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卤素复习教案（一）【教学内容】复习高一第四章卤素【教学目标】1、掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系2、重点掌握 l2 的重要化学性质【知识讲解】一、氯气1、化学性质l 原子最外层有 7 个电子，表现强氧化性（1）与金属反应l2 与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属） ，且变价金属（如 Fe）一般能氧化到最高价2Na+l2=2Nal（白烟）2Fe+3l22Fel3（棕褐色）思考：常温 Fe 能否与干燥 l2 反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿 l2 液氯用钢瓶盛装运输）u+l2点燃 ul2（棕黄色的烟）注意：由 u 在 l2 中燃烧的现象说明无水 ul2 为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色思考：ul42+4H2u42+4l（绿色）（蓝色）在此平衡体系中，改变下列条：加入适量 Nal加入适量 AgN3 溶液加入适量水，溶液颜色将如何改变？（绿色加深蓝色变深变蓝色）ul2 固体与 All3 相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（ul2）n（2）与非金属的反应氯气除与 H2 反应外，还能与 P、S、Si 等非金属反应2P+3l2点燃 2Pl3Pl3+l2=Pl反应现象：有白色烟雾生成中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应其中 Pl3 具有重要用途生产农药敌百虫Pl3、Pl 均能水解Pl3+3H2=H3P3+3HlPl+4H2=H3P4+HlSi+2l2高温 Sil4工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应（3）与化合物的反应水l2+H2Hl+Hl（歧化反应）非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒思考：a、如何证明氯水中存在 l2、H+、l、Hl?b、0224L（标况）l2 溶于 2L 水中，l2、l、Hl 物质的量之和001l?碱l2+2NaH=Nal+Nal+H2主要用来吸收多余 l2思考：标准状况 aLH2 与 l2 混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使 blNaH 完全转化为盐，则 b 与 a 的关系可以是2l2+2a2=al2+a2+2H2工业用来制取漂白粉思考：a、工业上为什么用 l2 来制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存b、al2 和 a2,a2,a2+H2+2=a3+2Hl、l2+2Fe2+=2Fe3+2l,Fe3+3H2Fe3（胶体）+3H+净化l2+H2Hl+Hl杀菌NH2l+H2NH3+Hl）其它还原性化合物S2+l2Br+l2Fe2+l2S32
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