2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第1课时 弱电解质的电离.doc

第三章水溶液中的离子平衡训练1弱电解质的电离基础过关一、强电解质和弱电解质的判断1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔融时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2下列说法正确的是()AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质二、电离平衡状态的判断3将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1molL1BH的浓度达到0.5molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存三、外界条件改变对电离平衡的影响5向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A溶液的pH增大B溶液中的c(H)增大C溶液的导电能力减弱D溶液中的c(OH)减小6在25时，用蒸馏水稀释1molL1氨水至0.01molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.cOHcNH3H2OBcNH4cOHC.cNH3H2OcNH4Dc(OH)四、选取措施使电离平衡定向移动7欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()ANaOHBNaHCO3CCH3COOKDMg8在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s)B加入盐酸C加蒸馏水D升高温度9已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水ABCD五、电离平衡常数的应用10已知25下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：KcCH3COOcHcCH3COOH1.75105下列有关说法可能成立的是()A25下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.210511已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)能力提升12已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。13一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择()A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONaF加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H)BH个数CCH3COOH分子数D.cHcCH3COOH拓展探究14下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO23K14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO24HPO24HPO34K17.1103K26.3108K34.201013回答下列问题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO