高中化学必修2单元试题全册

不忘初心-1-第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第 1 课时一、学习目标：1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。二、学习重、难点： 元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法三、学习过程（预习教材 P4 P5，找出疑惑之处）一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数 （二）元素周期表 1.编排规则将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。周期序数与电子层数的关系：周期序数 把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行，称为 。族的序号一般用罗马数字表示，主族用 A 表示；副族用 B 表示；第族是 三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数 族的别称：A 称为 元素 A 称为 元素 零族称为 元素2.元素周期表的结构短周期（第 周期）周期： 个（共 个横行） 长周期（第 周期）周期表 主族 个：A-A族： 个（共 个纵行）副族 个：IB-B第族 个（3 个纵行）族 1 个（稀有气体元素）知识点一 元素周期表的结构活动 1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。不忘初心-2-活动 2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。迁移应用1.有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为 A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S知识点二 元素在周期表中位置的推断活动 3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。 周期序数 第一周期 二 三 四 五 六 七元素种类 2 种 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数 2 活动 4、元素 X 、Y 为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？知识拓展: 零族定位法确定元素的位置1明确各周期零族元素的原子序数周期 一 二 三 四 五 六 七原子序数 2 10 18 36 54 86 1182.比大小定周期比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种 0 族元素，那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。3求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则该元素应处在该 0 族元素所在周期的下一个周期的A 族或A 族。(2)若比相应的 0 族元素少 15 时，则应处在同周期的AA 族。(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。迁移应用22007 年 3 月 21 日，全国科学技术名词审定委员会公布 111 号元素(符号为 Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是( )A第七周期 B第五周期C第六周期 D第四周期学习评价 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）.A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差 当堂检测（时量：6 分钟 满分：10 分）计分：1.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、B、C 三种元素名称：_、_、_。不忘初心-3-(2)B 位于周期表中第_周期第_族。第 2 课时 元素的性质与原子结构一、学习目标：以 IA 和 VIIA 族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、学习重、难点： 同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。三、学习过程（预习教材 P6 P9，找出疑惑之处）一、碱金属元素1、包括元素的名称和符号： 。2、原子结构：通过完成课本 P5 表格，归纳：相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 原子半径 。3、单质的物理性质：阅读课本 P7 第二自然段和表 11，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？Li Na K Rb Cs颜色、状态熔沸点硬度、密度相似性导电、导热性密度变化递变性熔沸点变化二、卤族元素1、包括元素的名称和符号： 。2、原子结构： 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 原子半径 。3、单质的物理性质：阅读课本 P8“资料卡片” ，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？【预学中的疑难问题知识点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。原子结构原子结构不忘初心-4-活 动 二 、 教 材 P6 观 看 钾 、 钠 与 氧 气 反 应 实 验 ， 请 总 结 出 碱 金 属 与 氧 气 的 反 应 有 什 么 相 似 性 、 递 变 性 ？LiO 2 NaO 2 K+O2K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。相似性： 。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。活 动 三 、 教 材 P6 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？KH 2O RbH 2O除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H 。相同点：碱金属与水反应都生成 和 。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。迁移应用1钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时，钾比钠更易气化知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性活 动 四 、 以 与 氢 气 为 例 ， 说 出 卤素单质性质与反应条件、难易程度、生物物稳定性间的关系。活 动 五 、 根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱。活 动 六 、 讨 论 ： 同族元素的性质为何存在相似性和递变性？同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金性逐渐 ，金属性逐渐 。迁移应用3砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )A与 H2化合的能力：At 2I 2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有 7 个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳学习评价 当堂检测（时量：6 分钟 满分：10 分）计分：1下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱2在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是( )A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层，上层呈橙色不忘初心-5-C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层3镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，关于其叙述不正确的是( )A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气C在化合物中呈2 价 D碳酸镭难溶于水第 3 课时 核素 同位素一、学习目标：1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和 AZX 的含义。2初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。二、学习重、难点： 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义和 AZX 的含义三、学习过程看表分析：质量/kg 相对质量 电性和电量/C质子 167310 -27 1007 +160210 -19中子 167510 -27 1008 0电子 910910 -31 1/1836 -160210 -19【思考】1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小？2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因？3、原子的质量主要取决于哪种微粒？（一）原子的构成： 1.原子 总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。2.质量数质量数（A）= + 【探究 1】填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。原子 质子数 （Z） 中子数（N） 质子数中子数（A） 相对原子质量F 10 18998Na 12 22990Al 14 269823. 原子符号 XAZ的意义 【探究 2】完成下表元素符号 原子符号 原子名称 核电荷数 中子数 电子数1 0 11 1 11 2 1不忘初心-6-（二）核素和同位素1、元素的种类是由原子核内的 决定的。元素是具有 （即 ）的同一类原子的总称。2、核素：是具有一定数目的 和一定数目的 的 原子。绝大部分的元素，都具有不同的核素。如氢有 、 、 等三种常见的核素；碳有 、 、 等常见的核素。用做原子弹或原子反应堆材料的铀有 、 、 等核素，氯的两种常见核素是 、 。3、同位素的概念： 4元素的相对原子质量概念 。知识点一 质量数的应用及计算活动一、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢符号 质子数 中子数 质量数 电子数Ar4018Na2312 12 1220 40 18总 结 和 比 较 ： nAZX和 nAZ中的质子数、中子数、质量数和电子数。迁移应用1据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡( Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核22286内中子数与质子数之差为( )A86 B136C50 D222知识点二 核素、同位素活 动 二 、 在周期表中收入了 112 种元素，是不是就只有 112 种原子呢？活动三、已知 Cl 元素有两种天然同位素 Cl3517、 。在形成的 Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。迁移应用22010 年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不忘初心-7-不满和恐慌。下列有关稀土资源 1462Sm和 15062的说法正确的是( )A. 1462Sm和 15062互为同位素 B. 4和 15062Sm的质量数相同C. 和 是同一种核素 D. 162和 的核外电子数和中子数均为 62知识拓展 元素、核素、同位素之间的区别和联系(1)元素、核素、同位素的比较元 素 核 素 同位素概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素范围宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点只与质子数有关，与中子数、核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处，也可能均不同同位素间质子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同实例O、 O、 O2 都属氧元168 18 168素H、 H、 H、 K、 Ca1 21 31 4019 402不同核素H、 H、 H 为氢的同1 21 31位素学习评价 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）.A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差 当堂检测（时量：6 分钟 满分：10 分）计分：1. H、 H、 H、H 、H 2是( )1 21 31A氢的 5 种同位素 B5 种氢元素C氢的 5 种同素异形体 D氢元素的 5 种不同粒子2下列叙述错误的是( )A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等不忘初心-8-D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等3.2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt 和 Pt 的说法正确的是( )20278 1987A. Pt 和 Pt 的质子数相同，互称为同位素20278 1987B. Pt 和 Pt 的中子数相同，互称为同位素20278 1987C. Pt 和 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素20278 1987D. Pt 和 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素20278 1987第二节 元素周期律 第 1 课时一、学习目标：1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。二、学习重、难点： 元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较三、学习过程相关知识点的回顾1、原子核外电子是 排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。最外层电子数最多不超过 个（只有 1 层的不超过 个） 。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 上的电子数目有密切关系。2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，最外层有 个电子，化学反应中这种原子容易 （填“得”或“失” ）电子。（预习教材 P13 P14，找出疑惑之处）一、原子核外电子的排布1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。2、表示方法：电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7对应符号3、排布规律：电子总是尽可能地先从 排起，当一层充满后再填充下一层。【预学中的疑难问题】知识点一 原子核外电子的排布探求新知 1认真阅读课本第 13 页表格 12，探究如下问题：1、核外电子的排布规律2 8 7+17不忘初心-9-（1）电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排第 层，当第 层排满后，再排第 层，等等。（2）第 1 层最多只能排 个电子，第 2 层最多排 个电子。（3）除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 个(K 层最多有 个)。（4）每层最多容纳的电子数为 2n2 (n 代表电子层数)。2、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 （ ） （ ）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n 23、分析原子最外层电子数随原子序数变化情况，你能得出什么结论？结论：随着原子序数的递增， 。迁移应用1、 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。知识点二 元素周期律探求新知 2认真完成课本第 14 页“科学探究”中两个表格的填空，然后思考与交流如下问题：1、化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？结论：随着原子序数的递增， 。且同一元素化合价有以下量的关系：最高正价+负价= 。2、原子半径的递变规律分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？结论：随着原子序数的递增， 。且有规律：同一周期元素（即电子层数相同的元素）的原子随原子序数的增加，半径逐渐 。知识拓展 1.粒子半径大小比较(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如 r(Na)r(Mg)r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如 r(Ar)r(Cl)。(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如 r(F)H2S，HFHCl，NH3PH33.用电子式表示离子化合物和共价分子电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用 n 或 n (n 为正整数)表示离子所带电荷。1原子的电子式在元素符号的周围用“”或“”等表示原子的最外层电子。2离子的电子式主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如 Mg2 既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为 8 电子结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如 Cl 的电子式： 。3离子化合物的电子式离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如 NaCl 的电子式：。离子化合物中阴、阳离子个数比不是 11 时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如 MgBr2的电子式： 。4用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl 2 NH3 。5用电子式表示含有共价键的原子团离子要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号 ，标上电荷。如下表所示：原子团离子 OH NH 4 O22 NH 2电子式不忘初心-25-6.用电子式表示物质的形成过程离子化合物： 共价分子： 。迁移应用3、H 2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？ Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？ 4、下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）ABeCl 2 BPCl 3 CPCl 5 DN 2学习评价 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）.A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差 当堂检测（时量：6 分钟 ）1下列化合物的电子式书写正确的是 ( )2下列说法正确的是（ ）A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B。含有共价键的化合物一定是共价化合物C共价化合物中可以含有离子键 D。离子化合物中可以含有共价键 3在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足 8 电子稳定结构的是（ ）A. CO2 B. PCl3 C . CCl4 D. NO2 第一章 物质结构 元素周期律复习一、元素周期表1、原子结构核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）= 核外电子数 = 原子_质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）2、元素、核素与同位素元素：具有相同的 的一类原子的总称。核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互称为同位素。 也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。三者之间的关系如图：二、元素周期律元素性质递变规律项目 同周期（左右） 同主族（上下）不忘初心-26-电子层数 逐渐 原子半径 逐渐 逐渐 化合价 最高正价由+1+7；最低负化合价(8主族序数)大多 ；最高正化合价族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐 ；非金属性逐渐 金属性逐渐 ；非金属性逐渐 离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 ；阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 气态氢化物的稳定性逐渐 逐渐 最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐 ；酸性逐渐 碱性逐渐 ；酸性逐渐 三、化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的 之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是的断裂和 的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键 共价键概念 阴、阳离子间通过 所形成的化学键原子间通过 所形成的化学键成键微粒 离子（存在阴阳离子间和离子晶体内） 原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）形成条件 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键填表化学键的种类 实例无化学键 稀有气体分子（单原子）He、Ne非金属单质 共价键共价化合物 只有共价键只有离子键离子化合物离子键、共价键强化练习1、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A12 B14 C16 D182、下列元素的原子半径最大的是（ ）不忘初心-27-A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫3、下列物质中酸性最强的是（ ）A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34、下列化合物中，只存在离子键的是（ ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl5、有一未完成的离子方程式为：_+XO 3 +6H =3X2+3H2O,据此判断，下面对某短周期元素X 的判断中正确的 （ ） AXO 3 中 X 为+5 价，故 X 元素位于第 VA 族 BX 位于第 VIIA 族第二周期CX 一定是氯元素 DX 可能是氮元素6A、B、C、D、E、F、G 是七种常见短周期元素，原子序数依次增大，其它信息见下表综上所述：(1)仅由表中信息还不能推断出具体元素的是_(填字母编号)，若要确定其是何种元素，补充下列某一种条件后，就可以确定相应字母所代表的元素的是什么，该条件是_A单质能与氧气反应 B最高价氧化物对应水化物呈强酸性C单质在常温下为固体 D氢化物稳定性比 E 的强(2)信息涉及的物质中，两种氧化物分别与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_， _(3)上述某两种元素可形成间可形成原子个比为 1：1 及 1：2 的两种化合物，写出前者与 H2O 反应的离子方程式_。 第二章第一节化学能与热能第 1 课时一、学习目标：知识与技能1获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2形成吸热反应和放热反应的概念。过程与方法具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。 2在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。情感、态度与价值观。1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。编号 基本信息 解决问题 有两种元素的原子电子层数与最外层电子数之比分别为 1：3、3：1这两种元素是_、_ 有一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与 NaOH 溶液反应。这两种元素分别是_、_ G 能分别与 A、E 形成原子数目均为 4：1的分子 X、YX 分子式为_，E 在周期表中位置是_不忘初心-28-3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识二、学习重、难点： 化学键与化学反应之间的内在联系。三、学习过程 （预习教材 P32 P33，找出疑惑之处）1 物质中原子之间是通过_相结合的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要 能量；化学键的 _和_是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。所以说，物质的化学反应与体系的_是同时发生的。2各种物质都储存有_，不同物质不仅组成结构都不同，所包含的化学能也_。3一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。具体情况:a 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应放出能量；b 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应吸收能量。4下列图示为放热的是_，吸热的是_知识点一 化学键与化学反应中能量变化的关系1分析2HH 2中能量变化？1mol H2中含有 1molHH，在 250C 101kPa 条件下，由 H 原子形成 1molHH 要_436kJ 的能量，而断开 1molHH 重新变为 H 原子要_436kJ 的能量。类比分析CH 44C+4H（吸收 4mol415kJ/mol=1660kJ）2拆开 1mol H2吸热 436kJ，拆开 1mol Cl2吸热 243kJ，形成 1molHCl 放热 431kJ，试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应？A B不忘初心-29-3已知：H 2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反应过程中 能量变化如图。问：（1）a、b、c 分别代表什么意义？a b c (2)该反应是放热还是吸热？ 4. 思考与交流（教材 32 页）迁移应用1 判断正误：(1) 已知由石墨转化为金刚石时需吸收能量，则等物质的量的石墨比金刚石的能量低，所以石墨比金刚石稳定些(2) 吸热放热通常可由反应条件决定，如需加热的反应一般是吸热反应 。(3 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别燃烧，后者放出热量多。 1.化学键与化学反应中能