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苏教版高二化学选修4全册导学案及答案解析.doc苏教版高二化学选修4全册导学案及答案解析.doc

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专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变[目标要求]1.了解反应热的概念,知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。焓变反应热在化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量变化。1.焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位:kJ·mol-1,符号:H。焓变是在恒压条件下,反应的热效应。单位:kJ·mol-1,符号:ΔH。2.化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸收能量;当原子重新结合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放能量。ΔH=反应物分子的总键能-生成物分子的总键能。3.放热反应与吸热反应当反应完成时,生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小,决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当ΔH为“-”或ΔH0时,为吸热反应,反应体系能量升高。4.反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-186kJ·mol-1为例)E1:E(H—H)+E(Cl—Cl)E2:2E(H—Cl)ΔH=E1-E2知识点一反应热1.下列说法不正确的是()A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生答案B解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。吸热反应开始加热,反应后需不断加热才能使反应继续进行下去;放热反应开始加热,反应后会放出一定的热量,如果此热量足够大,可使反应维持下去,则反应过程不需要再加热,如煤的燃烧,一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去,不需外界再加热。2.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个
编号:201311221047412038    类型:共享资源    大小:5.74MB    格式:DOC    上传时间:2013-11-22
  
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