2018九年级化学下册第十单元复习资料整理（人教版）

2018 九年级化学下册第十单元复习资料整理（人教版）第十单元酸和碱酸、碱、盐的溶液可导电的原因：溶液中有自由移动的带电的微粒离子，溶液不带电酸：一、盐酸（Hl，又叫氢氯酸，氯化氢的水溶液，是混合物）、盐酸的物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发（可形成白色的酸雾） ，工业用盐酸常带有黄色（Fe3+）2、瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？二、硫酸（H2S4）、浓硫酸的特性：吸水性（可做干燥剂）脱水作用（使某些物质碳化）强烈的腐蚀性。2、浓硫酸溶解于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。三、常见的其他酸：醋酸（H3H） 、磷酸（H3P4） 、硝酸（HN3）等四、酸的通性（以稀酸为例）、酸具有相似化学性质的原因是：酸H+酸根离子由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H）2、酸的通性：（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。（2）：酸+某些活泼的金属盐+氢气（金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属）Fe+2Hl=Fel2+H2（3）：酸+某些金属氧化物（碱性氧化物）盐+水。例：u+H2S4=uS4+H2Fe23+6Hl=2Fel3+3H2（4）：酸+某些盐另一种酸+另一种盐例：a3+2Hl=al2+H2+2Na23+2Hl=2Nal+H2+2AgN3+Hl=Agl+HN3Bal2+H2S4=BaS4+2Hl（）：酸+碱盐+水（中和反应）例：u2+H2S4=uS4+H2碱：一、氢氧化钠（NaH）：俗称苛性钠、火碱、烧碱、氢氧化钠的物理性质：白色固体，能吸收空气中水分而潮解（可做干燥剂） 。极易溶于水，溶解时放出大量热。2、特性：有强烈的腐蚀性、易吸收空气中的二氧化碳而变质（成为碳酸钠） 、盛放 NaH 溶液用橡皮塞3、制取：Na23+a2=a3+2NaH二、氢氧化钙a2：俗称熟石灰、消石灰、氢氧化钙a2的形成：高温煅烧石灰石：a3 高温a+2a（俗称生石灰，可做干燥剂）+H2=a2（放出大量的热）2、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性3、石灰水：氢氧化钙的水溶液，常用于检验二氧化碳4、用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药、处理污水等三、其他的碱：氢氧化钾：H、氢氧化钡：Ba2、氨水：NH3?H2 均属可溶性碱四、碱的通性：、碱有相似化学性质原因：碱金属离子+H-由于不同的碱的水溶液里都含有相同的氢氧根离子（H-）2、碱的通性：（1）与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。酸+非金属氧化物（酸性氧化物）盐+水（不属于复分解反应）a2+2=a3+H2（在空气中变质的原因）2NaH+2=Na23+H2（在空气中变质的原因）2NaH+S2=Na2S3+H22NaH+S3=Na2S4+H2：酸+碱盐+水（中和反应：通过指示剂：无色酚酞颜色的变化判定酸碱是否恰好完全反应）2NaH+H2S4=Na2S4+2H2a2+2HN3=a2+2H2碱+某些盐另一种碱+另一种盐（两种反应物必须都溶解，生成物必须要有沉淀、气体或者水） 。如：2NaH+uS4=u2+Na2S4NH4l+a2=al2+H2+NH3（刺激性）3NaH+Fel3=Fe3（红褐色）+3NalNa23+a2=a3（白）+2NaHpH 值酸碱度的表示方法、pH 的范围：2、pH 大小与溶液酸碱性的关系：pH=7时，溶液呈中性（水或中性盐溶液） 。pH7 时，溶液呈酸性。pH7 时，溶液呈碱性。pH 值越大碱性越强，pH 值越小酸性越强。3、酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而 pH 值可以表示溶液的酸碱度4、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性：氢氧化钙改良酸性土壤（2）处理工厂的废水（3）用于医药：治疗胃酸过多、蚊虫叮咬、pH 试纸使用的方法：（1）取纸（2）滴液（3）比色（4）读值（整数）切不可将试纸放入被测液中6 酸溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。应注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，碱性的溶液不一定是碱溶