湖南省衡阳市2015届高三11月五校联考

1衡阳市 2015 届高三 11 月五校联考（衡南县一中、衡阳县一中、祁东县二中、岳云中学、衡阳市一中）化学试题卷时量：90 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 K-39 N-14 Fe-56 Mg-24Ca-40一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)1.有关化学用语的表示正确的是（ ） A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的电子式： CCl 的结构示意图为： DHClO 的结构式为 HOCl 2.下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3.“富勒烯”家族又增添了新成员，继 C60、C 70、N 60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯 B40.下列说法正确的是A. B40、C 70都属于新型化合物 B. C60和 14C 互称同位素C. B40、C 60、C 70、N 60都属于烯烃 D. B40、C 60、C 70、N 60都只含共价键4. 下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是5下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag6除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AN 2（O 2）：通过灼热的镁粉 BSiO 2（Fe 2O3）：足量的盐酸，过滤 CCO 2(SO2)：酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 DC 2H5OH(CH3COOH)：加足量 CaO，蒸馏7.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 molL-1的 NaF 溶液中所含 F 的数目小于 0.1NAB. 标准状况下，2.24L 乙醇中含有的 CH 键数目为 0.5NAC. 0.1 molNa 完全被氧化生成 Na2O2，转移电子的数目为 0.1NAD. 0.1 molO3和 O2的混合气体中含氧原子数目为 0.2NA8.质量分数为 28%的 KOH 溶液中，平均多少个水分子溶有一个 OH （ ）A6 个 B. 10 个 C8 个 D28 个29.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H2OSO 2=2NH4 SO 32 H 2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:Ca 2 2HCO 3 2OH =CaCO3CO 32 4H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2O D.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42 恰好完全沉淀:2Ba2 3OH Al 3 2SO 42 =2BaSO4Al(OH) 310.下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K 、NO 3 、I 、H 2SO3 B .Na 、Fe 3 、NO 3 、CO 32C.Al3 、NO 3 、SO 32 、OH D .NH4 、Na 、SO 42 、CH 3COOH11. 只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是( ) ABaCl 2 溶液 BFeCl 2溶液 CFeCl 3溶液 DFe(NO 3)3溶液12. 已知：3Fe 2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H 2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ） A氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13B离子间的反应说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每 1 mol NO3-发生氧化反应，转移 3 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+- e-=Fe3+13.下列叙述正确的是（ ）A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B.向 Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量 HCl 的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1：2C.等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D.向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2， 有 NaHCO3结晶析出14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ( )AHCl Cl 2HClONaClO BNaNa 2O2Na 2CO3NaHCO 3CAlNaAlO 2 Al(OH) 3Al 2O3 DSiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO315.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是过量锌与 18 mol/L 的硫酸反应； 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的 MnO2反应； 过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A. B. C. D.16.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（ ）A利用甲装置可以制取少量 H2B利用乙装置可以验证 Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证 KHCO3和 K2CO3的热稳定性，X 中应放的物质是 K2CO3D利用丁装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性 KMnO4溶液17.下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO 4H3PO4H2SO4 B.氢化物的稳定性:H 2SHFH2OC.碱性:Al(OH) 3Mg(OH)2NaOH D.氧化性:F 2C12Br2I218.在含有 4 mol HCl 和 1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量 m 与加入 Ba(OH)2物质的量 n 之间的关系如右图，下列说法正确的是( )3Aab 时的沉淀的成分为 BaSO4与 Mg(OH)2Bbc 时发生的离子反应为：H + + OH H 2OCcd 时离子的物质的量：Ba 2+可能大于 ClDde 时离子的物质的量：Ba 2+一定大于 OH二、非选择题(每空 2 分，共 46 分)19化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl 2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e 处反应的化学方程式为：2KMnO416HCl= =2MnCl25Cl 28H 2O)（1）e 处反应中被氧化的 HCl 与参加反应的 HCl 的物质的量之比为 。（2）b 处的实验现象为_。（3）c 处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有 0.224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。（4）通过该实验比较 Cl2、FeCl 3、KMnO 4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。20.如图所示的框图中，AI 都是由短周期元素组成的常见物质。其中 A 是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物 D 和氧化物 F 都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质 E可作半导体材料。(1)化合物 A 的化学式是_。(2)组成单质 E 的元素在元素周期表中的位置是_；H+I 反应的化学方程式为_。(3)标准状况下，将 2.24 L 氧化物 F 和 1.68 L 单质 B 同时通入 1 L 氧化物 G 中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的 pH=_。此时再向溶液中通入 2.24 L化合物 A，完全反应后所得溶液的 pH7，用离子方程式表示其原因：_。(4)单质 B 和单质 C 在一定条件下可组成原电池(用 KOH 溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_。421.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取 SO2，并依次检验 SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）： 查阅资料可知，HSO 3 的酸性强弱与 H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是 a ghd（填导管接口字母）。（3 证明 SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。（4）C 试管中 NaOH 溶液的作用是 ，CCl 4的作用是 。22茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有 Ca、Al、Fe 三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH 4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC 2O4)难溶于水。Ca2 、Al 3 、Fe 3 完全沉淀的 pH 为 Ca(OH)2：pH13；Al(OH) 3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。请