正确；D、取 c 点对应溶液，硫酸过量，滴加 NaOH 溶液，不能立刻产生沉淀，故 D 错误故选：AC12 【 2017 年湖南省株洲市】用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 97%的生铁的质量约是（ ）A560t B571t C577t D 583t【答案】C13 【 2017 年江苏省镇江市】已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O16.0g CuO 与 CO 反应得到Cu、Cu2O 混合物 13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g 稀 H2SO4 得 9.6gCu下列说法正确的是（ ）A生成 2.4g CO2 B混合物中含 9.6g 铜元素C混合物中 Cu 与 Cu2O 的质量之比为 8：9D反应后溶液中 CuSO4 的质量分数约为 7.0%【答案】C【解析】设 13.6g 的混合物中 Cu2O 的质量为 x，生成的硫酸铜的质量为 yCu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O 固体质量差量144 64 160 14464=80x y 13.6g9.6g=4g= = x=7.2gy=8g反应后溶液中 CuSO4 的质量分数为 100%7.7% 故 D 错误混合物中 Cu 与 Cu2O 的质量之比为（13.6g7.2g）：7.2g=8：9故 C 正确根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g 100%=12.8g故 B 错误16.0g CuO 与 CO 反应得到 Cu、Cu2O 混合物 13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为 2.4g（ ）=6.6g故 A 错误故选：C 14 【 2017 年四川省眉山市】10gA 和足量 B 混合加热，充分反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A和 B 的质量比为A1 ：1 B2：1 C4：1 D5 ：1【答案】D【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的 B 的质量为：8g+4g-10g=2g; 参加反应的 A 和 B 的质量比为：5:1 。选 D15、 【 2017 年河南省】2.3g 铁和 M 的混合物与足量的盐酸反应，生成 0.2g 氢气，则 M 可能是A镁 B铝 C碳 D钠【答案】B16 【 2017 年黑龙江省哈尔滨市】现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取 4g 混合物，先加热完全氧化后，再加入 60g9.8的稀硫酸恰好完 全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A二、非选择题17 【 2017 年山东省枣庄市】 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜( 不考虑其它物质) ，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取 100g 上述废液，向其中加入 28 g 铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为 15%。求：（1 ）回收得到铜的质量为_g。（2 ）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)【答案】 （1）3.2 （2）14.94 g【解析】 （1）加入 28 g 铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设生成铜的质量为 x ，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 642.8g x= 解得 x=3.2g（2 ）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100 g+2.8 g-3.2 g=99.6g，溶液中所含 FeSO4 的质量为：99.6g15%=14.94g 18 【 2017 年浙江省杭州市】 在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物” ，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取 95.6 克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到 35.2 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。 （精确到 0.1%)【答案】13.4%19 【 北京市东城区普通中学 2018 届九年级中考化学专题复习】我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法” ，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3CO2X=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2请回答下列问题： （1 ）反应中 X 的化学式为_。 （2 ）除去混在 Na2CO3 粉末中少量的 NaHCO3 的方法是_。 （3 ）工业纯碱中含有氯化钠，取 55 g 工业纯碱，向其中加入 269.5 g 稀盐酸，恰好完全反应，生成 22 g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) _.反应后溶液中溶质的质量分数。_.【答案】 H2O 将混合物加热 96.4% 20%【解析】本题考查了质量守恒定律和提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂，考查了方程式的计算，注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候，要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分。（1 ）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中 N、H、C、O 元素的原子个数分别为： 1、 3、1、 2；而反应后物质中 N、H、C、O 元素的原子个数分别为： 1、 5、 1、 3；则反应物 X 的一个分子中含有 2 个 H 原子和 1 个 O 原子所以，x 为H2O；（2 ）由于 NaHCO3 受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以，除去混在 Na2CO3 粉末中少量的NaHCO3 的方法是将混合物加热；20 【 重庆市万州沙河中学 2017 届九年级下学期中考模拟理综】称取 NaCl 和 BaCl2 的固体混合物32.5g，加入 100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4 溶液后恰好不再产生沉淀，反应生成 BaSO4 沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题：（1 ）完全反应后生 成 BaSO4 沉淀。（2 ）求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】 （1）23.3 ；（2）11.7 %【解析】由图中信息知， （1）完全反应后生成 BaSO4沉淀质量是 23.3 g。（2 ）解：设固体混合物中氯