初中化学第七章习题处理意见

沪教版初中化学第七章习题处理意见第七章酸碱盐知识分散，知识点多，改用沪教版教材后，教材中有些内容的编写和原来也有了很大的差别，教师和学生关于一些内容的把握感觉比较困难，根据新课标与教学大纲的要求对比,对第七章的习题建议进行如下处理：一. 新教材中没有提到的,而在习题中以前常见的知识点：如用无水 CuSO4 验水,新教材中没提到,但建议在教学中还应该介绍。再比如有关涉及到 Fe (OH)3 的反应及习题就可以不作介绍了。二. 书中有的知识点在习题中该如何处理，下面我将习题分为以下题型进行说明：（一） 有关 pH 常见的题型：1. pH 与酸碱性的关系根据 pH 判断溶液的酸碱性，如：某地花圃的土壤浸取液 pH 为 4.5，该土壤呈 性，种植菊花适宜的 pH为 7.07.5，花农建议使用草木灰调节该花圃土壤的 pH,以适宜种植菊花，可见草木灰是 性物质 （选填“酸”、“碱”或“中”）。（宁德市 2004 年）根据 pH 将物质的酸碱性强弱进行排序，如题：在H2SO4、Ba(OH)2、KNO3 三种溶液中，pH 由大到小的顺序是 ，能使无色酚酞试液变红的是 ，能使紫色石蕊试液变红的是 。（宜宾市 2004 年）调溶液的 pH，控制酸碱度：如题：对于稀硫酸而言，溶液的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸 pH ( 填“大于”、“小于”、 “等于” )2%的稀硫酸的 pH。如果使稀硫酸的 pH 升高，你采取的方法有：(1)不发生化学反应的方法： 。(2)有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）： ； ； 。 这类题一般 ，物理方法：加水；化学方法：加酸性或碱性的物质。2溶液酸碱度的测定有关 pH 试纸的使用学生必须掌握，其中 pH 试纸用水湿润后再测定 pH，会使 pH 值可能发生改变，建议教师必须讲清楚。另外，关于盐溶液的 pH 及酸碱性，建议重点介绍碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾即可，让学生知道盐溶液不都显中性，还有显酸性或碱性的即可。如题：（1）用 pH试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是： 。（2）小华同学用 pH 试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的 pH。测得洗发剂的 pH 略大于 7，则洗发剂显 性；测得护发剂的 pH 略小于 7，则护发剂显 性。（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应该先用 剂，后用 剂。（宿迁市 2005 年）答案：（1）将 pH 试纸放在白瓷板（或玻璃片或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH 试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数；（2）碱，酸；（3）洗发，护发。3物质发生变化后，判断溶液的酸碱性及 pH物理变化：如有关浓硫酸吸水，浓盐酸挥发后 pH 的变化情况；化学变化：恰好完全反应 酸或碱过量的情况，溶液的 pH 的变化情况都应该讲清楚。（二） 图像题1 给曲线图，回答问题，这样的题在填空题、选择题计算题中都有出现。2 给数据，画曲线图，如书 198 页 3 题。以前多考查的是溶解度曲线图，建议大家有关曲线图的题都应该练习。（三） 金属活动顺序金属活动性顺序在初中化学中的应用 从横向看，金属活动顺序在初中化学中可归纳四类反应规律。(1)金属与氧气反应的范围和一般条件。（2）金属与典型非金属生成无氧盐的范围。（3）金属与酸反应的一般规律。（4）金属与盐反应的一般规律。题型常见的有如下几种：1 依据金属活动性顺序判断置换反应能否发生如题 ：判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式；若不反应说明理由。Mg+H2SO4 Ag+HClZn+FeSO4 Fe+ZnSO 4Cu+AgCl Fe+CuSO4(固)Cu+Hg(NO3)2 Cu+AgNO32 设计实验探究几种金属的活动性顺序，如题：利用下列各物质之间的反应，能够验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的是下列哪一组试剂：A、 Fe、 CuCl2溶液、 AgB、 FeCl2溶液、AgNO 3溶液、 AgC、 Fe、Cu 、 AgNO3溶液D、 FeCl2溶液、 Cu 、 AgNO3溶液3 判断金属与盐溶液反应后滤渣与滤液的成分，如题：向 AgNO3 、NaNO3 和 Cu（NO3 ）2的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（ ）A、 银离子、铜离子 B、铜离子 、锌离子C 、锌离子、钠离子 D、银离子、锌离子此类题多数同学认为较难，建议多做些练习。4 几种金属与几种盐溶液混合。如题：把 Fe、Zn 放入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定有（ ）A.Fe B.CuC.Ag D.Cu 和 Ag此类题难度较大，建议不必演练。（四） 物质的检验常见物质的检验方法典型物质 常用检验试剂或方法 实验现象O2 带火星的木条 复燃H2O 无水硫酸铜 变蓝CO2 澄清石灰水 变浑浊CO通过灼热的氧化铜后将产物通入澄清石灰水黑色固体变红，石灰水变浑浊H2通过灼热的氧化铜后将产物通过无水硫酸铜黑色固体变红，硫酸铜变蓝CH4 点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水 硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊H+ 紫色石蕊试液或活泼金属 变红或有气体产生OH 紫色石蕊试液或无色酚酞试液 变蓝或变红Cl 加入 AgNO3 和稀 HNO3 生成白色凝乳状沉淀SO42加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3加 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3生成白色沉淀CO32 加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊NH4+与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝溶液中 Cu2+ 观察溶液颜色或加入碱溶液 蓝色溶液或产生蓝色沉淀溶液中 Fe3+ 观察溶液颜色或加入碱溶液 棕黄色溶液或产生红褐色沉淀溶液中 Fe2+ 观察溶液颜色 浅绿色溶液中 MnO4观察溶液颜色 紫红色常见的题型有：1鉴定题：离子的鉴定：碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子的鉴定必须掌握。氯离子、硫酸根离子、铵离子的鉴定建议教学过程中也要求学生了解，但不需要演练大量难题。物质的鉴定：如：鉴定盐酸可用 ，建议学生了解。2鉴别题：不加试剂的鉴别题，如题：现有KCl 溶液 Ba(NO 3)2溶液 CuSO 4 溶液 K2SO4 溶液不用其他试剂，可通过化学方法将他们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 。加一种试剂的鉴别题，如：某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na 2CO3 溶液显碱性，BaCl 2 溶液呈中性。（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称甲：一种指示剂 盐酸BaCl2 溶液 乙：一种酸溶液 Na2CO3 溶液丙：一种钾的正盐溶液（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：_。（2004浙江绍兴）这样的题考得较多，建议多加练习。加多种试剂的鉴别题，如：请设计实验将下列溶液区别开 KOH、Ba(OH)2、HCl，就可以加两种试剂鉴别。有杂质干扰的鉴别题，如:欲检验 Na SO4 溶液中是否混入了氯离子，应向溶液中先加入适量的 溶液，充分反应后过滤，在向溶液中加入 ，若产生白色沉淀，则证明该物质中一定混入了氯离子。 这道题建议不必再做更多的练习。（五） 物质的除杂、分离混合物的分离与提纯（包括物理方法和化学方法）。 1物理方法：常用过滤、结晶、蒸发的方法等2化学方法：不加试剂除杂，如题:除去 CaO 中混入的少量的CaCO3；加一种试剂除杂，如:除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（ ）物质 杂质 除杂质所用试剂和方法ANa 2CO3溶液 NaOH 通入适量二氧化碳BCO 气体 CO 2 通过灼热的氧化铜CHNO 3溶液 HCl AgNO 3溶液，过滤DCu(OH) 2固体 CuCl 2 加入适量稀盐酸，所加试剂有适量的，也有过量的;加多种试剂除杂，如加多种适量的试剂一一除杂，题：某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐 Ba(NO3)2 、Cu(NO 3)2 、AgNO 3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应。请按所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：、 、 。还有加多种足量试剂实际除杂的，如：现有 BaCl2 溶液、A 溶液、 B 溶液，为除去 NaCl 溶液中混有的少量的 CaSO4,按下列操作：（1） 先加入过量的 BaCl2 溶液，滤出沉淀得滤液；（2） 在滤液中加入过量的 A 溶液，滤出沉淀得滤液；（3） 在滤液中加入适量的 B 溶液。则 A 溶液是 ；B 溶液是 。建议这样的题不必过分强调。物质的分离与提纯，都是利用物质的差异进行的，但分离是指将混合物中的几种物质分开，分别得到纯净物的过程，在分离后，各成分都必须还原成原物质。而提纯是把混合物中的杂质除去得到纯净物的过程，在提纯过程中，杂质不必还原成原物质。物质的分离与提纯属于中考的考查热点，出题的形式多为填空题、选择题、实验简答题等。具体从以下几个方面进行考查。 过滤、结晶法分离混合物。过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。结晶分为降温结晶和蒸发结晶。结晶用于提纯溶解度差异较大的多种物质中的一种物质。从混合物中除去 O2、H 2、CO 2、CO 等O 2 一般用灼热的铜网或磷除去；H 2 一般用灼热的氧化铜除去CO 2 一般用碱液吸收或用热炭粉除去；CO 一般用灼热的氧化铜转化成 CO2 除去。从混合物中除去 Mg2 、Cl 、SO 42 、CO 32等Mg 2 一般用可溶性碱液转化为 Mg(OH)2 沉淀除去；Cl 一般用硝酸银溶液转化为 AgCl 沉淀；SO 42 一般用可溶性钡盐转化为 BaSO4 沉淀；CO 32 一般加酸转化为 CO2 气体或转化为碳酸盐沉淀。（六） 物质的制备常见的物质的制备有：制金属、制碱、制盐、制氧化物、制酸等。其中用氢气还原氧化铜制金属书中只提了一句，不必重点强调，如果以信息题出现可加以关注。类似书中 204 页 3 题制碱的题应作为侧重点。如：在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。如：小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因_，并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式：_。（七） 物质间的反应1 包括四种基本反应类型，关于复分解反应的条件虽在拓展视野中出现，但建议还得加强练习。2 多种物质间较复杂的反应建议可不必大量练习，如：现有盐酸、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和硫酸铜五种溶液，这些溶液取不同组混合时，会得到不同的现象和结果。现要求探究：在保证既无气体也无沉淀生成，并且保持溶液透明、澄清的前提下最多可将几种溶液混合？有几种可能的组合？这道题是王祖浩老师编写的练习册中的一道题，建议可不必再讲、再练。（八） 物质的推断物质推断的知识复习中，要求同学们在识记常见物质的物理性质、化学性质以及重要反应现象的基础上了解物质鉴别和推断的含义，掌握物质鉴别和推断的分析方法和答题要领。物质的鉴别和推断均属于中考热点问题。出题形式多为选择题、实验题等。常涉及的重要离子：阳离子：H +、NH 4+、Cu 2+、Ca 2+、Ba 2+、Fe 3+等；阴离子：OH 、Cl 、CO 32 、SO 42 等的鉴别与推断以及在溶液中能否共存的判断。这些内容与生产、生活实践相结合、与实验操作相结合的试题将是考查的趋势。主要离子间的特殊反应规律，如：Cl + Ag+ AgCl 白因此，考查热点是常见酸、碱、盐及其他重要物质以及重要离子的提纯与转化。考查的趋势将是化学知识与实验操作的结合，理论与生产实践、生活实际的结合。 1 根据物质间的反应推断物质，如：有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为 A、B 、C，进行如下实验：（1）若 A、B 混合，有白色沉淀产生，则 C 为_；（2）若 A、B 混合，有气体放出，则 C 为_；（3）若 A、B 混合，无任何现象，则 C 为_；（4）上述（1）中发生的反应基本类型属于_反应。2 根据实验现象推断物质及混合物的组成，如题：、三种物质的转化关系如下图所示：试推断：（1）、的化学式分别为：；。（2）试剂甲为溶液，乙为溶液。建议，涉及到氢氧化铁的推断题及难度较大的题，不必再重点讲解。（九） 综合实验经常考查的是气体的检验及除杂和一些仪器的连接，如：近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH 3OH），以减少汽车尾气对环境造成的污染。（已知甲醇燃烧完全后生成二氧化碳和水，不完全燃烧还可能产生一氧化碳）（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去），请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）：混合气体_D。（2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：D 和 A 中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而 A