2012年佛山中考化学题

2012 年佛山市高中阶段学校招生考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分。考试时间 90 分钟。注意事项：1试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。2如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。3其余注意事项，见答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40第卷（选择题 共 36 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1 佛山是远近闻名的陶瓷之都。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是A混合 B成型 C干燥 D烧结2 今年月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍镉”充电电池。镉（Cd）的原子序数为 48，相对原子质量是 112。下列有关说法正确的是A镉元素为非金属元素 B镉原子的质量为 112gC镉原子核外电子数为 48 D镉原子的中子数为 4832 月 29 日，新发布的环境空气质量标准中增加了 PM2.5 监测指标。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少 PM2.5 污染的是A鼓励开私家车出行 B鼓励使用太阳能热水器C鼓励用煤火力发电 D鼓励用液化石油气作燃料43 月 23 至 25 日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用反应 2Na2O2+2CO22 +O 2 来提供氧气， “ ”中物质的化学式是ACO BNa 2OCNaOH DNa 2CO352012 年伦敦奥运会将于 7 月 27 日拉开序幕。绿色环保已成为当今奥运会的共同理念，如伦敦奥运会志愿者穿着的马球衫就是 100再生涤纶制造。再生涤纶属于A无机化工材料 B合金材料C天然纤维 D合成纤维6茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是A铁 B氟C碘 D硒7硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响下列软化硬水程度最高的方法是A蒸馏 B煮沸C沉淀 D过滤8氧化物与的关系可用右下图表示，则是A混合物 B金属氧化物 C化合物 D单质 9在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是 A氯化钠的取用 B氯化钠的称量 C水的取用 D氯化钠的溶解 10连二亚硫酸钠（Na 2S2O4） ，也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品。下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是A连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为 +6 价 B连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C连二亚硫酸钠称为“保险粉 ”，化学性质很稳定D连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质11黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是A在空气中灼烧 B放在盐酸中C放在 NaOH 溶液中 D放在 AgNO3 溶液中12豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应化学试卷 第 3 页（共 8 页）13逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A因为 H2O 和 H2O2 的组成元素相同 ,所以它们的化学性质相同 B因为蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 HC因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液14在 Na2CO3 溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为A B C D15铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是A BC D二、选择题（本题包括 3 小题，每小题 2 分，共 6 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要错选一个，该题就为 0 分）16在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是ACaCl 2、Na 2CO3、KNO 3 BNaNO 3、FeCl 3、HClCNaCl、Ba(NO 3)2、NaOH D(NH 4)2SO4、NaOH、Na 2CO317酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有ACO 2 BH 2SO4CCu(OH) 2 DBaSO 418在 AlCl3 溶于中逐渐加入 NaOH 溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为 AlCl3+3NaOHAl(OH) 3+3NaCl，Al(OH) 3+ NaOHNaAlO 2+2H2O。现取 13.35%的AlCl3 溶液 100g，在其中加入 15%的 NaOH 溶液 100g，反应后溶液的溶质为AAlCl 3 BNaClCNaAlO 2 DNaOH第卷（非选择题 共 64 分）三、填空与简答题（共 5 题，共 32 分）19 （6 分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：（1）图为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 ， （填“活泼”或“不活泼” ） 。（2）图、对应三种碳单质：图单质的名称是 ，图单质的名称是 ，图单质的化学式是 。（3）C 为+4 价，Cl 为-1 价，由 C 和 Cl 组成的化合物的化学式为 。20 （6 分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。（3）可用 NaOH 除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2，反应的化学方程式为 。 （4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是 ；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有 （从右图的物质中选填） 。21 （6 分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH 3COOH） ，与我们生活密切相联。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-，和 （填离子符号） 。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式） 。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。（4）若 NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH 在酶的作用下与空气中 O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了 16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。化学试卷 第 5 页（共 8 页）22 （6 分）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。（2）制取氢气的反应过程为：C+H 2O CO+H2，CO+H 2O CO2+H2 。上= =高 温 = =高 温 述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式） 。（3）原料中 N2、H 2 中常含有 CO2 和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是 。（4）写出 N2、H 2 反应生成 NH3 的化学方程式 。（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H 2 分离开来，最适宜的温度应该控制在 。23 （8 分）A 是钠的氧化物， B、C、D、E 是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。（2）AB 反应的化学方程式为 。（3）可用 D 制烧碱，写出反应的化学方程式 。（4）要将没有标签的 B、 C、D 、E 四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂为 （填化学式，下同） ，试剂为 溶液。物质 H2 N2 O2 NH3沸点 -252 -195.8 -183 -33.35四、实验与探究题（共 3 题，22 分）24 （6 分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰” 、 “内焰”或“焰心” ）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，观察到澄清石灰水的现象是 。（3）实验前“通入 CO”与“开始加热”的顺序是 ；实验后“停止通入 CO”与“停止加热”的顺序是 。（4）实验要在装置末端 a 处燃着一盏酒精灯，其作用是 。25 （9 分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。（1）原理分析：实验室制取 CO2 的化学方程式为 。不用 Na2CO3 与盐酸反应制取 CO2 的原因是 。化学试卷 第 7 页（共 8 页）（2）发生装置：图装置中仪器 a 的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制 CH4，应选图 （填序号）发生装置。（3）收集装置：实验室收集 NH3 应采用的方法是 。收集有毒气体 SO2时，常采用收集装置，气体应从 （填字母）端通入。（4）实验操作：用 KMnO4 制取 O2 的操作过程可概括为 “组装仪器 加入试管收集气体停止加热” 。（5）实验反思：在加热 KClO3 制 O2 的过程中，发现产生 O2 的速率很慢，经检查不是KClO3 变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。26 （7 分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO) 2 在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO 3+ 2HClO；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物” ） 。（2）HClO 在常温下分解，反应为 2 HClO2HCl+ O2。某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，溶液的 pH （填 “增大”或“减小”或“不变” ） 。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜 想】猜想 1：该漂白粉未变质，固体成分为 CaCl2、Ca(ClO) 2；猜想 2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；猜想 3：该漂白粉全部变质，固体成分为 CaCl2、CaCO 3。 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中， 。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 。猜想 2 成立五、计算与分析题（共 2 题，共 10 分）27 （3 分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX 钙片药品规格 每片含 CaCO3 0.625g用法用量 每次一片，每天 2 次请回答下列问题：（1）CaCO 3中钙元素的质量分数为 。（2）若每片钙片的质量为 1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。28 （7 分）现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到