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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第1课时 弱电解质的电离.doc2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第1课时 弱电解质的电离.doc -- 1.5 元

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第三章水溶液中的离子平衡训练1弱电解质的电离基础过关一、强电解质和弱电解质的判断1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物,而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2.下列说法正确的是A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸B.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质二、电离平衡状态的判断3.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到1molL-1B.H+的浓度达到0.5molL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5molL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存三、外界条件改变对电离平衡的影响5.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起A.溶液的pH增大B.溶液中的cH+增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的cOH-减小6.在25℃时,用蒸馏水稀释1molL-1氨水至0.01molL-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是A.cOH-cNH3H2OB.cNH+4cOH-C.cNH3H2OcNH+4D.cOH-四、选取措施使电离平衡定向移动7.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg8.在醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且cH+增大,应采取的措施是A.加入NaOHsB.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度9.已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中cH+/cCH3COOH值增大,可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④五、电离平衡常数的应用10.已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系K=cCH3COO-cH+cCH3COOH=1.7510-5下列有关说法可能成立的是A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=810-5B.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=210-4C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.7510-5D.升高到一定温度,K=7.210-511.已知下面三个数据7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是A.KHF=7.210-4B.KHNO2=4.910-10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND.KHCNKHNO2KHF能力提升12.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-,达到平衡后1要使HClO的浓度增大,可加入下列哪种物质填代号______。A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH2由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________________________________________________________________________________________。13.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线,请回答。1O点为什么不导电_____________________________________________________________________________________________。2a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________________________________________________________________。3a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是________________________________________________________________________。4若使c点溶液中的cCH3COO-提高,在如下措施中,可选择A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加固体KOHD.加水E.加固体CH3COONaF.加Zn粒5在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是A.cH+B.H+个数C.CH3COOH分子数D.cH+cCH3COOH拓展探究14.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数25℃。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H++HCO-3HCO-3H++CO2-3K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H++H2PO-4H2PO-4H++HPO2-4HPO2-4H++PO3-4K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.2010-13回答下列问题1当温度升高时,K值________填增大、减小或不变。2在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸,其中酸性最强的是____________,最弱的是____________。4多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是____________,产生此规律的原因是________________________________________________________________________。
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