高中化学课件第三单元《盐类水解》

选修四 化学反应原理专题三 溶液中的离子反应第三单元 盐类水解知识回顾电 离平衡移 动 方向 c(H+) molL-1c(OH-) molL-1c(H+)和 c(OH-)比较溶液的酸碱性NaOHHCl不同条件对水的电离平衡的影响。 （ 室温 下，向纯水中加入下列物质，配制成 0.01molL-1的溶液）逆方向 10-12 10-2 酸性H2O H+ + OH-如果 室温 时往水中加入盐，对水的电离平衡有什么影响，溶液的酸碱性发生什么变化？实验探究一测定室温时 0.1mol/L下列溶液的酸碱性？1） CH3COONa溶液2） NH4Cl溶液3） NaCl溶液pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14NaClNH4Cl CH3COONa实验结果：微观角度分析CH3COONa溶液显 碱 性的原因？讨论：分析 溶液为什么显 酸性 而 NaCl溶液为什么显 中性 ？NH4Cl小结：盐溶液呈 酸 碱 性的原因一、盐类的水解在溶液中 跟 结合生成 的反应，叫做盐类的水解 。破坏了水的电离平衡 , 了水的电离。弱酸阴离子或弱碱阳离子1、定义：2、实质：弱电解质的生成促进盐电离出来的离子水所电离出来的 H+或 OH-弱电解质学以致用从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性 又如何 ，写出水解离子方程式。溶液 能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性KNO3能能不能AlCl3Na2CO3碱性酸性中性CO32-Al3+CH3COONaNH4ClNaCl弱酸强 碱盐强 酸弱碱盐强 酸强 碱盐CH3COO-NH4+类别水解规律一： 有弱才水解 不弱不水解 谁强显谁性 都强显中性实验探究二室温时 ,用 pH试纸检测 0.1mol/L下列溶液的 pH值(已知 HClO,CH3COOH是两种一元弱酸） 1） NaClO溶液2） CH3COONa溶液3） NaNO2溶液一元弱酸 HClO CH3COOHKa 3.010-8 1.810-5HNO24.610-4水解规律二： 越弱越水解会判断盐的类型： 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强碱强酸盐 弱酸弱碱盐盐的水解： 有弱才水解盐溶液的酸碱性的判断： 谁强显谁性盐的水解方程式： 盐 + 水 酸 + 碱离子方程式：盐 电离出的 弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-弱碱阳离子 +H2O 弱碱 + H+已知 CH3COONH4溶液显中性，它与 NaCl溶液显中性的原因是否相同？知识拓展：这节课在感性认识的基础上，进行理性这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成思考，逻辑推理，科学抽象，形成 “盐类的水盐类的水解解 ”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出纳出 “盐类的水解规律盐类的水解规律 ”，并应用规律解决了，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。节课再探讨。写出 NaF,CuSO4,K2SO3溶液的水解方程式，并总结水解方程式的书写的注意事项1. 下列溶液下列溶液 pH小于小于 7的是的是A、 溴化钾溴化钾 B、 硫酸铜硫酸铜 C、 硫化钠硫化钠 D、 硝酸钡硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、 碳酸钾碳酸钾 B、 硫酸氢钠硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠碳酸氢钠 D、 氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A NH4+ 、 H + 、 OH-、 Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、 H + 、 OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、 OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、 H +练习题CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHH2O H+ + OH-c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)(H+)CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(