2013届高三新课标版原创配套月考试题 化学1b卷

试卷类型：B 2013 届高三原创月考试题一 化学12012北京卷 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( )22012石家庄一模下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D 只有32012临沂一模下列说法正确的是（ ）A7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.26.021023B标准状况下，22.4LNO 和 11.2L O2 混合后气体的分子总数为 1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DVLamolL 1 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 6.021023，则 Cl的数目大于36.02102342012江苏卷 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL 1 NaOH 溶液： K 、Na 、SO 42 、CO 32B0.1 mol L1 Na2CO3 溶液：K 、Ba 2 、NO 3 、Cl C0.1 mol L1 FeCl3 溶液：K 、NH 4 、I 、SCN D 110 14 的溶液： Ca2 、Na 、ClO 、NO 3cH cOH 52012北京卷 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO 2=Na2O2B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl S 2 =Ag2S2Cl CNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3 Ca 2 2OH =CaCO3CO 32 2H 2O62012江苏卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O=3I26OH B向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4 OH NH3H 2O= = = = = C将过量 SO2 通入冷氨水中：SO 2NH 3H2O=HSO3 NH 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag2H NO 3 =Ag NOH 2O7Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al82012安徽卷 已知室温下，Al(OH) 3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 molL1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）92012江西省重点中学盟校高三第二次联考理科综合能力测试 在过量的稀硫酸溶液中加入 5.6 g Fe 粉，待反应完全后，再加入 50 mL0.5molL-1 KNO3 溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（ ） A反应中还原产物是 NO B氧化产物和还原产物的物质的量之比为 14C反应过程中转移的电子数为 8eD化学方程式中按物质顺序的计量数是： 8、2、5、1、4、1、5102012北京怀柔区质检 某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的 Br 一定被氧化； 通入氯气之后原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+；若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I-、Fe 2+、Br -均被完全氧化 A B C D112012太原二模在 T 时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，其中含 NH 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是( )+4A溶质的质量分数为 w 100%aV aB溶质的物质的量浓度 c molL11 000a17 VC溶液中 c(OH ) molL11 000bVD上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w3122012合肥二模部分氧化的 FeCu 合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g，经如下处理：下列说法正 确的是（ ）A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、 Fe3+、H + BV224C样品中 CuO 的质量为 4.0g DV448132012濮阳一模（7 分）A、B、C 、D 、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X 的单质与 A 反应的化学方程式是 。（2）若试剂 1 是 NaOH 溶液。X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 。（3）若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。将物质 C 溶于水，其溶液呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。某高效净水剂是由 Y(OH)SO4 聚合得到的，工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO 2）为原料制备 Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式为 。142012九江一模（9 分）有 A、B、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子 SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有 C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出 B、D 的化学式：B _，D 。（2）将含 lmol A 的溶液与含 l mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。（3）C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。（4）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。（5）向 20mL 2mol/L C 溶液中加入 30mL E 溶液，充分反应后得到 0.78g 沉淀，则 E 溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。152012北京朝阳一模（12 分）高铁酸钠（Na 2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）经过步骤后，加入 NaOH 固体的原因是_ _。 （2）步骤反应的离子方程式是_ _。（3）从溶液中分离出 Na2FeO4 后，还有副产品 Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_ _。（4）将一定量的 Na2FeO4 投入到 pH 不同的污水中（污水中其余成分均相同） ，溶液中 Na2FeO4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线 I 比曲线 II 对应的污水 pH_（填“高”或“低”） 。（5）通过计算得知 Na2FeO4 的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低” ） ，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_ （答出两点即可） 。162012漳州质检（12 分）2012 年 1 月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（ Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。已知：煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含 Al2O3、SiO 2及铁的氧化物。聚合氯化铝（Al 2(OH)nCl6-nm(1n5，m10)，商业代号 PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下：5172012云南省质检（10 分）用如图所示装置测定 Fe 和 Fe2O3 的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取 Wg 样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为 amL，实验后量气管的最终读数为 bmL。请回答下列问题：（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：A盐酸 BKSCN 溶液 C酸性 KMnO4 溶液 DH 2O2 溶液序号 溶液中可能存在 的金属离子 选择最少种数的试剂，验证该 假设(填字母)（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温； ； 视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大” 、 “偏小 ”或“无影响 ”)。（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入 KSCN 溶液不显红色且量气管读数 ba( 该实验条件下的气体摩尔体积为 Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？ （填“是”或“否” ） ，理由是 。FeH 2SO4FeSO 4H 256g VmLWg(Fe) (b-a)10-3L 35610m(ba)(Fe)WV182012天津卷（14 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某 “变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 _；得到滤渣 1 的主要成分为_。（2）第步加 H2O2 的作用是_，使用 H2O2 的优点是 ；调溶液 pH 的目的是使 生成沉淀。（3）用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 。（4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O （Mr 250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c molL1 EDTA（H 2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 bmL。滴定反应如下：Cu 2+H 2Y2 CuY 2 2H + 7写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 w _ ；下列操作会导致CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是 _。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子2013 届高三原创月考试题一（B 卷）课标化学答案与解析1B【解析】食盐的有效成分为 NaCl，可用做生活中的调味品，A 项正确；小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵粉，B 项错误；复方氢氧化铝片的有效成分为 Al(OH)3，利用其弱碱性可用做抗酸药，C 项正确；漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，利用其强氧化性可做消毒剂，D 项正确。2B【解析】纯碱是 Na2CO3，属于盐；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散系中分散质粒子的直径大小；将元素分为金属和非金属的依据是元素的化学性质。3D 【解析】7.1g 氯气，即 0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.16.021023，A 项错误； B 项忽视了 NO2 转化为 N2O4 的可逆反应；C 项忽视了粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子；因 Fe3+的水解，故氯化铁溶液中 Cl数目大于 Fe3+的数目的 3 倍，D 项正确。4A 【解析】本题考查离子共存问题。 A 项，碱性条件下，四种离子能共存，正确； B 项，CO32 与 Ba2 会产生 BaCO3 沉淀，错；C 项，Fe 3 会氧化 I ，且与 SCN 会形成配合物，错；D 项，酸性条件，ClO 与 H 结合成弱电解质 HClO，错。5B 【解析】切开的金属钠在空气中变暗是因为 Na 与空气中的 O2 反应生成 Na2O，A 项错；由于 Ag2S 比 AgCl 更难溶，向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液可实现沉淀的转化，生成 Ag2S 沉淀，B项正确；Na 2O2 在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因 Na2O2 与空气中的水蒸气反应生成 NaOH 的缘故，C 项错；D 项因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在 CO32 ，CO 32 全部与过量的 Ca2 结合生成 CaCO3 沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO 3 Ca 2 OH =H2OCaCO 3，D 项错。6C 解析 本题考查离子方程式书写的正误判断。A 项，酸性环境中，不能生成 OH ，错；B项，NaOH 过量，HCO 3 与 OH 会反应生成 CO32 和 H2O，错；C 项，SO 2 过量，则生成 HSO3 ，正确；D 项，O 原子不守恒，得失电子也不守恒，错。 7C【解析】Al 2O3 属于两性氧化物，A 项错误；Cu 的单质长期放置在空气中会生成铜绿，其成分为碱式碳酸铜，B 项错误；AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2 溶液在加热时促进水解，且水解生成的 HCl 挥发，在蒸干过程中彻底水解，最后得到它们的氢氧化物，C 项正确；电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液时阴极上放电的离子是 Fe3 、Cu 2 、H +，其中 Fe3 被还原为 Fe2 ，析出的单质依次是 Cu 和H2，D 项错误。8C【解析】因 KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，首先应生成Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 沉淀完全后，再生成 Al(OH)3 沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，则发生反应Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O，故 C 项图像符合实际情况。9D【解析】设还原产物中 N 的化合价为 a，由电子守恒可得 ， 156.molg10.5molL -150103L（5a） ，解得 a1，所以还原产物为 N2O；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得 8FeSO4 +2KNO3 +5H2SO4K 2SO4 +4Fe2(SO4)3+N2O+5 H2O，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为 41，反应过程中转移的电子数为 0.16.021023。10B【解析】在 FeBr2 和 FeI2 混合液中存在三种还原性不同的离子：I -Fe 2+Br -，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子（I -）反应，当 I 完全反应后，氯气才与 Fe2+反应，Fe 2+被完全氧化后才与 Br-反应。通入一定量氯气后再滴加 KSCN，溶液呈红色，说明有 Fe3+生成，I -已经反应完全， Fe2+被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明 Fe2+被完全氧化，同理，也没有实验现象说明 Br 被氧化或被完全氧化，错误，只有 B 答案符合题意。11B【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A 不正确，w 应为 100%；根据公式 c 进行计算知 B 正确；由溶液中的电荷守恒可知aV nVc(OH ) molL1 c(H )，C 错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加 V mL1 000bV水后，所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w，故 D 不正确。12D 【解析】合金中，m(Cu) 3.2g， n(Fe) 3.2g/160gmol120.0 4mol， m(Fe) 0.04mol56gmol12.2 4g， m(O) 5.76 g 3.2g 2.24g 0.32g， n(O) 0.32g/16gmol10.0 2mol， 由 合 金 中 铁 由 0 价 变 成 +2 价 失 去 电 子 的 总 物 质 的 量 等 于 氧 气 氧 化 部 分 合 金 得 到 电 子 的 物 质 的 量 与 H+反 应 变 成 H2 得 到 电 子 的 物 质 的 量 之 和 ， 得 n(H2)2n(O)2n(Fe) 2，即 n(H2)20.0 2mol20.0 4mol2， 解 得 n(H2) 0.02mol， V(H2) 448mL， 故 D 项 正 确 ， B 项 错 ； 有滤渣，滤液 A 中不存在 Fe3+， A 项 错 ； 样品中氧元素的物质的量总共 0.02mol， CuO 的物质的量最多0.02mol， 质 量 最 大 0.02mol80 gmol11.6 g， C 项 错 。13 （7 分） （1）2AlFe 2O3 Al2O32Fe（2）2Al2OH 2H 2O2AlO 2 3H 2（3）酸 2FeSO42NaNO2H2SO42Fe(OH)SO 4Na2SO42NO【解析】由“氧化物A 化合物D 化合物 E”和“Y的单质 化合物E”可推测金属元素Y为变价金属，常见的变价金属元素是 Fe，这样就可判断出化合物D 中含Fe 3+，氧化物A为Fe 2O3，化合物E中含Fe 2+。由置换反应“X 的单质Fe 2O3 Fe氧化物B ”可知，该反应为铝热反应，所以元素X是Al，氧化物 B是Al 2O3。14 （9 分） （1）KNO 3 CuSO4 （2）Na 2CO3 （3）Al 3+3H 2O Al(OH)3(胶体) 3H +（4）2HCO 3 Ca 2+2OH CaCO 32H 2OCO 32 （5） 1 或 5【解析】由知，D 中含 Cu2+，由知，D 中含 SO42 ，故 D 为 CuSO4；由知，C 中含 Al3+，由知，C 中含 K+，由知，C 中还含 SO42 ，故 C 为 KAl(SO4)2；由知，E 中含 OH ，结合可判断出 E 为 NaOH；由知，A 中含有 HCO3 ，结合可判断 A 为 NaHCO3；B 中含 K+，由知，B 中不含 SO42 ，结合可判断 B 只能为 KNO3。（2）等物质的量的 NaHCO3 和 NaOH 在溶液中恰好反应 ：NaHCO 3NaOHNa 2CO3H 2O，得Na2CO3 溶液， 将 Na2CO3 溶液蒸干得溶质 Na2CO3。（3）KAl(SO 4)2 在水中电离出 Al3+，Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以 KAl(SO4)2 可作净水剂。（4）根据离子方程式书写的“以少定多”原理，可写出该反应的离子方程式。（5）若 NaOH 不足，n(NaOH)3nAl(OH) 33 178.0molg0.03mol，c(NaOH) 9 Lmol03.1 moI/L；若 NaOH 过量 ，完全沉淀 Al3+消耗 NaOH 的物质的量为32mol/L0.02L0.12mol，溶解 Al(OH)3 沉淀消耗 NaOH 的物质的量为：0.04mol0.01mol0.03mol，故 c(NaOH) 03.12.moll5moI/L。15 （12 分） （1）Na 2FeO4 只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（2）2Fe 2+H 2O22H +2Fe 3+2H 2O （3）2Fe 3+3ClO 10OH 2FeO 42 3Cl 5H 2O（4）高（5）低 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）【解析】 （1）根据框图中的提示可知，Na 2FeO4 只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。（2）在 酸 性 条 件 下 ， H2O2 将 Fe2+氧 化 成 Fe3+， 自 身 被 还 原 生 成 H2O， 反 应 的 离 子 方 程 式 为2Fe2+ H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O。（3）步骤中参加反应的离子有 Fe3+、ClO 和 OH ，除生成 FeO42 和 Cl 外还有 H2O 生成，故该反应的离子方程式为 2Fe3+3ClO 10OH 2FeO 42 3Cl 5H 2O。（4）Na 2FeO4 在碱性环境中稳定存在， 污水的 pH 越高，Na 2FeO4 的浓度越大，故曲线 I 比曲线 II对应的污水 pH 高。（5）1gNa 2FeO4 能得到电子的物质的量为 163mol0.018mol ，1gCl 2 能得到电子的物质的量为71mol0.028mol，故 Na2FeO4 的消毒效率比氯气的低。16 （12 分） （1）将煤矸石中的 Al2O3、铁的氧化物转化为盐，与 SiO2 分离（或其它合理答案）（2）SiO 22C Si2CO（3）Fe(OH) 3 取试样加入稀硫酸溶解，再加入 KSCN 溶液（4）丁达尔效应（或丁达尔现象）（5）110 5 mol/L【解析】 （1）煤矸石中 Al2O3、铁的氧化物能与酸反应生成溶于水的盐，而 SiO2 与酸不反应，因此，酸浸的目的是将煤矸石中的 Al2O3、铁的氧化物转化为盐，从而与 SiO2 分离。（2）残渣 1 是 SiO2，由 SiO2 制取粗硅的化学方程式为 SiO22C Si2CO。（3）残渣 2 的主要成分为 Fe(OH)3，检验 Fe(OH)3 中的 Fe3+时先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入 KSCN 溶液。（4）检验胶体最简单的方法是利用胶体性质中的丁达尔效应。（5）Cd 2+离子除去率最高时的 pH 为 9，所以溶液的 c(OH )110 5 mol/L。17 （10 分） （1）检查装置的气密性（2）2Fe 3+Fe3Fe 2+（3）（4）上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐 偏小（5）否 混合物中 Fe2O3 与硫酸反应后生成的 Fe3+可进一步消耗铁单质【解析】 （2）锥形瓶中发生的反应有：Fe 2O36H +2Fe 3+3H 2O、2Fe 3+Fe3Fe 2+和 Fe2H +Fe 2+H 2，其中 2Fe3+Fe3Fe 2+属于化合反应。（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液中存在的